1. (2015·抚顺模拟) 运用化学反应原理研究NH₃的性质具有重要意义．请回答下列问题：

1. （1）

   利用对苯醌质子电池可检测氨气，其电池反应原理为2NH₃+  （对苯醌）═N₂H₄+  （对苯酚），N₂H₄的结构式为，该电池正极的电极反应式为．
   

3. （2） 25℃时．将nmol•L^﹣1的氨水与0.1mol•L^﹣1的盐酸等体积混合．

   ①当混合溶液中，c（NH₄⁺）=c（Cl^﹣）时．则溶液的pH=．

   ②当混合溶液中，c（NH₄⁺）＞c（Cl^﹣）时．则反应的情况可能为．

   a．盐酸不足．氨水剩余  b．氨水与盐酸恰好完全反应  c．盐酸过量

5. （3） 在0.5L恒容密闭容器中，一定量的N₂与H₂进行反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=bkJ•mol^﹣1 ， 其化学平衡常数K值和温度的关系如下：

   温度/℃	200	300	400
   K	1.0	0.86	0.5

   ①写出该反应的化学平衡常数的表达式：，b（填“大于”、“小于”或“等于”）0．

   ②400℃时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时，此时刻该反应的v_正（N₂）（填“大于”、“小于”或“等于”）v_逆（N₂）．

7. （4） 已知：①4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）△H=﹣1266.8kJ•mol^﹣1

   ②N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=180.5kJ•mol^﹣1

   写出氨高温催化氧化的热化学方程式．