1. (2016·铜山模拟) 化学工业中会产生大量含铬废水，直接排放会产生污染．

1. （1） 工业上处理酸性含Cr₂O₇^2﹣废水的方法如下：

   ①SO₂还原法：向1000L含0.002mol•L^﹣1 Cr₂O₇^2﹣的酸性废水中通入SO₂使Cr₂O₇^2﹣全部转化为Cr³⁺ ， 至少需要通入 L SO₂（标准状况）

   ②铁屑还原法：向含Cr₂O₇^2﹣的酸性废水中加入废铁屑，加热充分反应后，加入熟石灰调节溶液的pH，使Cr³⁺完全沉淀．

   已知25℃时，K_sp[Cr（OH）₃]=6.3×10^﹣31 ． 欲使溶液中残余Cr³⁺的物质的量浓度为6.3×10^﹣7 mol•L^﹣1 ， 应调节溶液的pH=．

3. （2） 铬元素总浓度的测定：准确移取20.00mL含Cr₂O₇^2﹣和Cr³⁺的酸性废水，向其中加入足量（NH₄）₂S₂O₈溶液将Cr³⁺氧化成Cr₂O₇^2﹣ ， 煮沸除去过量（NH₄）₂S₂O₈；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.03mol•L^﹣1的Na₂S₂O₃标准溶液，终点时消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL．

   ①上述操作过程中，若无煮沸操作，则测定的铬元素总浓度会．

   ②计算废水中铬元素总浓度（单位：mg•L^﹣1 ， 写出计算过程）

   已知测定过程中发生的反应如下：

   ①2Cr³⁺+3S₂O₈^2﹣+7H₂O=Cr₂O₇^2﹣+6SO₄^2﹣+14H⁺

   ②Cr₂O₇^2﹣+6I^﹣+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O

   ③I₂+2S₂O₃^2﹣=2I^﹣+S₄O₆^2﹣ ．