1﹣丁醇 | 冰醋酸 | |
密度（g/cm3） | 0.81 | 1.05 |
摩尔质量（g/mol） | 74 | 60 |
胆矾晶体（CuSO4•5H2O）中4个水分子与铜离子形成配位键，另一个水分子只以氢键与相邻微粒结合．某兴趣小组称取2.500g胆矾晶体，逐渐升温使其失水，并准确测定不同温度下剩余固体的质量，得到如右图所示的实验结果示意图．以下说法正确的是 （填标号）．
①称取1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；
②过滤并洗涤沉淀；
③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g．
回答下列问题：
完成下列计算：
4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2
4KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O2
若9mol CO2在密封舱内和KO2反应后生成9mol O2 ， 则反应前密封舱内H2O的量应该是多少？列式计算．
甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料：CH4+H2O 
CO+3H2 ， 已知：CO+2H2
CH3OH CO2+3H2 CH3OH+H2O。300mol CH4完全反应后的产物中，加入100mol CO2后合成甲醇．若获得甲醇350mol，残留氢气120mol，计算CO2的转化率．
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
已知 和三氯氧磷的性质如下表：
| 熔点 | 沸点 | 其他物理或化学性质 | |
| | | | |
| | | |
a.气体除杂 b.加注浓硫酸 c.观察气体流出速度 d.调节气压
已知： ；
；假设测定过程中没有其他反应。根据上述数据，该产品中
(相对分子质量为137.5)的质量分数的计算式为%。(用含
的代数式表示)
已知：亚油酸甘油酯沸点 ；乙醚熔点
，沸点
，易燃。
回答下列问题：
|
| | |
| a | b | c |
①为提高乙醚蒸气的冷凝效果，球形冷凝管可改用(填仪器名称)。实验中常在冷凝管上口连接一个装有活性炭的球形干燥管，其目的是。
②实验中需控制提取器(烧瓶)温度在60℃～70℃之间，应采取的加热方式是。
③索氏提取法原理：当无水乙醚加热沸腾后，蒸气通过(填字母标号，下同)上升，被冷凝为液体滴入抽提筒中，当液面超过最高处时，萃取液即回流入提取器(烧瓶)中……如此往复。
a.冷凝管 b.虹吸管 c.连通管
④索氏提取法存在的明显缺点是。
回答下列问题：
②常温下，溶液中金属离子(Mn+)的pM［pM=–lgc(Mn+)]随溶液pH变化关系如图所示，设加入NaClO3后，溶液中的c(CO2+)为0.1mol•L–1 ， 依据如图分析，步骤I中加入Na2CO3调整溶液pH范围为。［当c(Mn+)≤10–6 mol•L–1 ， 即认为该金属离子沉淀完全]
a.一份加入过量的BaCl2溶液，然后过滤、洗涤、干燥，称重，得固体质量1.165g；
b.另一份置于250mL锥形瓶中，加入过量KI，充分反应后再用0.5000 mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。
已知：I2+2S2O32–=2I–+S4O62–（无色）
①计算所得产品化学式中n=。
②若m=4，写出“聚合”过程的化学方程式：。
已知部分信息如下：
①辉锑矿（除Sb2S3外，还含有砷、铅、铜的化合物和SiO2等）；
②浸出液主要含盐酸和SbCl3 ， 还含SbCl5、CuCl2、AsCl3和PbCl2等杂质；
③常温下，Ksp（CuS）=1.0×10-36 ， Ksp（PbS）=9.0×10-29。
回答下列问题：
“酸浸”过程中Sb2S3发生反应的化学方程式为。
回答下列问题：
装置A中发生反应的化学方程式。
a. 98% H2SO4 b.65% H2SO4 c. 5% H2SO4
①已知SO2与CuO反应生成两种产物，写出该化学方程式。
②取红色沉淀物滴加盐酸，反应的离子方程式。
用“碘量法”测定产物中CuSO4含量。取m g固体溶解于水配制成100mL溶液，取20.00mL溶液滴加几滴稀硫酸，再加入过量KI溶液，以淀粉为指示剂用Na2S2O3标准溶液滴定，相关化学反应为2Cu2++4I－=2CuI↓+I2 ， I2+I－ I3－ ， I2+2S2O32－=S4O62－+2I－。
①若消耗0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液VmL，则产物中CuSO4质量分数为。
②CuI沉淀物对I3—具有强的吸附能力，由此会造成CuSO4质量分数测定值（填“偏大”或“偏小”）。
含NH4+的废水 低浓度氨氮废水
含余氯废水
达标废水
①为了完全从废水中去除氨氮，加入的NaClO与水体中NH4+的物质的量之比最小是．
②过程 II发生3个反应：
i．ClO﹣+H+═HClO
ii．NH4++HClO═NH2Cl+H++H2O （NH2Cl中Cl元素为+1价）
iii． …
已知：水体中以+1价形式存在的氯元素有消毒杀菌的作用，被称为“余氯”．图为NaClO加入量与“余氯”含量的关系示意图．其中氨氮含量最低的点是c点．
b点表示的溶液中氮元素的主要存在形式是（用化学式表示）；反应iii的化学方程式是．
①称取12.125g样品，加盐酸完全溶解后，配成250.00mL溶液A．
②量取25.00mL溶液A，加入足量的KI，再用0.2500mol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定生成的I2（反应原理为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），消耗30.00mL Na2S2O3溶液至终点．
③另取50.00mL溶液A，加入足量BaCl2溶液充分反应后，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥后，称得其质量为2.330g．
①将废催化剂进行粉碎，其目的是．
②用硫酸酸化，再加入NaClO溶液将Fe2+氧化，氧化时发生反应的离子方程式为．
③经过一系列步骤后可得到铁黄，已知铁黄不溶于水，使铁黄从溶液中分离出来所进行的操作中，用到的玻璃仪器有漏斗、．
①SO2还原法：向1000L含0.002mol•L﹣1 Cr2O72﹣的酸性废水中通入SO2使Cr2O72﹣全部转化为Cr3+ ， 至少需要通入 L SO2（标准状况）
②铁屑还原法：向含Cr2O72﹣的酸性废水中加入废铁屑，加热充分反应后，加入熟石灰调节溶液的pH，使Cr3+完全沉淀．
已知25℃时，Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10﹣31 ． 欲使溶液中残余Cr3+的物质的量浓度为6.3×10﹣7 mol•L﹣1 ， 应调节溶液的pH=．
①上述操作过程中，若无煮沸操作，则测定的铬元素总浓度会．
②计算废水中铬元素总浓度（单位：mg•L﹣1 ， 写出计算过程）
已知测定过程中发生的反应如下：
①2Cr3++3S2O82﹣+7H2O=Cr2O72﹣+6SO42﹣+14H+
②Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=2Cr3++3I2+7H2O
③I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣ ．
MgH2（s）⇌Mg（s）+H2（g）△H1
2Mg（s）+O2（g）⇌2MgO（s）△H2
2MgO（s）+2SO2（g）⇌2MgSO4（s）△H3
②反应：SO2（g）+MgH2（s）+O2⇌MgSO4（s）+H2（g）的△H=（用含△H1、△H2、△H3
的代数式表示）．
则粒径A，B，C从小到大的顺序是．
①该反应的△H3（填“＞”或“＜“，下同）0；Q点的反应速率：v（正） v（逆）．
②P点对应温度下该反应的平衡常数为．
③为提高SO2的转化率，除改变温度外，还可采取的措施有（任写2点）．
3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2 4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2
若48molFeS2完全反应耗用氧气2934.4L（标准状况），计算反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比．
硫化氢体积分数为0.84的混合气体（H2S、H2O、N2）在空气中完全燃烧，若空气过量77%，计算产物气体中SO2体积分数（水是气体）．
已知空气组成：N2体积分数0.79、O2体积分数0.21．
2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3→2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑．制备过程中需要20%的CuSO4溶液，配制100g 该CuSO4溶液需要胆矾 g，需要水 g．
该混合气体的摩尔质量是 g/mol；混合气体中n（CO2）：n（CO和N2）=．
①混合气体中CO的质量是多少？
②最后剩余气体的体积是多少？
①氧化炉：4NH3+5O2→4NO+6H2O
②吸收塔：4NO+3O2+2H2O→4HNO3
设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80．
完成下列计算：
①NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O
②2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O
现有含0.5mol氮氧化物的尾气，用8mol/L的NaOH溶液完全吸收，吸收后的溶液中c（OH﹣）：c（NO2﹣）：c（NO3﹣）=5：4：1．所用NaOH溶液的体积为 mL．若将尾气中NO与NO2的平均组成记为NOx ， 则x=．
