1. (2020·朝阳模拟) 无水氯化锰 在电子技术和精细化工领域有重要应用。一种由粗锰粉(主要杂质为Fe、Ni、Pb等金属单质)制备无水氯化锰的工艺如下(部分操作和条件略)。

I．向粗锰粉中加入盐酸，控制溶液的pH约为5，测定离子的初始浓度。静置一段时间后锰粉仍略有剩余，过滤；

II．向I的滤液中加入一定量盐酸，再加入 溶液，充分反应后加入 固体调节溶液的pH约为5，过滤；

III．向II的滤液中通入 气体，待充分反应后加热一段时间，冷却后过滤；

IV．浓缩、结晶、过滤、洗涤、脱水得到无水MnCl₂。

各步骤中对杂质离子的去除情况

初始浓度/mg·L–1	21.02	4.95	5.86
步骤I后/ mg·L–1	12.85	3.80	3.39
步骤II后/ mg·L–1	0.25	3.76	3.38
步骤III后/ mg·L–1	0.10(达标)	3.19(未达标)	0.12(达标)

已知：金属活动性Mn＞Fe＞Ni＞Pb

1. （1） 锰和盐酸反应的化学方程式是。
3. （2） 步骤I中：

   ①Fe²⁺浓度降低，滤渣中存在 。结合离子方程式解释原因：。

   ②Pb²⁺浓度降低，分析步骤I中发生的反应为：Pb + 2H⁺ = Pb²⁺ + H₂↑、。

5. （3） 步骤II中：

   ① 酸性溶液的作用：。

   ②结合离子方程式说明MnCO₃的作用： 。

7. （4） 步骤III通入H₂S后， Ni²⁺不达标而 达标。推测溶解度：PbSNiS（填“>”或“<”）。
9. （5） 测定无水 的含量：将a g 样品溶于一定量硫酸和磷酸的混合溶液中，加入稍过量 ，使 氧化为 。待充分反应后持续加热一段时间，冷却后用b mol/L硫酸亚铁铵 滴定 ，消耗c mL 硫酸亚铁铵。（已知：滴定过程中发生的反应为：Fe²⁺ + Mn³⁺ = Fe³⁺ + Mn²⁺）

   ①样品中MnCl₂的质量分数是（已知：MnCl₂的摩尔质量是126 g·mol^-1）。

   ②“持续加热”的目的是使过量的 分解。若不加热，测定结果会（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。