1. 亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl₂在常温常压下合成。已知NOCl是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点−64.5℃，沸点−5.5℃，遇水易水解。

1. （1）

   实验室制备原料气NO和Cl₂的装置如下图所示：

   

   ①实验室制NO时，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为。

   ②实验室制Cl₂时，装置B中盛放的试剂为，其作用是。

3. （2）

   将上述收集到的Cl₂充入集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。

   

   ①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为。

   ②装置D中的现象为。

   ③装置E中无水氯化钙的作用为。

   ④某同学认为装置F不能吸收NO，为解决这一问题，可将尾气与某种气体同时通入氢氧化钠溶液中，这种气体的化学式是。

5. （3）

   NO可用间接电化学法除去，其原理如下图所示：

   

   ①阴极的电极反应式为。

   ②吸收塔内发生反应的离子方程式为。