1. (2020·绍兴模拟) 工业上可以用天青石生产碳酸锶后的含锶废渣制备高纯六水氯化锶(SrCl₂•6H₂O），含锶废渣主要成分为SrCO₃ ， 且含钡、铁、钙等元素。六水氯化锶是一种无色长针状晶体，易溶于水，微溶于无水乙醇和丙酮，下面为实验室模拟SrCl₂•6H₂O的制作流程：

已知：①SrSO₄微溶于水；

②SrCl₂•6H₂O在61.5℃以上即会失去4个结晶水生成SrCl₂•2H₂O。

1. （1） 关于上述实验操作下列说法错误的是___。

   A . 步骤I中操作X为研磨粉碎，可以增大反应接触面积 B . 步骤III为提高产率，可以用滤液淋洗布氏漏斗中的滤渣 C . 抽滤时，如果溶液有强酸性，可以用玻璃纤维代替滤纸 D . 减压过滤不宜过滤胶状沉淀，因为胶状沉淀会在滤纸上形成一层密实的沉淀 E . 步骤IV中的温度控制在80℃左右，可以用水浴加热，也可以用油浴或砂浴加热代替，更安全
3. （2） 下表为实验中硫酸加入量对溶液中Ba²⁺和Sr²⁺含量的影响，实验发现在步骤III中加入硫酸量过量20%较合适，请解释原因：。

   硫酸加入量/mL	4.50	4.95	5.40	5.85	6.30
   Ba2+/(g/L)	0.37	0.21	0.13	0.11	0.10
   Sr2+/(g/L)	90.21	89.86	89.57	89.23	88.90

5. （3） ①步骤IV调节pH时，为避免引入新的杂质，最适宜加入的试剂为，如图为在80℃时，pH对除杂的影响，通过加入试剂将pH调至。

   

   ②往滤渣D中加入NaClO溶液，发生反应的离子方程式为：。

7. （4） 在步骤V中，若要从滤液E通过操作Y得到大颗粒的高纯六水氯化锶晶体，操作Y包含下列步骤中的某几项，请选择合适的操作并排序。（填相应步骤的字母）

   滤液E→（）→（）→（）→抽滤→（）→（）

   a.蒸发浓缩至有大量晶体析出

   b.在过饱和溶液中加入晶种

   c.6l.5℃以上减压蒸发浓缩

   d.6l.5℃以下减压蒸发浓缩

   e.往溶液中加入无水乙醇

   f.在30℃真空烘箱中干燥

   g.在室温下缓慢冷却结晶

   h.用氯化锶饱和溶液洗涤晶体

   I.用冷水洗涤晶体

9. （5） 为侧定所制SrCl₂•6H₂O晶体的纯度，取1.12g实验制得的产物加水溶解，配成100mL溶液，用移液管取出25mL于锥形瓶中，滴入几滴K₂CrO₄ ， 已知Ag₂CrO₄为砖红色沉淀，用浓度为0.100mol/L的硝酸银标准溶液滴定。

   ①判断滴定终点的现象为；

   ②实验时未采用棕色滴定管滴定，会使测得的晶体纯度（填“偏高”、“偏低”或“不变”)。