高考二轮复习知识点：溶液酸碱性的判断及相关计算2

更新时间：2023-07-31 浏览次数：13 类型：二轮复习

一、选择题

1. (2020·浙江) 常温下，用 $\text{[math]}$ 氨水滴定 $\text{[math]}$ 浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合液，下列说法错误的是（）

A . 在氨水滴定前， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合液中 $\text{[math]}$ B . 当滴入氨水 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ C . 当滴入氨水 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ D . 当溶液呈中性时，氨水滴入量大于 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

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2. (2012·海南) 25℃时，a mol•L^﹣¹一元酸HA与b mol•L^﹣¹NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是（）

A . a=b B . a＞b C . c （A^﹣）=c（Na⁺） D . c （A^﹣）＜c（Na⁺）

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3. (2016·新课标Ⅰ卷)
298K时，在20.0mL 0.10mol•L^﹣¹氨水中滴入0.10mol•L^﹣¹的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示．已知0.10mol•L^﹣¹氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（）

A . 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B . M点对应的盐酸体积为20.0mL C . M点处的溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^﹣）=c（H⁺）=c（OH^﹣） D . N点处的溶液中pH＜12

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4. (2016·新课标Ⅲ卷) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

A . 向0.1mol•L^﹣¹ CH₃COOH溶液中加入少量水，溶液中 $\text{[math]}$ 减小 B . 将CH₃COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中 $\text{[math]}$ 增大 C . 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 $\text{[math]}$ >1 D . 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO₃ ，溶液中 $\text{[math]}$ 不变

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5. (2016·北京)
在两份相同的Ba（OH）₂溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H₂SO₄、NaHSO₄溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析不正确的是（）

A . ①代表滴加H₂SO₄溶液的变化曲线 B . b点，溶液中大量存在的离子是Na⁺、OH^﹣ C . c点，两溶液中含有相同量的OH^﹣ D . a、d两点对应的溶液均显中性

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6. (2021·诸暨模拟) 下列物质仅含共价键且水溶液呈酸性的是（）

A . NaHCO₃ B . (NH₄)₂SO₄ C . NH₃ D . CO₂

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7. (2021·义乌模拟) 下列说法正确的是（）

A . 常温下pH=2的HA溶液与pH=12的BOH等体积混合，溶液pH＞7，则BOH为强碱 B . pH=1的盐酸和pH=12的MOH溶液等体积混合后，恰好完全反应，所用盐酸的浓度等于MOH溶液的浓度 C . 升高温度，0.1 mol/L的氢氧化钠溶液pH减小，碱性减弱 D . 相同温度下，pH相等的氨水和NaOH溶液， $\text{[math]}$ 相等

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8. (2021·金华模拟) 25℃时，下列说法错误的是（）

A . 0.010mol/L $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ ，可推知HCN为弱酸 B . 0.10mol/L $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$ 是 $\text{[math]}$ 的三倍 C . 纯水中加入少量 $\text{[math]}$ 固体，水的电离度增大 D . 氨水的pH不一定比NaOH溶液的pH小

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9. (2021高三上·深圳月考) $\text{[math]}$ 是一种常用的食品防腐剂。已知 $\text{[math]}$ 。下列叙述正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液的pH随温度升高而增大 B . $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$

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10. (2021·郑州模拟) 探究草酸（H₂C₂O₄）性质，进行如下实验。(已知：室温下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ )

实验	装置	试剂a	现象
①		Ca(OH)₂溶液(含酚酞)	产生气泡
②		少量NaHCO₃溶液	紫色溶液褪色
③		酸性KMnO₄溶液	溶液褪色，产生白色沉淀
④		C₂H₅OH和浓硫酸	加热后产生有香味物质

下列离子方程式或化学方程式错误的是（）

A . 草酸有酸性： $\text{[math]}$ B . 草酸的酸性大于碳酸： $\text{[math]}$ C . 草酸有还原性： $\text{[math]}$ D . 草酸可发生酯化反应：HOOCCOOH+2C₂H₅OH $\text{[math]}$ C₂H₅OOC-COOC₂H₅+2H₂O

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11. (2021·雅安模拟) 草酸(H₂C₂O₄)是一种二元弱酸。常温下向草酸溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgX[x表示 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ]随pH的变化如图。下列说法中错误的是（）

A . NaHC₂O₄溶液呈酸性 B . H₂C₂O₄第二步电离常数数量级是10^-5 C . pH=7时，c(Na⁺)=c( $\text{[math]}$ )+2c( $\text{[math]}$ ) D . 1.22<pH<4.19时，c( $\text{[math]}$ )>c( $\text{[math]}$ )>c(H₂C₂O₄)

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12. (2021·广元模拟) 常温下，用0.2mol·L^-¹盐酸滴定25.00mL0.2mol·L^-¹NH₃·H₂O溶液，所得溶液pH、NH $\text{[math]}$ 和NH₃·H₂O的物质的量分数与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述正确的是（）

A . 曲线①代表φ(NH $\text{[math]}$ )，曲线②代表φ(NH₃·H₂O) B . a点溶液中存在c(Cl^-)＞c(NH $\text{[math]}$ )=c(NH₃·H₂O) C . NH₃·H₂O的电离常数的数量级为10^-⁴ D . 应选用甲基橙为指示剂，滴定终点溶液的颜色变化为黄色变为红色

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13. (2021·德阳模拟) 25℃时，向100mL水中缓慢通入0.01molCl₂ ，然后用0.1mol/LNaOH溶液滴定所得氯水，整个过程中溶液pH的变化如图。下列说法正确的是（）

A . Ca²⁺、NO $\text{[math]}$ 、S₂O $\text{[math]}$ 能在该氯水中大量共存 B . b点对应溶液所含溶质为HCl和HClO C . 对应溶液中水的电离程度：a=c D . d点对应溶液中：c(Na⁺)=c(HClO)+c(ClO^-)

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14. (2021·海东模拟) 工业上，可将Cl₂通入石灰乳中制备漂白粉，发生反应：2Cl₂＋2Ca(OH)₂＝CaCl₂＋Ca(ClO)₂＋2H₂O。用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 22.4L Cl₂中含有2N_A个氯原子 B . 反应中每生成1.8g H₂O就会转移0.1N_A电子 C . 0.1 mol∙L⁻¹的Ca(ClO)₂溶液中ClO^－的数目为0.2N_A D . 常温下，1L pH＝12的Ca(OH)₂溶液中OH^－的数目为0.02N_A

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15. (2021·成都模拟) 草酸(H₂C₂O₄)是一种二元弱酸，已知：K_a1(H₂C₂O₄)=5.4×10^-2 ， K_a2(H₂C₂O₄)=5.4×10^-5。室温下，用0.2000mol·L^-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L^-1H₂C₂O₄溶液至终点。对于滴定过程中的下列描述正确的是（）

A . 当滴入10.00mLNaOH溶液时，混合溶液的pH可能大于7 B . 溶液中，始终存在c(Na⁺)<c(HC₂O $\text{[math]}$ )+2c(C₂O $\text{[math]}$ ) C . 选择酚酞作指示剂，滴定终点时溶液可能呈粉红色 D . 溶液中 $\text{[math]}$ 一直增大

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二、多选题

16. (2022高二上·泗水期中) 下列说法中正确的是（）

A . 在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 B . 将1×10^-6 mol/L盐酸稀释1000 mL，所得溶液的pH为9 C . 常温下，水电离出的c(H⁺)为1×10^-13 mol/L时，此溶液的pH可能为1或13 D . 将pH=2的盐酸与醋酸各1 mL分别稀释至100 mL，所得醋酸的pH略小

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17. (2022高二上·辽宁期中) 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向2mL0.1mol/L硝酸银溶液中加入1mL0.1mol/LNaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1mol/L的Na₂S溶液，有黑色沉淀生成	K_sp(Ag₂S)＜K_sp(AgCl)
B	两支试管，都加入2mL1mol/L的酸性KMnO₄溶液，再同时向两支试管分别加入2mL0.1mol/L的H₂C₂O₄溶液和2mL0.05mol/L的H₂C₂O₄溶液，前者高锰酸钾溶液褪色时间短	增大反应物浓度化学反应速率加快
C	经测定25℃时0.1mol/L的NaHC₂O₄溶液的pH≈5.5	$\text{[math]}$ 电离平衡常数大于其水解平衡常数
D	向盛有相同浓度KI₃溶液的两支试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO₃溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀	溶液中可能存在平衡： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ I^-+I₂

A . A B . B C . C D . D

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18. (2020高二上·平邑期中) 在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是（）

编号	①	②	③	④
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸
pH	11	11	3	3

A . 在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小 B . 分别取1mL稀释至10mL，四种溶液的pH：①>②>③>④ C . 将溶液①、④等体积混合，所得溶液中： $\text{[math]}$ D . 将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，则a：b=11：9

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19. (2018高一下·上海期中) 常温下，下列叙述中正确是（）

A . pH=0的溶液不存在 B . 酸性溶液中，c(H⁺)越大，pH越大 C . pH=7的溶液一定呈中性 D . 0.1mol/L的氢氧化钠溶液，其pH=13

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20. (2018高二上·儋州期中) MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释，pH变化如图。下列叙述中错误的是（）

A . ROH是一种强碱 B . 在x点，MOH已完全电离 C . 在x点C(M⁺)＝C(R⁺) D . 稀释前C(ROH) ＝ 10 C(MOH)

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21. (2016高三上·六合期中) 常温下，用浓度为0.1000mol•L^﹣¹的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00mL 0.1000mol•L^﹣¹的HX，HY溶液中，pH随NaOH溶液体积的变化如图．下列说法正确（）

A . V（NaOH）=10.00 mL时，c（X^﹣）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣） B . V（NaOH）=20.00 mL时，两份溶液中，c（X^﹣）＞c（Y^﹣） C . V（NaOH）=20.00 mL时，c（Na⁺）＞c（X^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺） D . pH=7时，两份溶液中，c（X^﹣）=c（Y^﹣）

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22. (2016高三上·滕州期中) 常温下pH=a的CH₃COOH稀溶液与pH=b的NaOH稀溶液等体积混合，下列判断正确的是（）

A . 反应过程中，CH₃COOH的电离程度增大 B . 若混合后pH=7，则a+b=14 C . 若混合后pH=5.3，则c（Na⁺）＜c（ CH₃COO^﹣） D . 若混合后CH₃COOH与NaOH恰好完全反应，则a+b＜14

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23. (2017高二上·成都期中) 常温下，向浓度为 0.1mol/L、体积为 V L 的氨水中逐滴加入 0.1mol/L 的盐酸，下列各选项中数值变大的有（　　）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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24. (2017高二上·成都期中) 25℃时，在 10mL 浓度为 0.1mol/L 的 NH₃•H₂O 溶液中滴加 0.1mol/L 盐酸，下列有关描述正确的是（　　）

A . 加入5 mL 盐酸时：c（NH₄⁺）＞c（Cl^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺） B . 加入10mL 盐酸时：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^﹣）+c（Cl^﹣） C . 在溶液pH=7 时：水的电离程度最大 D . 加入20 mL 盐酸时：c（Cl^﹣）=2c（NH₄⁺）

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三、非选择题

25. (2015·抚顺模拟) 运用化学反应原理研究NH₃的性质具有重要意义．请回答下列问题：
1. （1）
  利用对苯醌质子电池可检测氨气，其电池反应原理为2NH₃+ （对苯醌）═N₂H₄+ （对苯酚），N₂H₄的结构式为，该电池正极的电极反应式为．
2. （2） 25℃时．将nmol•L^﹣¹的氨水与0.1mol•L^﹣¹的盐酸等体积混合．
  ①当混合溶液中，c（NH₄⁺）=c（Cl^﹣）时．则溶液的pH=．
  ②当混合溶液中，c（NH₄⁺）＞c（Cl^﹣）时．则反应的情况可能为．
  a．盐酸不足．氨水剩余 b．氨水与盐酸恰好完全反应 c．盐酸过量
3. （3）在0.5L恒容密闭容器中，一定量的N₂与H₂进行反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=bkJ•mol^﹣¹ ，其化学平衡常数K值和温度的关系如下：
  温度/℃
  200
  300
  400
  K
  1.0
  0.86
  0.5
  ①写出该反应的化学平衡常数的表达式：，b（填“大于”、“小于”或“等于”）0．
  ②400℃时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时，此时刻该反应的v_正（N₂）（填“大于”、“小于”或“等于”）v_逆（N₂）．
4. （4）已知：①4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）△H=﹣1266.8kJ•mol^﹣¹
  ②N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=180.5kJ•mol^﹣¹
  写出氨高温催化氧化的热化学方程式．
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26. 碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。
1. （1）用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼（CH₃）₂N－NH₂ ，氧化剂是液态四氧化二氮。二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，请写出该反应的热化学方程式。
2. （2）
  298 K时，在2L恒容密闭容器中发生反应：2NO₂(g) N₂O₄(g)ΔH＝－a kJ·mol^－¹ (a＞0) 。N₂O₄的物质的量浓度随时间变化如下图。达平衡时， N₂O₄的浓度为NO₂的2倍，回答下列问题。
  ①298k时，该反应的平衡常数为。
  ②在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如下图所示。
  下列说法正确的是
  a.A、C两点的反应速率：A＞C
  b.B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
  c.A、C两点气体的颜色：A深，C浅
  d.由状态B到状态A，可以用加热的方法
  ③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO₂）=0.6 mol 、n（N₂O₄）=1.2mol，则此时V_（正）V_（逆）（填“>”“<”或“=”）。
3. （3）
  NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 mol·L^－¹NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol·L^－¹NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点，
  ①水的电离程度最大的是（填“a”“b”“c”“d”或“e”，下同）
  ②其溶液中c(OH^-)的数值最接近NH₃·H₂O的电离常数K数值的是；
  ③在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是。
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27. (2016·福州模拟)
稀土是我国战略性资源．氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO₃ ，它是提取铈族稀土元素的重要矿物原料．关于氟碳铈矿的冶炼处理工艺已经发展到十数种，其中一种提取铈的工艺流程如下：

请回答下列问题
1. （1）为增大反应速率，提高原料的利用率，焙烧前可将矿石处理．
2. （2）焙烧过程中产生的SO₃尾气常采用喷淋法净化，再用石灰乳中和；操作I中滤渣的主要成分是．
3. （3）操作II若在实验室中进行，需要的主要玻璃仪器有、烧杯、玻璃棒等；所用萃取剂HT需具备的条件是．
  ①HT不溶于水，也不和水反应
  ②Ce³⁺不和萃取剂HT发生反应
  ③Ce³⁺在萃取剂HT中溶解度大于水
  ④萃取剂HT的密度一定大于水
4. （4）已知有机物HT能将Ce³⁺从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：2Ce³⁺ （水层）+6HT（有机层）⇌2CeT₃（有机层）+6H⁺（水层）从平衡角度解释：向CeT₃ （有机层）加入稀硫酸获得较纯的含Ce³⁺的水溶液的原因是．
5. （5）常温下，含Ce³⁺溶液加碱调至pH=8时，c（Ce³⁺）=b mol•L^﹣¹ ，已知Ce（OH）₃的溶度积=a，则a和b的关系是．
6. （6）写出Ce（OH）₃悬浊液通入氧气得到产品的化学方程式：．
7. （7）取上述流程中得到的Ce（OH）₄产品0.545g，加硫酸溶解后，用0.100 0mol•L^﹣¹ FeSO₄标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce³⁺），消耗25.00mL标准溶液．该产品中Ce（OH）₄的质量分数为[Ce（OH）₄的相对分子质量为208，结果保留两位有效数字]．
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28. (2021高二下·许昌期末)

（1） Ⅰ．实验室用0.100mol/LNaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸。
盛NaOH标准液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用图1中的操作（填“甲”、“乙”、“丙”）。选择酚酞作为指示剂，滴定终点的现象为。
（2）下列操作会导致实验结果偏低的是___________（填标号）。

A . 碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗 B . 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 C . 滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度 D . 滴定过程中振荡锥形瓶，液体不慎溅出

（3）某学生进行3次实验得到相关数据如表所示。

滴定次数	待测盐酸的体积/mL	消耗0.100mol/LNaOH溶液的体积/mL
滴定次数	待测盐酸的体积/mL	滴定前读数	滴定后读数
第一次	25.00	0.00	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30
第三次	25.00	0.22	26.31

则盐酸的物质的量浓度为mol/L。（保留三位小数）

（4） Ⅱ．一定浓度的 $\text{[math]}$ 溶液中含硫元素所有微粒的物质的量分数随pH的变化如图2所示。

图中a、b、c三点，水电离的 $\text{[math]}$ 由大到小的顺序分为（用a、b、c表示），pH=3时， $\text{[math]}$ 。

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29. (2020高二上·蚌埠期末) 盐是一类常见的电解质，实验表明盐溶液不一定呈中性，也可能呈酸性和碱性。
1. （1） $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的水溶液分别呈性、性、性。
2. （2）将 $\text{[math]}$ 溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是。
3. （3）纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是(用离子方程式表示)。
4. （4）纯碱溶液与氯化铝溶液混合有大量泡沫生成，其原因是(用离子方程式表示)。
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30. (2020高二上·中山期末) 下表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数

化学式

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$
1. （1）常温时，向冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力Ⅰ随加入水的体积V变化的曲线如右图所示，则a、b、c三点处，溶液中pH值最小的点为，醋酸的电离程度最大的点为；
2. （2）物质的量浓度均为 $\text{[math]}$ 的四种溶液：
  ① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ ③ $\text{[math]}$ ④ $\text{[math]}$
  
  水的电离程度由小到大的顺序为；
3. （3）向 $\text{[math]}$ 溶液中通入少量CO₂的化学方程式为；
4. （4）在25℃时向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液至： $\text{[math]}$ ，此时溶液的 $\text{[math]}$ ．
5. （5） $\text{[math]}$ 溶液呈(填“酸性”“中性”“碱性”)，试简述其原因；
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31. (2020高二上·惠州期末) 室温下，用 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液滴定 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图，请回答下列问题：
1. （1）用电离方程式表示草酸溶液显酸性的原因。
2. （2）带你⑤所示溶液中， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“＜”“=”)。
3. （3）已知： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 在酸性条件下均能将草酸钠( $\text{[math]}$ )氧化成 $\text{[math]}$ ，测定软锰矿中 $\text{[math]}$ 质量分数的方法是：称取 $\text{[math]}$ 软锰矿样品，加入 $\text{[math]}$ 草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应)，充分反应后冷却，滤去杂质，将所得滤液转移到250 mL容量瓶中并定容，从中取出 $\text{[math]}$ 待测液放入锥形瓶中，再用 $\text{[math]}$ 标准溶液进行滴定，反应的离子方程式为： $\text{[math]}$ ，当滴入 $\text{[math]}$ 溶液时恰好完全反应。
  
  ①在酸性条件下， $\text{[math]}$ 将 $\text{[math]}$ 氧化的离子方程式为。
  
  ② $\text{[math]}$ 标准溶液应选用下图中的(填“甲”或“乙”)盛装；
  
  ③将锥形瓶置于滴定管下方进行滴定时，眼睛注视直至滴定终点；判断到达滴定终点的现象是。
  
  ④软锰矿中 $\text{[math]}$ 的质量分数为。
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32. (2020高二上·咸阳期末) 现有常温下的四种溶液：① $\text{[math]}$ 溶液 ② $\text{[math]}$ 溶液 ③ $\text{[math]}$ 的氨水 ④ $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液。回答下列问题：
1. （1）将②③混合后所得溶液 $\text{[math]}$ ，则消耗溶液的体积：②(填“>”、“<”或“=”，下同)③；将③④分别稀释100倍后，比较溶液的 $\text{[math]}$ ：③④。
2. （2）将②③等体积混合后，所得混合溶液中各离子浓度大小顺序为。
3. （3）四种溶液中，水的电离程度相同的是(填序号)。
4. （4）将①④混合，若有 $\text{[math]}$ ，则混合液呈______(填字母)。
  
  A . 酸性 B . 碱性 C . 中性 D . 三性皆有可能
5. （5）若改变温度后，测得④溶液 $\text{[math]}$ ，则该温度下水的离子积 $\text{[math]}$ 。在该温度下，将①④混合后，测得溶液 $\text{[math]}$ ，则所得溶液中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
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33. (2020高二上·上虞期末) 请回答下列问题：
1. （1）某温度下，水的离子积常数K_w=2×10^-13 ， 0.02mol·L^-1的NaOH溶液的pH=。
2. （2） 25℃时，0.10 mol·L^-1的HA溶液中 $\text{[math]}$ =10¹⁰ ，该HA溶液的pH=。
3. （3） pH相等的NaOH溶液与CH₃COONa溶液，分别加热到相同的温度后，CH₃COONa溶液的pHNaOH溶液的pH(填“＞”“＜””或“=”)。
4. （4）将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c( $\text{[math]}$ )=c(Cl^-)，则盐酸的体积氨水的体积(填“＞”“＜””或“=”)。
5. （5）某学生用0.1 mol·L^-1盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，其操作步骤如下：
  
  A . 移取20.00 mL待测溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液。 B . 用标准溶液润洗滴定管2～3次。 C . 调节滴定管旋塞使尖嘴充满溶液，把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好。 D . 取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至零刻度以上2～3 cm。 E . 调节液面至零刻度(或以下)，记下读数V₁。 F . 用标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度V₂。
  请写出操作步骤的正确顺序___________(填序号)。
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34. (2020高二上·合肥期末) 回答下列问题：
1. （1）下列物质： ①Cu ②SO₂③冰醋酸 ④NaHCO₃⑤Cu(OH )₂⑥H₂SO₄溶液 ⑦NaCl，其中属于电解质的是 (填序号)。
2. （2） $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 溶液的pH=。
3. （3）已知在25 ℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离常数如下表：
  
  醋酸
  
  碳酸
  
  亚硫酸
  
  K_a=1.75×10^-5
  
  K_a1=4.30×10^-7
  
  K_a2=5.61×10^-11
  
  K_a1=1.54×10^-2
  
  K_a2=1.02×10^-7
  
  ①由上表数据可知，Na₂SO₃溶液显性，其原因是(用离子方程式表示)。
  
  ② $\text{[math]}$ 时，等浓度的a．Na₂CO₃溶液、b．CH₃COONa溶液、c．Na₂SO₃溶液，这3种溶液的pH由大到小的顺序为 (用字母表示)。
  
  ③工业上可用氨水除去尾气SO₂ ，将SO₂通入氨水中，当c(OH^-)降至1.0×10^-8mol/L时，溶液中的 $\text{[math]}$ = (保留三位有效数字)。
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35. (2021高二上·齐齐哈尔期末) 自然界是各类物质相互依存、各种变化相互制约的复杂平衡体系，而水溶液中的离子平衡是其中一个重要方面。请根据所学知识，回答下列问题：
1. （1）常温下，在体积为20mL、浓度为0.1mol/LHA溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，反应后溶液中水电离出的c(H⁺)表示为pH_水=-lgc(H⁺)_水。pH_水与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。
  ①B点溶液中，离子浓度由大到小的顺序为：。
  ②HA的电离常数K_a= (请用含x的代数式表示)。
2. （2）常温下，已知 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。
  ①0.1mol/L的CH₃COOK溶液和0.1mol/LHCOONa溶液相比， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“＜”、“=”或“＞”)。
  ②向0.1mol/LHCOOH溶液中滴加相同浓度的NaOH溶液，当溶液中 $\text{[math]}$ 时，此时溶液的pH=。
3. （3）工业处理废水时，常加入FeS固体除去废水中的Hg²⁺ ，使其生成更难溶的HgS。请用平衡移动理论解释原因，写出反应的离子方程式。
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