1. (2020·芜湖模拟) 铋酸钠（NaBiO₃）是分析化学中的重要试剂，在水中缓慢分解，遇沸水或酸则迅速分解。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其应用。回答下列问题：

1. （1） Ⅰ.制取铋酸钠

   制取装置如图（加热和夹持仪器已略去），部分物质性质如下：

   

   C中盛放Bi(OH)₃与NaOH的混合物，与Cl₂反应生成NaBiO₃ ， 反应的化学方程式为 。B装置的作用是。

3. （2） 当观察到（填现象）时，可以初步判断C中反应已经完成。
5. （3） 拆除装置前必须先除去残留的Cl₂ ， 以免污染空气。除去烧瓶A中残留Cl₂的操作是：关闭；打开。
7. （4） 反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作有。
9. （5） Ⅱ.铋酸钠的应用——检验Mn²⁺

   往待检液中加入铋酸钠晶体，加硫酸酸化，生成Bi³⁺ ， 且溶液变为紫红色，证明待检液中存在Mn²⁺。产生紫红色现象的离子方程式为。

11. （6） Ⅲ.产品纯度的测定

    取上述NaBiO₃产品ag，加入足量稀硫酸和MnSO₄稀溶液使其完全反应，再用bmo1•L^-1的H₂C₂O₄标准溶液滴定生成的MnO₄^-(已知：H₂C₂O₄+MnO₄^-—CO₂+Mn²⁺+H₂O，未配平），当溶液紫红色恰好褪去时，消耗cmL标准溶液。该产品的纯度为（用含a、b、c的代数式表示）。