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高考二轮复习知识点:离子浓度大小的比较2

更新时间:2023-07-31 浏览次数:10 类型:二轮复习
一、选择题
  • 1. (2022·福建) 氨是水体污染物的主要成分之一,工业上可用次氯酸盐作处理剂,有关反应可表示为:

    在一定条件下模拟处理氨氮废水:将的氨水分别和不同量的混合,测得溶液中氨去除率、总氮(氨氮和硝氮的总和)残余率与投入量(用x表示)的关系如下图所示。下列说法正确的是(   )

    A . 的数值为0.009 B . 时, C . 时,x越大,生成的量越少 D . 时,
  • 2. (2022·重庆市) 某小组模拟成垢-除垢过程如图。

    100mL0.1mol•L-1CaCl2水溶液……

    忽略体积变化,且步骤②中反应完全。下列说法正确的是(   )

    A . 经过步骤①,溶液中c(Ca2+)+c(Na+)=c(Cl-) B . 经过步骤②,溶液中c(Na+)=4c(SO) C . 经过步骤②,溶液中c(Cl-)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3) D . 经过步骤③,溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Cl-)
  • 3. (2022·河北) 某水样中含一定浓度的CO、HCO和其他不与酸碱反应的离子。取10.00mL水样,用0.01000mol•L-1的HCl溶液进行滴定,溶液pH随滴加HCl溶液体积V(HCl)的变化关系如图(混合后溶液体积变化忽略不计)。

    下列说法正确的是(   )

    A . 该水样中c(CO)=0.01mol•L-1 B . a点处c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-) C . 当V(HCl)≤20.00mL时,溶液中c(HCO)基本保持不变 D . 曲线上任意一点存在c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)=0.03mol•L-1
  • 4. (2022·湖北) 下图是亚砷酸As(OH)3和酒石酸混合体系中部分物种的c-pH图(浓度:总As为 , 总T为)。下列说法错误的是(   )

    A . B . 的酸性比的强 C . 时,的浓度比的高 D . 时,溶液中浓度最高的物种为
  • 5. (2023·广州模拟) 以酚酞为指示剂,用溶液滴定一元酸的溶液。溶液中,、分布系数( , 比如的分布系数:)随的变化关系如图所示,下列叙述错误的是

    A . 曲线①代表 , 曲线②代表 B . 的数量级为 C . 滴定过程中,溶液中不断减小 D . 滴定终点时,
  • 6. (2023·新疆模拟) 电位滴定法(potentiometric titration)是在滴定过程中通过测量电位变化以确定滴定终点的方法,当电极电位(ERC)产生了突跃,被测离子浓度产生突跃,进而确定滴定终点。向10mL 0.1 溶液(为二元弱酸)中逐滴滴加0.1二元酸溶液,第一个电位突跃时消耗a mL溶液,第二个电位突跃时消耗b mL溶液,根据消耗溶液体积,可判断各级电离常数大小关系。下列说法错误的是
    A . 若a=5mL、b=5mL,可能为强酸 B . 若a=5mL、b=15mL,则 C . 若a=5mL、b=15mL,第一个电位突跃时,溶液中: D . 若a=10mL、b=10mL,则用0.1 溶液滴定10mL 0.1 溶液,只有一个电位突跃
  • 7. (2023·蚌埠模拟) 相同温度和压强下,研究X2(g)分别在不同浓度的HX(aq)和NaX(aq)中的溶解情况,实验测得X2(g)的饱和浓度c(X2)与HX( aq)和NaX(aq)的浓度关系如图所示。

    已知:X2(g)溶解过程发生如下反应:

    ①X2(aq) +X- (aq)(aq) K1=0.19 

    ②X2(aq) +H2O(1)H+(aq) +X- (aq) + HXO( aq) K2=4.2×10-4

    ③HXO(aq) H+(aq) +XO- (aq) Ka=3.2×10-8

    下列说法正确的是

    A . a点溶液中存在:c(H+) >c(X-) >c(XO-) >c(HXO) >c() >c(OH-) B . b点溶液中存在:c(X-) +c() +c(XO- )>c(H+) +c(Na+) C . 对比图中两条曲线可知X-对X2的溶解存在较大的抑制作用 D . NaX曲线中,随着X2溶解度的减小,溶液中增大
  • 8. (2023·厦门模拟) 常温下,用溶液滴定混合溶液,滴定过程中分布系数及pH随溶液体积变化如图。已知: , 下列说法错误的是

    A . B . 时, C . 时,滴定过程中水的电离程度不断增大 D . 可利用甲基紫(变色范围为)确定第一滴定终点
  • 9. (2023·赣州模拟) 化学上常用AG表示溶液中的。25℃时,用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L-1的HNO2溶液,AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示,下列说法错误的是

    A . 随着NaOH溶液的加入,减小 B . 25℃时,HNO2的电离常数Ka的数量级为10-6 C . b点溶液中存在:2c(H+)-2c(OH-)=c()-c(HNO2) D . a、b、c、d、e五点的溶液中,水的电离程度最大的点是d
  • 10. (2023·湖南模拟) 电解质的电导率越大,导电能力越强。用0.100mol·L-1的KOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.100mol•L-1的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是( )

    A . 曲线②代表滴定CH3COOH溶液的曲线 B . 在相同温度下,P点水电离程度大于M点 C . M点溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol·L-1 D . N点溶液中:c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
  • 11. (2023·嘉定模拟) 常温下,用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

    A . 点①所示溶液中: B . 点②所示溶液中: C . 点③所示溶液中: D . 滴定过程中可能出现:
  • 12. (2023·汕头模拟) 亚磷酸常用作尼龙增白剂和合成药物中间体。25℃时,已知溶液中含磷微粒的浓度之和为 , 溶液中所有含磷微粒的的关系如图所示。已知:表示浓度的负对数。下列说法正确的是

    A . 为三元弱酸 B . 曲线①表示的变化 C . 的溶液中: D . 反应的平衡常数
  • 13. (2023·龙岩模拟) 按如图1装置,常温下分别向25mL0.3mol•L-1Na2CO3溶液和25mL0.3mol•L-1NaHCO3溶液中逐滴滴加0.3mol•L-1的稀盐酸,测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示,已知:碳酸Ka1=4.3×10-7;Ka2=5.6×10-11。下列说法正确的是

    A . X为Na2CO3溶液的反应曲线 B . a点溶液中c(H+)的数量级为10-12 C . a到c点之间的离子浓度大小关系:c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(OH-)>c(H+) D . 水的电离程度:c<a<b
  • 14. (2023·湖南模拟) 谷氨酸( , 用H2A表示)在生物体内的蛋白质代谢过程中占重要地位,在水溶液中有4种分布形式(H3A+、H2A、HA-和A2-),常温下,用0.1mol•L-1HCl溶液滴定20.00mL0.1mol•L-1的Na2A溶液,溶液中pOH与离子浓度变化的关系如图所示[pOH=-lgc(OH-)],下列叙述正确的是

    A . 曲线X表示pOH与-lg的关系 B . Na2A溶液中,c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-) C . 溶液显中性时,c(H2A)>c(A2-) D . 当V(HCl)=10mL时,c(HA-)+2c(H2A)+3c(H3A+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
二、多选题
  • 15. (2022·海南) NaClO溶液具有添白能力,已知25℃时,。下列关于NaClO溶液说法正确的是( )
    A . 0.01mol/L溶液中, B . 长期露置在空气中,释放 , 漂白能力减弱 C . 通入过量 , 反应的离子方程式为 D . 25℃,的NaClO和HClO的混合溶液中,
  • 16. (2018·宿迁模拟) 常温下下列溶液中确关微粒的物质的量浓度关系正确的是(   )
    A . 等物质的量浓度的CuSO4和(NH4)2SO4的混合溶液 B . 0.2 mol/L NaHCO3溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等体积相混合: C . pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合 D . 0.1 mol/LCH3COONa溶液中通入HCl气体,至pH=7(溶液体积变化忽略不计):
  • 17. (2018·盐城模拟) t℃时,配制一组c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=1.000×10-3mol·L-1的H2CO3与HCl或H2CO3与NaOH的混合溶液,溶液中部分微粒浓度的负对数(-lgc)与pH关系如下图所示。下列说法正确的是(    )

    A . pH=6.3的溶液中:c(Na+)>1.000×10-3mol·L-1 B . pH=7的溶液中:c(Na+)>c(H2CO3)>c(CO32-) C . pH=a的溶液中:c(HCO3-)>c(Na+)>c(H+)>c(CO32-) D . 25℃时,反应H2CO3+CO32- 2HCO3-的平衡常数为1.0×104
  • 18. (2017·江苏模拟) 下列有关物质浓度关系的描述中,正确的是(    )

    A . 0.1mol·L1的NaHCO3溶液中:c(OH)+c(CO32)=c(H+)+c(H2CO3) B . 25℃时,NaHCO3溶液的pH=8,c(Na) + c(HCO3)=9.9×107mol·L1 C . 25℃时,向0.1mol·L1NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Cl)>c(NH4+)>c(Na)>c(OH)=c(H) D . 25℃时,pH相同的溶液中溶质的物质的量浓度:c(CH3COONa)<c(NaHCO3) <c(Na2CO3)
  • 19. (2017·南通模拟) 25℃时,0.1mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液,溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示.下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是(   )

    A . W点所示的溶液中:c(CO32)=c(HCO3)>c(OH)>c(H+ B . pH=4的溶液中:c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO32)=0.1mol•L1 C . pH=8的溶液中:c(Na+)>c(HCO3)>c(H2CO3)>c(CO32 D . pH=11的溶液中:c(Na+)+c (H+)=c(OH)+c(Cl)+c(CO32)+c(HCO3
  • 20. (2016·铜山模拟) 25℃时,下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是(   )
    A . 向浓度为0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中滴加少量盐酸后所得溶液中:c(Na+)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3 B . pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中:c(CH3COO)+c(H+)>c(Na+)+c(OH C . 0.1 mol•L﹣1CH3COOH溶液和0.1 mol•L﹣1CH3COONa溶液等体积混合:c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH D . 0.1 mol•L﹣1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液至中性:c(Na+)>c(SO42)>c(NH4+)>c(OH)=c(H+
  • 21. (2016·黄浦模拟) 下列有关溶液中粒子浓度的关系式正确的是(   )
    A . 25℃,0.1mol/L pH=4.5 的NaHC2O4溶液 c(HC2O )>c(C2O )>c(H2C2O4 B . 向0.2mol/L的NaHCO3溶液中加入等体积的0.1mol/L的NaOH溶液c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(CO )+c(HCO3 C . 常温下,氯化铵和氨水的混合溶液其pH=7,c(Cl)=0.1mol/L c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)=c(H+ D . 浓度均为0.1mol/L的醋酸钠和醋酸的混合溶液中c(CH3COO)﹣c(CH3COOH)=2[c(H+)﹣c(OH)]
  • 22. (2015·河北模拟) 25℃时,H2SO3⇌HSO +H+的电离平衡常数Kh=1×102 , 下列说法不正确的是( )

    A . 该温度下NaHSO3 的水解平衡常数Kh=1×102 B . 若向NaHSO3 溶液中加入少量的I2 , 则溶液中  将减小 C . 略微升高温度 Ka(H2SO3)和 Kh(NaHSO3)均增大 D . NaHSO3溶液中:c(H+)<c(SO )+c(HSO )+c(OH
  • 23. (2015·海南模拟) 25℃时,下列溶液中离子浓度的等量关系正确的是(   )
    A . 0.1 mol/L氨水中:c(NH )+c(H+)=c(OH B . 0.1 mol/L的NH4Cl溶液中:c(NH )=c(Cl C . pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中:c(Na+)=c(NH D . pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后:c(OH)=c(H+
  • 24. (2015·抚顺模拟) 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系一定正确的是(   )

    A . 常温下,pH=9的NaHA溶液:c(Na+)>c(HA)>c(H2A) B . Na2CO3溶液:c(H+)﹣c(OH)=c(HCO )+2c(CO )﹣c(Na+ C . 向NaOH溶液中滴入CH3COOH溶液后溶液显碱性:c(CH3COO)>c(OH)>c(H+ D . 浓度均为0.1mol•L1的HF溶液与KF溶液等体积混合:c(F)+c(HF)=0.2mol•L1
  • 25. (2015·苏州模拟) 在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系比较正确的(   )

    A . 在A,B间任意一点,溶液中一定都有c(Na+)>cCH3COO)>c(OH)>c(H+ B . 在B点,a>12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO)>c(OH)=c(H+ C . 在C点:c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH D . 在D点:c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2 c(Na+
三、非选择题
  • 26. (2021·桂林模拟) 研究SO2尾气的处理及回收利用具有重要意义。
    1. (1) I.SO2尾气的处理

      一种煤炭脱硫技术是把硫元素以CaSO4的形式固定下来可以减少SO2的排放,但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应,从而降低脱硫效率。相关的热化学方程式如下:

      ①CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) +SO2(g)+CO2(g) △H1= +210.5kJ•mol-1

      CaSO4(s)+CO(g) CaS(s)+CO2(g) △H2=-47.3 kJ•mol-1

      反应CaO(s)+ 3CO(g) +SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) △H3kJ•mol-1 , 平衡时增大压强,此反应将(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。

    2. (2) 反应①②的平衡常数的对数lgK随温度的变化曲线如图,其中曲线I代表反应 (填“①”或“②”),从减少SO2排放的角度来考虑,本体系适宜的反应条件是

      A.低温低压        B.低温高压      C.高温高压      D.高温低压

    3. (3) 另一种方法是用氨水将SO2转化为(NH4)2SO3 , 再氧化为 (NH4)2SO4. , 用空气氧化(NH4)2SO3的速率随温度的变化如图所示,当温度超过60℃时,(NH4)2SO3氧化速率下降的原因可能是。(NH4)2SO4溶液中离子浓度的大小关系为

    4. (4) II.SO2的回收利用

      SO2与Cl2反应可制得磺酰氯(SO2Cl2),反应为SO2(g) +Cl2(g) SO2Cl2(g)。按投料比1:1把SO2与Cl2充入一恒压密闭容器中发生上述反应,SO2的转化率与温度T的关系如图所示:

      ①该反应的平衡常数K(100℃)K(300℃) (填“大于”、“小于”或“等于”);在500℃下,若反应进行至N点,此时vv(填“大于”、“小于”或“等于”)。

      ②若反应一直保持在p压强条件下进行,则M点的分压平衡常数Kp= (用含p的表达式表示,用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×体积分数)。

  • 27. (2020·汉中模拟) 甲酸(化学式HCOOH,分子式CH2O2 , 相对分子质量46),俗名蚁酸,是最简单的羧酸,无色而有刺激性气味的易挥发液体。熔点为8.6 ℃,沸点100.8℃,25℃电离常数Ka=1.8×104。某化学兴趣小组进行以下实验。
    1. (1) Ⅰ.用甲酸和浓硫酸制取一氧化碳

      A.     B.     C.     D.

      请说出图B中盛装碱石灰的仪器名称。用A图所示装置进行实验。利用浓硫酸的脱水性,将甲酸与浓硫酸混合,甲酸发生分解反应生成CO,反应的化学方程式是;实验时,不需加热也能产生CO,其原因是

    2. (2) 如需收集CO气体,连接上图中的装置,其连接顺序为:a→(按气流方向,用小写字母表示)。
    3. (3) Ⅱ.对一氧化碳的化学性质进行探究

      资料:ⅰ.常温下,CO与PdCl2溶液反应,有金属Pd和CO2生成,可用于检验CO;

      ⅱ.一定条件下,CO能与NaOH固体发生反应:CO+NaOH HCOONa

      利用下列装置进行实验,验证CO具有上述两个性质。

      打开k2 , F装置中发生反应的化学方程式为;为了使气囊收集到纯净的CO,以便循环使用,G装置中盛放的试剂可能是,H装置的作用是

    4. (4) 现需验证E装置中CO与NaOH固体发生了反应,某同学设计下列验证方案:取少许固体产物,配置成溶液,在常温下测该溶液的pH,若pH>7,证明CO与NaOH固体发生了反应。该方案是否可行,请简述你的观点和理由:
    5. (5) 25℃甲酸钠(HCOONa)的水解平衡常数Kh的数量级为。若向100mL 0.1mol.L-1的HCOONa溶液中加入100mL0.2mol.L-1的HCl溶液,则混合后溶液中所有离子浓度由大到小排序为
  • 28. (2020·杨浦模拟)                   
    1. (1) I.N和Li、Na形成的Li3N、NaN3等化合物具有重要的用途。完成下列填空:

      氮原子核外能量最高的电子所处的轨道是:。锂离子核外电子的轨道表示式是:

    2. (2) 已知Li3N熔点为845℃,NH3熔点﹣77.7℃,用物质结构的知识说明这两种含氮化合物熔点差异的可能原因
    3. (3) II.研究者发明了利用锂循环合成氨的工艺,其流程如下:

      每合成1mol氨,转移电子mol;该过程最终得到的氧化产物是

    4. (4) 写出反应Ⅱ的化学反应方程式:。向0.35gLi3N中加入40mL1mol/L的盐酸,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是:
    5. (5) 由元素周期律能得到____________(填序号)。
      A . 碱性:LiOH<NaOH B . 与水反应的剧烈程度:Li<Na C . 溶解度:LiOH<NaOH D . 密度:Li<Na
    6. (6) NaN3可用于汽车安全气囊,冲撞时发生如下反应:□NaN3+□KNO3→□K2O+□Na2O+□N2↑,配平此反应的化学方程式,并标出电子转移的数目和方向。
  • 29. (2020·金山模拟) 已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),如图为不同温度(T1、T2)下SO2的转化率随时间的变化曲线。

    完成下列填空:

    1. (1) T1(选填“>”“<”或“=”)T2 , 判断依据是;该反应为(选填“放”或“吸”)热反应,判断依据是
    2. (2) 下表为一定温度和压强下,4种投料比[n(SO2):n(O2)]分别为2:18、4:15、7:11和8:10时SO2的平衡转化率。

      投料比

      SO2平衡转化率/%

      97.1

      96.8

      95.8

      90.0

      ②对应的投料比为。投料比为8:10时,平衡混合气体中SO3体积分数为

    3. (3) 在相同温度下:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) K1=a;NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)    K2=b;则2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 的平衡常数K=(用a、b表示)。
    4. (4) 钠碱循环法吸收硫酸厂尾气中的SO2并将其转化为硫酸的工艺如下:

      吸收池中发生反应的离子方程式是;NaHSO3溶液呈弱酸性,NaHSO3溶液中离子浓度由大到小排序为

  • 30. (2020·虹口模拟) 氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。完成下列填空:

    合成氨工业中:N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) + Q(Q>0),其化学平衡常数K与温度t的关系如表:

    t/℃

    200

    300

    400

    K

    K1

    K2

    0.5

    1. (1) 试比较K1、K2的大小,K1 K2(填写“>”、“=”或“<”)
    2. (2) 400℃时,反应2NH3(g)  N2(g) + 3H2(g)的化学平衡常数的值为

      当测得NH3和N2、H2的物质的量浓度分别为3 mol/L和2 mol/L、1 mol/L时,则该反应υ(N2)() υ(N2)()(填写“>”、“=”或“<”)

    3. (3) 在密闭恒容的容器中,下列能作为合成氨反应达到平衡的依据的是

      a.υ(N2)(正)=3υ (H2)(逆)   b.混合气体的密度保持不变

      c.容器内压强保持不变  d.N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2

    4. (4) 化工生产为做到又“快”又“多”采用多种方法,试写出两项合成氨工业中为实现“多”所采取的措施:
    5. (5) 0.1 mol/L的(NH4)2SO4水溶液中各离子浓度由大到小的顺序是,在该溶液中加入少量明矾固体,溶液中NH4+的浓度(填“增大”、“减小”或“不变”),其原因是

    6. (6) 如图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和 CO反应的热化学方程式
  • 31. (2020·天津模拟) A、X、Y、B、C、D、E、M是前30号元素,原子序数依次增加。A原子是周期表中半径最小的原子;X的基态原子次外层有2个电子,最外层有3个未成对电子;Y原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子相反;B的价层电子排布式为ns1 , C和Y形成的化合物是引起酸雨的主要大气污染物,常温下,D的单质是一种黄绿色的气体;E的+3价离子的3d轨道为半充满状态,M与E元素位于同一周期,且为ⅠB族元素。
    1. (1) B、Y、C分别形成的简单离子的半径由大到小顺序为(填离子符号)
    2. (2) 元素D基态原子的核外电子排布式为,其同周期元素中,第一电离能最大的是(写元素符号)。
    3. (3) M与D形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

      ①该化合物的化学式为

      ②此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色,深蓝色溶液中阳离子的化学式为,其中配位体为分子(填“极性”或“非极性”),

    4. (4) 基态C原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。将A2C通入ED3溶液中反应的离子方程式为
    5. (5) 用200mL1mol·L-1的BYA溶液吸收4.48L(标准状况)CY2所得溶液的pH<7,溶液中离子浓度由大到小的顺序为
    6. (6) 工业上用电化学法治理酸性废液中XY3的原理如图,阴极的电极反应式为

  • 32. (2020·保定模拟) 随着电动自行车市场保有量的不断增加,废弃的铅酸蓄电池已变成不容忽视的一种环境污染源,处理不当会加大对大气、水和土壤的污染。用新方案和新工艺处理废旧铅酸蓄电池,可以达到节能减排、防治污染和资源循环利用的目的。一种处理废旧铅酸蓄电池的流程如下:

    已知:Ksp(PbSO4)=1.6×10-8和Ksp(PbCO3)=7.4×10-14

    回答下列问题:

    1. (1) 废旧电池预处理时需要将电池放电完全,这样做的目的是
    2. (2) 写出铅膏脱硫时的离子方程式
    3. (3) 传统的铅蓄电池的处理工艺是将电池破碎后,洗涤,干燥,直接送入回转炉熔炼。而该工艺使用纯碱脱硫的显著优点是
    4. (4) 某同学查阅资料发现:儿童从空气中吸入的铅量是成人吸入量的1.6~1.7倍。为了探讨这个现象,展开了相关探究,他通过取样分析,得到了以下实验数据:

      离地面高度

      0.8

      1.0

      1.2

      1.4

      1.6

      1.8

      2.0

      铅的浓度(μg/cm3)

      1.10

      0.98

      0.91

      0.72

      0.66

      0.54

      0.50

      ①该同学探究的课题名称为

      ②分析以上实验数据,可以得出的结论是

      ③造成此结果的原因可能是

    5. (5) 在走访调查中,小明同学收集了某铅酸蓄电池处理厂排出的废水样品,为了判断废水中含铅的浓度是否符合排放标准,他设计了如下方案并进行了实验:

      上述实验中如果缺少操作M,所测得结果会 (填“偏大”、“偏小”、或“无影响”)。

  • 33. (2020·吉林模拟)              
    1. (1) 汽车尾气中的CO、NO、NO2等有毒气体会危害人体健康,可在汽车尾部加催化转化器,将有毒气体转化为无毒气体。

      已知:①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)   △H1=-112.3kJ·mol-1

      ②NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)   △H2=-234kJ·mol-1

      ③N2(g)+O2(g)=2NO(g)   △H3=+179.5kJ·mol-1

      请写出CO和NO2生成无污染气体的热化学方程式

    2. (2) 若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应:2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g)  △H=-759.8kJ·mol-1 , 反应达到平衡时,N2的体积分数随n(CO)/n(NO)的变化曲线如图1。

      ①b点时,平衡体系中C、N原子个数之比接近

      ②a、b、c三点CO的转化率从大到小的顺序为;a、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为

      ③若n(CO)/n(NO)=0.8,反应达平衡时,N2的体积分数为20%,则CO的转化率为

    3. (3) 若将NO2与O2通入甲中设计成如图2所示装置,D电极上有红色物质析出,则A电极处通入的气体为(填化学式);A电极的电极反应式为;一段时间后,若乙中需加0.2molCu(OH)2使溶液复原,则转移的电子数为
    4. (4) 已知:25℃时,H2C2O4的电离常数Ka1=5.9×10-2 , Ka2=6.4×10-5 , 则25℃时,0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中各离子浓度由大到小的顺序为,若向该溶液中加入一定量NaOH固体,使c(HC2O4-)=c(C2O42-),则此时溶液呈(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
  • 34. (2018·武汉模拟) 乙二酸(H2C2O4)俗称草酸,是二元弱酸。回答下列问题:
    1. (1) 在恒温、恒容密闭容器中发生反应:H2C2O4(s) H2O(g)+CO(g)+CO2(g),下列描述能说明反应已经达到平衡状态的是____________(填标号)。
      A . 压强不再变化                            B . CO2(g)的体积分数保持不变 C . 混合气体密度不再变化                    D . 混合气体平均摩尔质量保持不变
    2. (2) 草酸溶液中各离子浓度分数δ(X)随溶液pH变化的关系如图所示:

      ①当溶液中含碳粒子的主要存在形态为C2O42-时,溶液的酸碱性为(填标号)。

      A.强酸性             

      B.弱酸性             

      C.中性             

      D.碱性

      ②25℃时,反应C2O42-+H2C2O4- 2HC2O4-的平衡常数的对数值1gK=

    3. (3) 向10 mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液,当溶液中c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)时,加入V(NaOH)10 mL(填“>”“=”或“<”)。
    4. (4) 草酸晶体(H2C2O4·2H2O)为无色,某同学设计实验测定其纯度。实验过程如下:称取m g草酸晶体于试管中,加水完全溶解用cmol·L-1酸性KMnO4标准溶液进行滴定,则达到滴定终点时的现象是; 该过程中发生反应的离子方程式为;滴定过程中消耗V mL KMnO4标准溶液,草酸晶体纯度为
  • 35. (2018·邯郸模拟) 某浅绿色晶体X[x(NH4)SO4·yFeSO4·xH2O]在分析化学中常用作还原剂。为确定其组成。某小组同学进行如下实验:

    I.NH4+含量的测定

    采用蒸馏法,蒸馏装置如图所示.

    相关的实验步骤如下:

    ①准确称取58.80g晶体X,加水溶解后,将溶液注入圆底烧瓶中;

    ②准确量取50.00mL  3.0300mol•L-1H2SO4溶液于锥形瓶中;

    ③向三颈烧瓶中加入足量NaOH溶液,加热蒸馏;

    ④用0.120mo l•L-1 NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸,滴定终点时消耗25.00mL NaOH标准溶.

    1. (1) 仪器M的名称为
    2. (2) 步骤③中,发生的氧化还原反应的化学方程式为。蒸氨结束后,为了减少实验误差,还需要对直形冷凝管进行“处理”。“处理”的操作方法是
    3. (3) 步骤④中,若振荡时锥形瓶中有液体溅出,则所侧得的n(NH4+)的值将(填“偏大”、“偏小”或“不变”).
    4. (4) Ⅱ.SO42-的测定

      采用重量分析法,实验步骤如下:

      ①另准确称取58.80g晶体X于烧杯中,加水溶解,边搅拌边加入过量的 BaCl2溶液;

      ②将得到的溶液用无灰滤纸(灰分质量很小,可忽略)过滤,洗涤沉淀3~4次;

      ③用滤纸包裹好沉淀取出,灼烧滤纸包至滤纸完全灰化;

      ④继续灼烧沉淀至恒重.得沉淀质量69.90g.

      步骤①中,判断 BaCl2溶液已过量的实验操作和现象是

    5. (5) 步骤②中,采用冷水洗涤沉淀,其主要目的是
    6. (6) 综合实验I、Ⅱ,通过计算得出晶体X的化学式为,实验Ⅰ的步骤①中,溶液中离子浓度由大到小的顺序为

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