1. (2020·杨浦模拟)                   

1. （1） I．N和Li、Na形成的Li₃N、NaN₃等化合物具有重要的用途。完成下列填空：

   氮原子核外能量最高的电子所处的轨道是：。锂离子核外电子的轨道表示式是：。

3. （2） 已知Li₃N熔点为845℃，NH₃熔点﹣77.7℃，用物质结构的知识说明这两种含氮化合物熔点差异的可能原因。
5. （3） II．研究者发明了利用锂循环合成氨的工艺，其流程如下：

   

   每合成1mol氨，转移电子mol；该过程最终得到的氧化产物是。

7. （4） 写出反应Ⅱ的化学反应方程式：。向0.35gLi₃N中加入40mL1mol/L的盐酸，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是：。
9. （5） 由元素周期律能得到____________（填序号）。

   A . 碱性：LiOH＜NaOH B . 与水反应的剧烈程度：Li＜Na C . 溶解度：LiOH＜NaOH D . 密度：Li＜Na
11. （6） NaN₃可用于汽车安全气囊，冲撞时发生如下反应：□NaN₃+□KNO₃→□K₂O+□Na₂O+□N₂↑，配平此反应的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向。