1. (2020·广东模拟) 镍(Ni)及其化合物广泛应用于生产电池、电镀和催化剂等领域。

1. （1） 某蓄电池反应为2NiO(OH)+Cd+2H₂O Cd(OH)₂+2Ni(OH)₂。该蓄电池充电时，被氧化的物质是(填化学式)，放电时若生成73gCd(OH)₂ ， 则外电路中转移的电子数是。
3. （2） 镍的羰化反应为：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)₄(g)    ΔH。

   ①一定温度下，将一定量的粗镍和CO加入到1L的恒容密闭容器中反应，5s后测得Ni(CO)₄的物质的量为1.5mol，则0~5s内平均反应速率v(CO)=mol·L·s^-1。

   ②该反应的平衡常数K随温度升高而减小，则该反应的ΔH0(填“>”或“<")。

5. （3） NiSO₄·6H₂O晶体是一种绿色易溶于水的晶体，广泛应用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣(除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe等元素)为原料制取。制取步骤如下：

   

   ①在实验室中，欲用98%的浓硫酸(密度1.84g·mL^-1)配制40%的稀硫酸，需要的玻璃仪器除玻璃棒外，还有。

   ②向滤液Ⅰ中加入Na₂S的目的是。(已知：K_sp[FeS]=6.3×10^-18 ， K_sp[CuS]=1.3×10^-36 ， K_sp[ZnS]=1.3×10^-24 ， K_sp[NiS]=1.1×10^-21)

   ③滤液Ⅲ中所含的阳离子主要有。

   ④NiSO₄在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH。该反应的离子方程式为。

   ⑤在制备NiSO₄·6H₂O晶体时，常用无水乙醇代替蒸馏水做洗涤剂，原因是(写出一条即可)。