1. (2020·珠海模拟) 硫氰化钾(KSCN)是中学实验室的常见药品，某校化学兴趣小组在实验室制备少量样品，并进行探究实验。他们查有关资料：CS₂+2NH₃ NH₄SCN+H₂S，该反应比较缓慢。

1. （1） Ⅰ.制备KSCN样品。

   先制备NH₄SCN溶液，装置如图：

   

   ①实验开始时打开K₁ ， 关闭K₂ ， 加热水浴装置，缓缓地向三颈烧瓶中持续通入NH₃ ， 并持续通入N₂ ， 通入N₂的作用是：。

   ②一段时间后，当CS₂反应完毕，停止实验，此时可以观察到三颈烧瓶内的现象是：。

   ③烧杯内的溶液X是。

3. （2） 再制备KSCN溶液：关闭K₁ ， 打开K₂ ， 利用耐碱分液漏斗缓慢加入适量KOH溶液，继续加热，此时三颈烧瓶中发生反应的化学方程式是。
5. （3） 样品检测：待冷却后，用胶头滴管吸取少量样品滴入试管中的FeCl₃溶液中，并没有观察到明显变红的现象，请分析可能的原因：。
7. （4） Ⅱ.KSCN的探究实验，同学们用实验室配制的KSCN溶液做下列实验(不是刚才兴趣小组合成的)。

   同学甲想检测Fe₃O₄中是否有三价铁，他把在充满氧气的集气瓶中燃烧后的铁丝残渣放入试管，加适量盐酸使其溶解，再往混合液中滴入少量KSCN溶液检验是否有Fe³⁺ ， 结果没变红，请分析原因：。

9. （5） 同学乙想利用反应Fe³⁺+3SCN^-⇌Fe(SCN)₃来研究浓度对化学平衡的影响。他往盛有5 mL 0.05 mol/L FeCl₃溶液的试管中加入5 mL mol/L KSCN溶液，再把反应后的溶液均分置于两只试管中，分别加4滴浓FeCl₃溶液和4滴浓KSCN溶液，观察现象并得出有关结论。
11. （6） 同学丙往FeCl₂和KSCN的混合溶液中滴加氯水，溶液变成红色，不过他注意到，当氯水过量时，红色会褪去，为此，他设计如图装置进行探究。

    

    Y为NaClO溶液，Z为FeCl₃和KSCN的混合溶液。打开分液漏斗，持续缓慢滴入NaClO溶液至过量，他观察到：C中红色变浅，有大量气泡产生，C中还有现象为：；D中的现象为：，F中有气泡。由此推测，KSCN具有性。