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A |
B |
C |
D |
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制备 |
分离乙醇和乙酸 |
验证 |
测量 |
| 选项 | 检验括号中的物质 | 检验试剂 |
| A | CO2气体(H2S) | CuSO4溶液 |
| B | Na2SO3溶液(Na2SO4) | BaCl2溶液 |
| C | 海水(KI) | 淀粉溶液 |
| D | 乙醇(水) | 金属钠 |
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 将用稀硫酸酸化后的 | 溶液变黄 | 氧化性： |
| B | 将乙醇与浓硫酸的混合溶液加热，产生的气体直接通入酸性 | 溶液紫色逐渐褪去 | 产生的气体一定是乙烯 |
| C | 向 | 生成蓝色沉淀 | |
| D | 向两支盛有 | 前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀生成 | |
| 选项 | 实验目的 | 实验方案 |
| A | 探究化学反应的 限度 | 取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5～6滴，充分反应，可根据溶液中既含I2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应 |
| B | 探究浓度对化学反应速率的影响 | 用两支试管各取5mL0.1mol/L的KMnO4溶液，分别加入2mL0.1mol/L和0.2mol/L的草酸溶液，记录溶液褪色所需的时间 |
| C | 证明溴乙烷的消去反应有乙烯生成 | 将NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中加热，将产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液中 |
| D | 验证醋酸钠溶液中存在水解平衡 | 取CH3COONa溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再加入醋酸铵固体其水溶液呈中性，观察溶液颜色变化 |
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选项 |
实验方案、现象 |
结论 |
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A |
用玻璃棒蘸取某样 品进行焰色反应，观察到黄色火焰 |
该样品中一定含钠元素 |
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B |
将石蜡油(液态石蜡)分解的产物通入溴的四氯化碳溶液中，溶液逐渐褪色 |
分解产物中一定含有乙烯 |
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C |
向酸性KMnO4溶液中先通入少量SO2 ， 充分反应后，再滴入几滴BaCl2溶液，产生白色沉 |
SO2被氧化为SO42- |
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D |
向FeCl3 溶液中加入过最的KI溶液，充分反应后，再滴入几滴KSCN溶液，溶液颜色变红 |
KI与FeCl3的反应为可逆反应 |
| 选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
| A | 将湿润的红色石蕊试纸置于集气瓶口，试纸变蓝 | 集气瓶内的气体为NH3 |
| B | 常温时向盛有浓硝酸的两支试管中分别投入铜片与铁片后，铜片逐渐溶解而铁片不溶解 | 金属性：Cu > Fe |
| C | 向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出现浑浊，分离沉淀后加足量水，沉淀不溶解 | 蛋白质发生了变性 |
| D | 向某乙醇中加入一小块金属钠，有气泡生成 | 该乙醇中含有一定量的水 |
②结合电极反应式说明生成溶液a的原理。
电解效率η和选择性S的定义：
η(B)= ×100%
S(B)= ×100%
①若η(EO)=100%，则溶液b的溶质为。
②当乙烯完全消耗时，测得η(EO)≈70%，S(EO)≈97%，推测η(EO)≈70%的原因：
I.阳极有H2O放电
II.阳极有乙烯放电
III.阳极室流出液中含有Cl2和HClO
……
i.检验电解产物，推测I不成立。需要检验的物质是。
ii.假设没有生成EO的乙烯全部在阳极放电生成CO2 ， η(CO2)≈%。经检验阳极放电产物没有CO2。
iii.实验证实推测III成立，所用试剂及现象是。
可选试剂：AgNO3溶液、KI溶液、淀粉溶液、品红溶液。
仪器a的名称是。
已知：硫酸亚铜易溶于水。
回答下列问题：
加入固体后产生的无色气体经检验为
， 写出该检验的实验操作及现象：。(可选试剂：
溶液、
溶液、碘水)
a.改变了
的还原性
b.改变了的
的氧化性
用原电池原理进行实验，探究上述可能的原因。
编号 | 实验1 | 实验2 |
实验 |
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现象 | 闭合开关K，电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象 | 闭合开关K，电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象 |
①由实验1、2可知原因a不合理，依据是。
②实验3：用下图所示装置实验，B中有白色沉淀生成，证明原因b合理。
ⅰ.补全上图电化学装置示意图：。
ⅱ.写出B中的电极反应方程式。
ⅲ.请从反应原理的角度解释原因：与
的还原产物
形成沉淀，，使
与
的反应能够进行完全。
已知：
利用(4)中实验探究的结论，分析“王水”溶金的原理：。
已知：常温下，pH>4时，Fe2+容易被氧化；H2C2O4的Ka1=5.9×10-2 ， Ka2=6.5×10-5；Ksp(FeC2O4•xH2O)=3.2×10-7
回答下列问题：
①该反应的气体产物是CO2 ．
②该反应的气体产物是CO．
③该反应的气体产物是．
如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比．
查阅资料
氮气不与碳、氧化铁发生反应．实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气．请写出该反应的离子方程式：．
①按如图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入10.38g的硬质玻璃管中；
②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；
③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；
④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气．冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为53.02g；
⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为1g．步骤②、④中都分别通入N2 ， 其作用分别为．
试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：．
学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善．
①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba（OH）2溶液，其理由是．
②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案：．
实验室制备原料气NO和Cl2的装置如下图所示：
①实验室制NO时，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为。
②实验室制Cl2时，装置B中盛放的试剂为，其作用是。
将上述收集到的Cl2充入集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。
①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为。
②装置D中的现象为。
③装置E中无水氯化钙的作用为。
④某同学认为装置F不能吸收NO，为解决这一问题，可将尾气与某种气体同时通入氢氧化钠溶液中，这种气体的化学式是。
NO可用间接电化学法除去，其原理如下图所示：
①阴极的电极反应式为。
②吸收塔内发生反应的离子方程式为。
【提出猜想】
猜想1：
猜想2：
猜想3：
为了验证猜想，该小组设计实验加以探究．
【实验探究】该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则；
①A中品红溶液褪色 ②C中品红溶液不褪色 ③D中澄清石灰水变浑浊
【得出结论】由上述现象该小组同学确认该气体为 ．
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H2体积分数/% |
90 |
80 |
70 |
60～20 |
10 |
5 |
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空气体积分数/% |
10 |
20 |
30 |
40～80 |
90 |
95 |
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点燃现象 |
安静 燃烧 |
安静 燃烧 |
弱爆炸 |
强爆炸 |
弱爆炸 |
不燃烧 不爆炸 |
由上述实验结果评价：用向下排空气法收集H2 ， 保持试管倒置移近火焰，如果只发出轻微的“噗声”，表示收集的H2已纯净的说法的真正涵义：。
装置A中发生反应的化学方程式为；
当反应转移0.2mol电子时，生成气体在标况下的体积为L，被还原的硫酸为mol
A．水 B．酸性KMnO4溶液
C．浓溴水 D．饱和NaHSO3溶液
冯同学认为按照甲、丙、丁、乙的装置顺序，即可验证产物为SO2和CO2 ， 那么丁中酸性KMnO4溶液的作用是；
A————B；
能说明气体产物中有CO2的实验现象是①②。
，简称EO)是一种重要的工业原料和消毒剂。由乙烯经电解制备EO的原理示意图如下。 
