1. (2020·来宾模拟) 随着石油资源的日益枯竭，天然气的廾发利用越来越受到重视。CH₄/CO₂催化重整制备合成气(CO和H₂)是温室气体CO₂和CH₄资源化利用的重要途径之一，并受了国内外研究人员的高度重视。回答下列问题：

1. （1） 已知：①CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g)    △H₁=+205.9 kJ·mol^－1

   ②CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)      △H₂=－41.2 kJ·mol^－1

   CH₄/CO₂催化重整反应为CH₄(g)+CO₂(g) 2CO(g)+2H₂(g)   △H

   该催化重整反应的△H=kJ·mol^－1。要缩短该反应达到平衡的时间并提高H₂的产率可采取的措施为。

3. （2） 向2L刚性密闭容器中充入2molCH₄和2mol CO₂进行催化重整反应，不同温度下平衡体系中CH₄和CO的体积分数( )随温度变化如下表所示。

   

   已知b>a>c，则T₁T₂(填“>”“<”或“=”)。T₁下该反应的平衡常数K=(mol²·L^－2)

5. （3） 实验硏究表明，载体对催化剂性能起着极为重要的作用，在压强0.03MPa，温度750℃条件下，载体对镍基催化剂性能的影响相关数据如下表：

   

   由上表判断，应选择载体为(填化学式)，理由是。

7. （4） 现有温度相同的I、Ⅱ、Ⅲ三个恒压密闭容器，均充入2mol CH₄(g)和2 molCO₂(g)进行反应，三个容器的反应压强分别为p₁atm、p₂atm、p₃atm，在其他条件相同的情况下，反应均进行到tmin时，CO₂的体积分数如图所示，此时I、Ⅱ、Ⅲ个容器中一定处于化学平衡状态的是。

   

9. （5） 利用合成气为原料合成甲醇，其反应为CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)，在一定温度下查得该反应的相关数据如下表所示：

   

   该反应速率的通式为ν_正=k_正c^m(CO)·cⁿ(H₂)(k_正是与温度有关的速率常数)。由表中数据可确定反应速率的通式中n=(取正整数)。若该温度下平衡时组别1的产率为25%，则组别1平衡时的v_正=(保留1位小数)。