高考二轮复习知识点：离子浓度大小的比较2

更新时间：2023-07-31 浏览次数：9 类型：二轮复习

一、选择题

1. (2022·福建) 氨是水体污染物的主要成分之一，工业上可用次氯酸盐作处理剂，有关反应可表示为：
① $\text{[math]}$
② $\text{[math]}$
在一定条件下模拟处理氨氮废水：将 $\text{[math]}$ 的氨水分别和不同量的 $\text{[math]}$ 混合，测得溶液中氨去除率、总氮(氨氮和硝氮的总和)残余率与 $\text{[math]}$ 投入量(用x表示)的关系如下图所示。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的数值为0.009 B . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 时，x越大，生成 $\text{[math]}$ 的量越少 D . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$

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2. (2022·重庆市) 某小组模拟成垢－除垢过程如图。
100mL0.1mol•L^-1CaCl₂水溶液 $\text{[math]}$ ……
忽略体积变化，且步骤②中反应完全。下列说法正确的是（）

A . 经过步骤①，溶液中c(Ca²⁺)+c(Na⁺)=c(Cl^-) B . 经过步骤②，溶液中c(Na⁺)=4c(SO $\text{[math]}$ ) C . 经过步骤②，溶液中c(Cl^-)=c(CO $\text{[math]}$ )+c(HCO $\text{[math]}$ )+c(H₂CO₃) D . 经过步骤③，溶液中c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=c(Cl^-)

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3. (2022·河北) 某水样中含一定浓度的CO $\text{[math]}$ 、HCO $\text{[math]}$ 和其他不与酸碱反应的离子。取10.00mL水样，用0.01000mol•L^-1的HCl溶液进行滴定，溶液pH随滴加HCl溶液体积V(HCl)的变化关系如图(混合后溶液体积变化忽略不计)。

下列说法正确的是（）

A . 该水样中c(CO $\text{[math]}$ )=0.01mol•L^-1 B . a点处c(H₂CO₃)+c(H⁺)=c(OH^-) C . 当V(HCl)≤20.00mL时，溶液中c(HCO $\text{[math]}$ )基本保持不变 D . 曲线上任意一点存在c(CO $\text{[math]}$ )+c(HCO $\text{[math]}$ )+c(H₂CO₃)=0.03mol•L^-1

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4. (2022·湖北) 下图是亚砷酸As(OH)₃和酒石酸 $\text{[math]}$ 混合体系中部分物种的c-pH图(浓度：总As为 $\text{[math]}$ ，总T为 $\text{[math]}$ )。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 的酸性比 $\text{[math]}$ 的强 C . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的浓度比 $\text{[math]}$ 的高 D . $\text{[math]}$ 时，溶液中浓度最高的物种为 $\text{[math]}$

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5. (2023·广州模拟) 以酚酞为指示剂，用 $\text{[math]}$ 溶液滴定 $\text{[math]}$ 一元酸 $\text{[math]}$ 的溶液。溶液中， $\text{[math]}$ 、分布系数( $\text{[math]}$ ，比如 $\text{[math]}$ 的分布系数： $\text{[math]}$ )随 $\text{[math]}$ 的变化关系如图所示，下列叙述错误的是

A . 曲线①代表 $\text{[math]}$ ，曲线②代表 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 的数量级为 $\text{[math]}$ C . 滴定过程中，溶液中 $\text{[math]}$ 不断减小 D . 滴定终点时， $\text{[math]}$

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6. (2023·新疆模拟) 电位滴定法(potentiometric titration)是在滴定过程中通过测量电位变化以确定滴定终点的方法，当电极电位(ERC)产生了突跃，被测离子浓度产生突跃，进而确定滴定终点。向10mL 0.1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液( $\text{[math]}$ 为二元弱酸)中逐滴滴加0.1 $\text{[math]}$ 二元酸 $\text{[math]}$ 溶液，第一个电位突跃时消耗a mL $\text{[math]}$ 溶液，第二个电位突跃时消耗b mL $\text{[math]}$ 溶液，根据消耗 $\text{[math]}$ 溶液体积，可判断 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 各级电离常数大小关系。下列说法错误的是

A . 若a=5mL、b=5mL， $\text{[math]}$ 可能为强酸 B . 若a=5mL、b=15mL，则 $\text{[math]}$ C . 若a=5mL、b=15mL，第一个电位突跃时，溶液中： $\text{[math]}$ D . 若a=10mL、b=10mL，则用0.1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液滴定10mL 0.1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液，只有一个电位突跃

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7. (2023·蚌埠模拟) 相同温度和压强下，研究X₂(g)分别在不同浓度的HX(aq)和NaX(aq)中的溶解情况，实验测得X₂(g)的饱和浓度c(X₂)与HX( aq)和NaX(aq)的浓度关系如图所示。
已知：X₂(g)溶解过程发生如下反应：
①X₂(aq) +X^- (aq) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (aq) K₁=0.19
②X₂(aq) +H₂O(1) $\text{[math]}$ H⁺(aq) +X^- (aq) + HXO( aq) K₂=4.2×10^-4
③HXO(aq) $\text{[math]}$ H⁺(aq) +XO^- (aq) K_a=3.2×10^-8
下列说法正确的是

A . a点溶液中存在：c(H⁺) >c(X^-) >c(XO^-) >c(HXO) >c( $\text{[math]}$ ) >c(OH^-) B . b点溶液中存在：c(X^-) +c( $\text{[math]}$ ) +c(XO^- )>c(H⁺) +c(Na⁺) C . 对比图中两条曲线可知X^-对X₂的溶解存在较大的抑制作用 D . NaX曲线中，随着X₂溶解度的减小，溶液中 $\text{[math]}$ 增大

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8. (2023·厦门模拟) 常温下，用 $\text{[math]}$ 溶液滴定 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合溶液，滴定过程中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 分布系数 $\text{[math]}$ 及pH随 $\text{[math]}$ 溶液体积变化如图。已知： $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 时，滴定过程中水的电离程度不断增大 D . 可利用甲基紫(变色范围为 $\text{[math]}$ )确定第一滴定终点

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9. (2023·赣州模拟) 化学上常用AG表示溶液中的 $\text{[math]}$ 。25℃时，用0.100mol·L^-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L^-1的HNO₂溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法错误的是

A . 随着NaOH溶液的加入， $\text{[math]}$ 减小 B . 25℃时，HNO₂的电离常数K_a的数量级为10^-6 C . b点溶液中存在：2c(H⁺)-2c(OH^-)=c( $\text{[math]}$ )-c(HNO₂) D . a、b、c、d、e五点的溶液中，水的电离程度最大的点是d

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10. (2023·湖南模拟) 电解质的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol·L^-1的KOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.100mol•L^-1的盐酸和CH₃COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是（）

A . 曲线②代表滴定CH₃COOH溶液的曲线 B . 在相同温度下，P点水电离程度大于M点 C . M点溶液中：c(CH₃COO^-)+c(OH^-)-c(H⁺)=0.1mol·L^-1 D . N点溶液中：c(K⁺)>c(OH^-)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)

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11. (2023·嘉定模拟) 常温下，用 0.1000 mol·L $\text{[math]}$ NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A . 点①所示溶液中： $\text{[math]}$ B . 点②所示溶液中： $\text{[math]}$ C . 点③所示溶液中： $\text{[math]}$ D . 滴定过程中可能出现： $\text{[math]}$

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12. (2023·汕头模拟) 亚磷酸 $\text{[math]}$ 常用作尼龙增白剂和合成药物中间体。25℃时，已知 $\text{[math]}$ 溶液中含磷微粒的浓度之和为 $\text{[math]}$ ，溶液中所有含磷微粒的 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。已知： $\text{[math]}$ 表示 $\text{[math]}$ 浓度的负对数 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是

A . $\text{[math]}$ 为三元弱酸 B . 曲线①表示 $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 的变化 C . $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ D . 反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$

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13. (2023·龙岩模拟) 按如图1装置，常温下分别向25mL0.3mol•L^-1Na₂CO₃溶液和25mL0.3mol•L^-1NaHCO₃溶液中逐滴滴加0.3mol•L^-1的稀盐酸，测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示，已知：碳酸K_a1=4.3×10^-7；K_a2=5.6×10^-11。下列说法正确的是

A . X为Na₂CO₃溶液的反应曲线 B . a点溶液中c(H⁺)的数量级为10^-12 C . a到c点之间的离子浓度大小关系：c(Na⁺)＞c(HCO $\text{[math]}$ )＞c(CO $\text{[math]}$ )＞c(OH^-)＞c(H⁺) D . 水的电离程度：c＜a＜b

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14. (2023·湖南模拟) 谷氨酸( ，用H₂A表示)在生物体内的蛋白质代谢过程中占重要地位，在水溶液中有4种分布形式(H₃A⁺、H₂A、HA^-和A²^-)，常温下，用0.1mol•L^-1HCl溶液滴定20.00mL0.1mol•L^-1的Na₂A溶液，溶液中pOH与离子浓度变化的关系如图所示[pOH=-lgc(OH^-)]，下列叙述正确的是

A . 曲线X表示pOH与-lg $\text{[math]}$ 的关系 B . Na₂A溶液中，c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(A²^-)+c(HA^-)+c(OH^-) C . 溶液显中性时，c(H₂A)＞c(A²^-) D . 当V(HCl)=10mL时，c(HA^-)+2c(H₂A)+3c(H₃A⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(Cl^-)

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二、多选题

15. (2022·海南) NaClO溶液具有添白能力，已知25℃时， $\text{[math]}$ 。下列关于NaClO溶液说法正确的是（）

A . 0.01mol/L溶液中， $\text{[math]}$ B . 长期露置在空气中，释放 $\text{[math]}$ ，漂白能力减弱 C . 通入过量 $\text{[math]}$ ，反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ D . 25℃， $\text{[math]}$ 的NaClO和HClO的混合溶液中， $\text{[math]}$

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16. (2018·宿迁模拟) 常温下下列溶液中确关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A . 等物质的量浓度的CuSO₄和(NH₄)₂SO₄的混合溶液 $\text{[math]}$ B . 0.2 mol/L NaHCO₃溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等体积相混合： $\text{[math]}$ C . pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合 $\text{[math]}$ D . 0.1 mol/LCH₃COONa溶液中通入HCl气体，至pH=7(溶液体积变化忽略不计)： $\text{[math]}$

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17. (2018·盐城模拟) t℃时，配制一组c(H₂CO₃)+c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)=1.000×10^-3mol·L^-1的H₂CO₃与HCl或H₂CO₃与NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒浓度的负对数(-lgc)与pH关系如下图所示。下列说法正确的是（）

A . pH=6.3的溶液中：c(Na⁺)>1.000×10^-3mol·L^-1 B . pH=7的溶液中：c(Na⁺)>c(H₂CO₃)>c(CO₃^2-) C . pH=a的溶液中：c(HCO₃^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(CO₃^2-) D . 25℃时，反应H₂CO₃+CO₃^2- $\text{[math]}$ 2HCO₃^-的平衡常数为1.0×10⁴

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18. (2017·江苏模拟) 下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是（）

A . 0.1mol·L^－¹的NaHCO₃溶液中：c(OH^－)＋c(CO₃²^－)＝c(H⁺)＋c(H₂CO₃) B . 25℃时，NaHCO₃溶液的pH＝8，c(Na^＋) + c(HCO₃^－)＝9.9×10^－⁷mol·L^－¹ C . 25℃时，向0.1mol·L^－¹NH₄Cl溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(Na^＋)＞c(OH^—)＝c(H^＋) D . 25℃时，pH相同的溶液中溶质的物质的量浓度：c(CH₃COONa)<c(NaHCO₃) <c(Na₂CO₃)

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19. (2017·南通模拟) 25℃时，0.1mol Na₂CO₃与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（）

A . W点所示的溶液中：c（CO₃²^﹣）=c（HCO₃^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺） B . pH=4的溶液中：c（H₂CO₃）+c（HCO₃^﹣）+c（CO₃²^﹣）=0.1mol•L^﹣¹ C . pH=8的溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^﹣）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃²^﹣） D . pH=11的溶液中：c（Na⁺）+c （H⁺）=c（OH^﹣）+c（Cl^﹣）+c（CO₃²^﹣）+c（HCO₃^﹣）

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20. (2016·铜山模拟) 25℃时，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）

A . 向浓度为0.1mol•L^﹣1的NaHCO₃溶液中滴加少量盐酸后所得溶液中：c（Na⁺）=c（CO₃²^﹣）+c（HCO₃^﹣）+c（H₂CO₃） B . pH=3的CH₃COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c（CH₃COO^﹣）+c（H⁺）＞c（Na⁺）+c（OH^﹣） C . 0.1 mol•L^﹣1CH₃COOH溶液和0.1 mol•L^﹣1CH₃COONa溶液等体积混合：c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣） D . 0.1 mol•L^﹣1 NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol•L^﹣1 NaOH溶液至中性：c（Na⁺）＞c（SO₄²^﹣）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^﹣）=c（H⁺）

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21. (2016·黄浦模拟) 下列有关溶液中粒子浓度的关系式正确的是（）

A . 25℃，0.1mol/L pH=4.5 的NaHC₂O₄溶液 c（HC₂O $\text{[math]}$ ）＞c（C₂O $\text{[math]}$ ）＞c（H₂C₂O₄） B . 向0.2mol/L的NaHCO₃溶液中加入等体积的0.1mol/L的NaOH溶液c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^﹣）+c（CO $\text{[math]}$ ）+c（HCO₃^﹣） C . 常温下，氯化铵和氨水的混合溶液其pH=7，c（Cl^﹣）=0.1mol/L c（Cl^﹣）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^﹣）=c（H⁺） D . 浓度均为0.1mol/L的醋酸钠和醋酸的混合溶液中c（CH₃COO^﹣）﹣c（CH₃COOH）=2[c（H⁺）﹣c（OH^﹣）]

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22. (2015·河北模拟) 25℃时，H₂SO₃⇌HSO $\text{[math]}$ +H⁺的电离平衡常数K_h=1×10^﹣² ，下列说法不正确的是（）

A . 该温度下NaHSO₃ 的水解平衡常数K_h=1×10^﹣² B . 若向NaHSO₃ 溶液中加入少量的I₂ ，则溶液中 $\text{[math]}$ 将减小 C . 略微升高温度 K_a（H₂SO₃）和 K_h（NaHSO₃）均增大 D . NaHSO₃溶液中：c（H⁺）＜c（SO $\text{[math]}$ ）+c（HSO $\text{[math]}$ ）+c（OH^﹣）

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23. (2015·海南模拟) 25℃时，下列溶液中离子浓度的等量关系正确的是（）

A . 0.1 mol/L氨水中：c（NH $\text{[math]}$ ）+c（H⁺）=c（OH^﹣） B . 0.1 mol/L的NH₄Cl溶液中：c（NH $\text{[math]}$ ）=c（Cl^﹣） C . pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中：c（Na⁺）=c（NH $\text{[math]}$ ） D . pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后：c（OH^﹣）=c（H⁺）

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24. (2015·抚顺模拟) 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系一定正确的是（）

A . 常温下，pH=9的NaHA溶液：c（Na⁺）＞c（HA^﹣）＞c（H₂A） B . Na₂CO₃溶液：c（H⁺）﹣c（OH^﹣）=c（HCO $\text{[math]}$ ）+2c（CO $\text{[math]}$ ）﹣c（Na⁺） C . 向NaOH溶液中滴入CH₃COOH溶液后溶液显碱性：c（CH₃COO^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺） D . 浓度均为0.1mol•L^﹣¹的HF溶液与KF溶液等体积混合：c（F^﹣）+c（HF）=0.2mol•L^﹣¹

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25. (2015·苏州模拟) 在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH₃COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系比较正确的（）

A . 在A，B间任意一点，溶液中一定都有c（Na⁺）＞cCH₃COO^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺） B . 在B点，a＞12.5，且有c（Na⁺）=c（CH₃COO^﹣）＞c（OH^﹣）=c（H⁺） C . 在C点：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣） D . 在D点：c（CH₃COO^﹣）+c（CH₃COOH）=2 c（Na⁺）

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三、非选择题

26. (2021·桂林模拟) 研究SO₂尾气的处理及回收利用具有重要意义。
1. （1） I．SO₂尾气的处理
  一种煤炭脱硫技术是把硫元素以CaSO₄的形式固定下来可以减少SO₂的排放，但产生的CO又会与CaSO₄发生化学反应，从而降低脱硫效率。相关的热化学方程式如下：
  
  ①CaSO₄(s)+CO(g) $\text{[math]}$ CaO(s) +SO₂(g)+CO₂(g) △H₁= +210.5kJ•mol^-1
  
  ② $\text{[math]}$ CaSO₄(s)+CO(g) $\text{[math]}$ CaS(s)+CO₂(g) △H₂=-47.3 kJ•mol^-1
  
  反应CaO(s)+ 3CO(g) +SO₂(g) $\text{[math]}$ CaS(s)+3CO₂(g) △H₃kJ•mol^-1 ，平衡时增大压强，此反应将(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。
2. （2）反应①②的平衡常数的对数lgK随温度的变化曲线如图，其中曲线I代表反应 (填“①”或“②”)，从减少SO₂排放的角度来考虑，本体系适宜的反应条件是
  
  A．低温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．高温低压
3. （3）另一种方法是用氨水将SO₂转化为(NH₄)₂SO₃ ，再氧化为 (NH₄)₂SO_4. ，用空气氧化(NH₄)₂SO₃的速率随温度的变化如图所示，当温度超过60℃时，(NH₄)₂SO₃氧化速率下降的原因可能是。(NH₄)₂SO₄溶液中离子浓度的大小关系为。
4. （4） II．SO₂的回收利用
  SO₂与Cl₂反应可制得磺酰氯(SO₂Cl₂)，反应为SO₂(g) +Cl₂(g) $\text{[math]}$ SO₂Cl₂(g)。按投料比1：1把SO₂与Cl₂充入一恒压密闭容器中发生上述反应，SO₂的转化率与温度T的关系如图所示：
  
  ①该反应的平衡常数K(100℃)K(300℃) (填“大于”、“小于”或“等于”)；在500℃下，若反应进行至N点，此时v_正v_逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。
  
  ②若反应一直保持在p压强条件下进行，则M点的分压平衡常数K_p= (用含p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数)。
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27. (2020·汉中模拟) 甲酸(化学式HCOOH，分子式CH₂O₂ ，相对分子质量46)，俗名蚁酸，是最简单的羧酸，无色而有刺激性气味的易挥发液体。熔点为8.6 ℃，沸点100.8℃，25℃电离常数K_a＝1.8×10^－⁴。某化学兴趣小组进行以下实验。
1. （1） Ⅰ．用甲酸和浓硫酸制取一氧化碳
  A． B． C． D．
  
  请说出图B中盛装碱石灰的仪器名称。用A图所示装置进行实验。利用浓硫酸的脱水性，将甲酸与浓硫酸混合，甲酸发生分解反应生成CO，反应的化学方程式是；实验时，不需加热也能产生CO，其原因是。
2. （2）如需收集CO气体，连接上图中的装置，其连接顺序为：a→(按气流方向，用小写字母表示)。
3. （3） Ⅱ．对一氧化碳的化学性质进行探究
  资料：ⅰ．常温下，CO与PdCl₂溶液反应，有金属Pd和CO₂生成，可用于检验CO；
  
  ⅱ．一定条件下，CO能与NaOH固体发生反应：CO＋NaOH $\text{[math]}$ HCOONa
  
  利用下列装置进行实验，验证CO具有上述两个性质。
  
  打开k₂ ， F装置中发生反应的化学方程式为；为了使气囊收集到纯净的CO，以便循环使用，G装置中盛放的试剂可能是，H装置的作用是。
4. （4）现需验证E装置中CO与NaOH固体发生了反应，某同学设计下列验证方案：取少许固体产物，配置成溶液，在常温下测该溶液的pH，若pH>7，证明CO与NaOH固体发生了反应。该方案是否可行，请简述你的观点和理由：，。
5. （5） 25℃甲酸钠(HCOONa)的水解平衡常数K_h的数量级为。若向100mL 0.1mol.L^-1的HCOONa溶液中加入100mL0.2mol.L^-1的HCl溶液，则混合后溶液中所有离子浓度由大到小排序为。
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28. (2020·杨浦模拟)
1. （1） I．N和Li、Na形成的Li₃N、NaN₃等化合物具有重要的用途。完成下列填空：
  氮原子核外能量最高的电子所处的轨道是：。锂离子核外电子的轨道表示式是：。
2. （2）已知Li₃N熔点为845℃，NH₃熔点﹣77.7℃，用物质结构的知识说明这两种含氮化合物熔点差异的可能原因。
3. （3） II．研究者发明了利用锂循环合成氨的工艺，其流程如下：
  
  每合成1mol氨，转移电子mol；该过程最终得到的氧化产物是。
4. （4）写出反应Ⅱ的化学反应方程式：。向0.35gLi₃N中加入40mL1mol/L的盐酸，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是：。
5. （5）由元素周期律能得到____________（填序号）。
  
  A . 碱性：LiOH＜NaOH B . 与水反应的剧烈程度：Li＜Na C . 溶解度：LiOH＜NaOH D . 密度：Li＜Na
6. （6） NaN₃可用于汽车安全气囊，冲撞时发生如下反应：□NaN₃+□KNO₃→□K₂O+□Na₂O+□N₂↑，配平此反应的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向。
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29. (2020·金山模拟) 已知2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)，如图为不同温度（T₁、T₂）下SO₂的转化率随时间的变化曲线。

完成下列填空：
1. （1） T₁（选填“>”“<”或“=”）T₂ ，判断依据是；该反应为（选填“放”或“吸”）热反应，判断依据是。
2. （2）下表为一定温度和压强下，4种投料比[n(SO₂)：n(O₂)]分别为2：18、4：15、7：11和8：10时SO₂的平衡转化率。
  
  投料比
  
  ①
  
  ②
  
  ③
  
  ④
  
  SO₂平衡转化率／%
  
  97.1
  
  96.8
  
  95.8
  
  90.0
  
  ②对应的投料比为。投料比为8：10时，平衡混合气体中SO₃体积分数为。
3. （3）在相同温度下：2NO(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g) K₁=a；NO₂(g)+SO₂(g) $\text{[math]}$ SO₃(g)+NO(g) K₂=b；则2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) 的平衡常数K=（用a、b表示）。
4. （4）钠碱循环法吸收硫酸厂尾气中的SO₂并将其转化为硫酸的工艺如下：
  
  吸收池中发生反应的离子方程式是；NaHSO₃溶液呈弱酸性，NaHSO₃溶液中离子浓度由大到小排序为。
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30. (2020·虹口模拟) 氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。完成下列填空：
合成氨工业中：N₂(g) + 3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) + Q(Q＞0)，其化学平衡常数K与温度t的关系如表：

t/℃

200

300

400

K

K₁

K₂

0.5
1. （1）试比较K₁、K₂的大小，K₁ K₂（填写“＞”、“=”或“＜”）
2. （2） 400℃时，反应2NH₃(g) $\text{[math]}$ N₂(g) + 3H₂(g)的化学平衡常数的值为。
  当测得NH₃和N₂、H₂的物质的量浓度分别为3 mol/L和2 mol/L、1 mol/L时，则该反应υ(N₂)₍_正₎υ(N₂)₍_逆₎（填写“＞”、“=”或“＜”）
3. （3）在密闭恒容的容器中，下列能作为合成氨反应达到平衡的依据的是。
  a．υ(N₂)_（正）=3υ (H₂)_（逆） b．混合气体的密度保持不变
  
  c．容器内压强保持不变 d．N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1∶3∶2
4. （4）化工生产为做到又“快”又“多”采用多种方法，试写出两项合成氨工业中为实现“多”所采取的措施：，。
5. （5） 0.1 mol/L的(NH₄)₂SO₄水溶液中各离子浓度由大到小的顺序是，在该溶液中加入少量明矾固体，溶液中NH₄⁺的浓度（填“增大”、“减小”或“不变”），其原因是。
6. （6）如图是1 mol NO₂和1 mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和 CO反应的热化学方程式。
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31. (2020·天津模拟) A、X、Y、B、C、D、E、M是前30号元素，原子序数依次增加。A原子是周期表中半径最小的原子；X的基态原子次外层有2个电子，最外层有3个未成对电子；Y原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子相反；B的价层电子排布式为ns¹ ， C和Y形成的化合物是引起酸雨的主要大气污染物，常温下，D的单质是一种黄绿色的气体；E的+3价离子的3d轨道为半充满状态，M与E元素位于同一周期，且为ⅠB族元素。
1. （1） B、Y、C分别形成的简单离子的半径由大到小顺序为(填离子符号)
2. （2）元素D基态原子的核外电子排布式为，其同周期元素中，第一电离能最大的是（写元素符号）。
3. （3） M与D形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。
  ①该化合物的化学式为
  
  ②此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为，其中配位体为分子（填“极性”或“非极性”），
4. （4）基态C原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。将A₂C通入ED₃溶液中反应的离子方程式为
5. （5）用200mL1mol·L^-1的BYA溶液吸收4.48L（标准状况）CY₂所得溶液的pH<7，溶液中离子浓度由大到小的顺序为。
6. （6）工业上用电化学法治理酸性废液中XY₃⁻的原理如图，阴极的电极反应式为。
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32. (2020·保定模拟) 随着电动自行车市场保有量的不断增加，废弃的铅酸蓄电池已变成不容忽视的一种环境污染源，处理不当会加大对大气、水和土壤的污染。用新方案和新工艺处理废旧铅酸蓄电池，可以达到节能减排、防治污染和资源循环利用的目的。一种处理废旧铅酸蓄电池的流程如下：

已知：Ksp(PbSO₄)=1.6×10^-8和Ksp(PbCO₃)=7.4×10^-14

回答下列问题：

（1）废旧电池预处理时需要将电池放电完全，这样做的目的是。
（2）写出铅膏脱硫时的离子方程式。
（3）传统的铅蓄电池的处理工艺是将电池破碎后，洗涤，干燥，直接送入回转炉熔炼。而该工艺使用纯碱脱硫的显著优点是。

（4）某同学查阅资料发现：儿童从空气中吸入的铅量是成人吸入量的1.6～1.7倍。为了探讨这个现象，展开了相关探究，他通过取样分析，得到了以下实验数据：

离地面高度	0.8	1.0	1.2	1.4	1.6	1.8	2.0
铅的浓度(μg/cm³)	1.10	0.98	0.91	0.72	0.66	0.54	0.50

①该同学探究的课题名称为。

②分析以上实验数据，可以得出的结论是。

③造成此结果的原因可能是。

（5）在走访调查中，小明同学收集了某铅酸蓄电池处理厂排出的废水样品，为了判断废水中含铅的浓度是否符合排放标准，他设计了如下方案并进行了实验：

上述实验中如果缺少操作M，所测得结果会 (填“偏大”、“偏小”、或“无影响”)。

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33. (2020·吉林模拟)
1. （1）汽车尾气中的CO、NO、NO₂等有毒气体会危害人体健康，可在汽车尾部加催化转化器，将有毒气体转化为无毒气体。
  已知：①2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)   △H₁=－112.3kJ·mol^-1
  
  ②NO₂(g)+CO(g)=NO(g)+CO₂(g)   △H₂=－234kJ·mol^-1
  
  ③N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)   △H₃=+179.5kJ·mol^-1
  
  请写出CO和NO₂生成无污染气体的热化学方程式。
2. （2）若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)+2NO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+2CO₂(g) △H=－759.8kJ·mol^-1 ，反应达到平衡时，N₂的体积分数随n(CO)/n(NO)的变化曲线如图1。
  
  ①b点时，平衡体系中C、N原子个数之比接近；
  
  ②a、b、c三点CO的转化率从大到小的顺序为；a、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为。
  
  ③若n(CO)/n(NO)=0.8，反应达平衡时，N₂的体积分数为20％，则CO的转化率为。
3. （3）若将NO₂与O₂通入甲中设计成如图2所示装置，D电极上有红色物质析出，则A电极处通入的气体为(填化学式)；A电极的电极反应式为；一段时间后，若乙中需加0.2molCu(OH)₂使溶液复原，则转移的电子数为。
4. （4）已知：25℃时，H₂C₂O₄的电离常数K_a1=5.9×10^-² ， K_a2=6.4×10^-5 ，则25℃时，0.1mol·L^-1NaHC₂O₄溶液中各离子浓度由大到小的顺序为，若向该溶液中加入一定量NaOH固体，使c(HC₂O₄^-)=c(C₂O₄^2-)，则此时溶液呈(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
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34. (2018·武汉模拟) 乙二酸(H₂C₂O₄)俗称草酸，是二元弱酸。回答下列问题：
1. （1）在恒温、恒容密闭容器中发生反应：H₂C₂O₄(s) $\text{[math]}$ H₂O(g)+CO(g)+CO₂(g)，下列描述能说明反应已经达到平衡状态的是____________(填标号)。
  
  A . 压强不再变化 B . CO₂(g)的体积分数保持不变 C . 混合气体密度不再变化 D . 混合气体平均摩尔质量保持不变
2. （2）草酸溶液中各离子浓度分数δ(X)随溶液pH变化的关系如图所示：
  ①当溶液中含碳粒子的主要存在形态为C₂O₄^2-时，溶液的酸碱性为(填标号)。
  A．强酸性
  B.弱酸性
  C.中性
  D.碱性
  ②25℃时，反应C₂O₄^2-+H₂C₂O₄^- $\text{[math]}$ 2HC₂O₄^-的平衡常数的对数值1gK=。
3. （3）向10 mL0.1mol·L^-1H₂C₂O₄溶液中逐滴加入0.1mol·L^-1NaOH溶液，当溶液中c(Na⁺)=2c(C₂O₄^2-)+c(HC₂O₄^-)时，加入V(NaOH)10 mL(填“>”“=”或“<”)。
4. （4）草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)为无色，某同学设计实验测定其纯度。实验过程如下：称取m g草酸晶体于试管中，加水完全溶解用cmol·L^-1酸性KMnO₄标准溶液进行滴定，则达到滴定终点时的现象是；该过程中发生反应的离子方程式为；滴定过程中消耗V mL KMnO₄标准溶液，草酸晶体纯度为。
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35. (2018·邯郸模拟) 某浅绿色晶体X[x(NH₄)SO₄·yFeSO₄·xH₂O]在分析化学中常用作还原剂。为确定其组成。某小组同学进行如下实验：
I.NH₄⁺含量的测定
采用蒸馏法，蒸馏装置如图所示.
相关的实验步骤如下：
①准确称取58.80g晶体X，加水溶解后，将溶液注入圆底烧瓶中；
②准确量取50.00mL 3.0300mol•L^-1H₂SO₄溶液于锥形瓶中；
③向三颈烧瓶中加入足量NaOH溶液，加热蒸馏；
④用0.120mo l•L^-1 NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸，滴定终点时消耗25.00mL NaOH标准溶．
1. （1）仪器M的名称为。
2. （2）步骤③中，发生的氧化还原反应的化学方程式为。蒸氨结束后，为了减少实验误差，还需要对直形冷凝管进行“处理”。“处理”的操作方法是。
3. （3）步骤④中，若振荡时锥形瓶中有液体溅出，则所侧得的n(NH₄⁺)的值将(填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
4. （4） Ⅱ．SO₄^2-的测定
  采用重量分析法，实验步骤如下：
  ①另准确称取58.80g晶体X于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的 BaCl₂溶液；
  ②将得到的溶液用无灰滤纸（灰分质量很小，可忽略）过滤，洗涤沉淀3～4次；
  ③用滤纸包裹好沉淀取出，灼烧滤纸包至滤纸完全灰化；
  ④继续灼烧沉淀至恒重．得沉淀质量69.90g．
  步骤①中，判断 BaCl₂溶液已过量的实验操作和现象是。
5. （5）步骤②中，采用冷水洗涤沉淀，其主要目的是．
6. （6）综合实验I、Ⅱ，通过计算得出晶体X的化学式为，实验Ⅰ的步骤①中，溶液中离子浓度由大到小的顺序为。
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