高考二轮复习知识点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用2

更新时间：2023-07-29 浏览次数：6 类型：二轮复习

一、选择题

1. (2023·浙江1月选考) 探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是

	实验方案	现象	结论
A	往 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 片	短时间内无明显现象	$\text{[math]}$ 的氧化能力比 $\text{[math]}$ 弱
B	往 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，再加入少量 $\text{[math]}$ 固体	溶液先变成血红色后无明显变化	$\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的反应不可逆
C	将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加 $\text{[math]}$ 溶液	溶液呈浅绿色	食品脱氧剂样品中没有 $\text{[math]}$ 价铁
D	向沸水中逐滴加5~6滴饱和 $\text{[math]}$ 溶液，持续煮沸	溶液先变成红褐色再析出沉淀	$\text{[math]}$ 先水解得 $\text{[math]}$ 再聚集成 $\text{[math]}$ 沉淀

A . A B . B C . C D . D

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2. (2022·湖北) 武当山金殿是铜铸鎏金大殿。传统鎏金工艺是将金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，使金附着在器物表面。下列说法错误的是（）

A . 鎏金工艺利用了汞的挥发性 B . 鎏金工艺中金发生了化学反应 C . 鎏金工艺的原理可用于金的富集 D . 用电化学方法也可实现铜上覆金

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3. (2022·柯桥模拟) 下列推测不合理的是（）

A . $\text{[math]}$ 与足量 $\text{[math]}$ 反应生成两种强酸 B . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 结构具有相似性 C . 向混盐 $\text{[math]}$ 中加入足量稀硫酸会有 $\text{[math]}$ 产生 D . $\text{[math]}$ 可看成是 $\text{[math]}$ ，但 $\text{[math]}$ 不可以看成是 $\text{[math]}$

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4. (2022·赤峰模拟) 三氧化二铬(Cr₂O₃) 是一种深绿色的固体，熔点很高，难溶于水，其化学性质类似于Al₂O₃ ，水溶液中Cr(+3)具有还原性。下列关于Cr₂O₃的说法错误的是（）

A . 与稀硫酸反应： Cr₂O₃+ 3H₂SO₄= Cr₂(SO₄)₃+ 3H₂O B . 与NaOH溶液反应： Cr₂O₃+ 4OH^- = 2 $\text{[math]}$ +2H₂O C . 碱性条件下被H₂O₂氧化为Cr(+6)： Cr₂O₃+ 3H₂O₂+ 4OH^-=2 $\text{[math]}$ + 5H₂O D . 由于金属性铝强于铬，且铬的熔点较高，故可用铝热法还原Cr₂O₃制取金属铬

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5. (2021·鹰潭模拟) 化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是（）

A . 碳纳米管属于胶体，具有较高强度 B . 淀粉、纤维素、脂肪、蛋白质都是天然高分子化合物 C . 除去锅炉中的水垢时，可先用碳酸钠溶液处理，使水垢蓬松，再加入酸去除 D . 碳酸钡可用于肠胃X射线造影检查

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6. (2021·宜春模拟) 某废催化剂含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 及少量的 $\text{[math]}$ .某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如图：

下列说法正确的是（）

A . 步骤①操作中，生成的气体可用 $\text{[math]}$ 溶液吸收 B . 检验滤液1中是否含有 $\text{[math]}$ ，可以选用 $\text{[math]}$ 和新制的氯水 C . 步骤③和④操作中，均采用蒸发结晶方式从溶液中获得溶质 D . 滤渣2成分是 $\text{[math]}$

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7. (2021·南昌模拟) 央视《典籍里的中国》因袁隆平、宋应星两位科学家跨越时空的“握手”被刷上热搜。宋应星所著《天工开物》被誉为“百科全书之祖”。下列说法错误的是（）

A . “凡播种先以稻麦稿包浸数日俟其生芽撒于田中生出寸许其名曰秧。”。其中“稻麦稿”的主要成分纤维素。 B . “水火既济而土合······后世方土效灵人工表异陶成雅器有素肌、玉骨之象焉”以上所述的“陶成雅器”的主要原料是黏土、石灰石 C . “凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴，此乾坤幻出神物也”，“硝”指的是硝酸钾。 D . “凡铸镜模用灰沙铜用锡和”该法所制铜镜主要成分为青铜。

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8. (2021·台州模拟) 下列说法错误的是（）

A . 分子筛常用于分离、提纯气体混合物，但不能用于液体混合物分离 B . $\text{[math]}$ 可用作医疗上检查肠胃的钡餐，还可用作白色颜料 C . 光照下， $\text{[math]}$ 在空气中与碳氢化合物发生作用，可产生光化学烟雾 D . 铁的化合物应用广泛， $\text{[math]}$ 常用作净水剂

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9. (2021·义乌模拟) 下列关于物质性质说法合理的是（）

A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 均可以由相应单质直接化合生成 B . 浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸均可用铝罐车运输 C . 等质量的铜分别与足量的浓硝酸和稀硝酸充分反应，转移的电子数相等 D . 将氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色，说明氯气具有漂白性和酸性

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10. (2021·普陀模拟) 下列物质间的每次转化都能通过一步反应实现的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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11. (2021·闵行模拟) 在给定条件下，下列物质间转化能实现的是（）

A . S $\text{[math]}$ SO₂ $\text{[math]}$ H₂SO₃ B . NH₃ $\text{[math]}$ NO₂ $\text{[math]}$ HNO₃ C . Fe₂O₃ $\text{[math]}$ Fe $\text{[math]}$ FeCl₃ D . Al $\text{[math]}$ NaAlO₂ $\text{[math]}$ Al(OH)₃

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12. (2021·河西模拟) 能实现下列物质间直接转化的元素是（）
单质 $\text{[math]}$ 氧化物 $\text{[math]}$ 酸或碱 $\text{[math]}$ 盐

A . Fe B . Si C . Na D . Cu

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13. (2021·吕梁模拟) 金属材料的发展极大地促进了人类社会的文明程度。如图是两种金属及其化合物的转化关系。下列说法错误的是（）

A . 根据反应③可知氧化性：Fe³^＋>H₂O₂ B . 向X溶液中滴入K₃[Fe(CN)₆]溶液，生成蓝色沉淀 C . 反应③中稀硫酸仅表现酸性 D . 反应①的离子方程式为Cu＋H₂O₂＋2H^＋=Cu²^＋＋2H₂O

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14. (2021·晋中模拟) 废旧电池的回收利用对保护环境、节约资源意义重大。某化学兴趣小组利用废旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO，部分实验过程如图所示。下列叙述错误的是（）

A . “溶解”过程中发生的反应有2Cu＋O₂＋4H^＋=2Cu²^＋＋2H₂O B . “溶解”操作中的空气可以用双氧水代替 C . “调节pH”过程中NaOH溶液的作用是使Cu²^＋转化为Cu(OH)₂ D . “过滤II”所得滤渣只需洗涤，无需干燥

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15. (2021·承德模拟) 工业上用NaOH溶液进行 $\text{[math]}$ 脱硫并制备高纯PbO的过程为 $\text{[math]}$ 。已知 $\text{[math]}$ ；PbO的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是（）

A . PbO在NaOH溶液中的溶解是放热反应 B . 碱浸1适宜用高浓度的NaOH溶液 C . 降低NaOH溶液的浓度有利于PbO溶解 D . M点溶液中存在 $\text{[math]}$

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16. (2021·西城模拟) 利用废铝箔(主要成分为 $\text{[math]}$ ，含少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等)制明矾 $\text{[math]}$ 的一种工艺流程如图：

下列说法错误的是（）

A . ①中生成了 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ B . 操作 $\text{[math]}$ 是过滤，以除去难溶于 $\text{[math]}$ 溶液的杂质 C . ②③中加入稀硫酸的作用均是除去杂质 D . 由④可知，室温下明矾的溶解度小于 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的溶解度

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17. (2021·海淀模拟) 同学们探究不同金属和浓硫酸的反应。向三等份浓硫酸中分别加入大小相同的不同金属片，加热，用生成气体进行下表实验操作并记录实验现象。

实验操作	实验现象
实验操作	金属为铜	金属为锌	金属为铝
点燃	不燃烧	燃烧	燃烧
通入 $\text{[math]}$ 酸性溶液	褪色	褪色	褪色
通入 $\text{[math]}$ 溶液	无明显变化	无明显变化	出现黑色沉淀
通入品红溶液	褪色	褪色	不褪色

已知： $\text{[math]}$ (CuS为黑色固体)； $\text{[math]}$ 可燃

下列说法错误的是（）

A . 加入铜片的实验中，使 $\text{[math]}$ 酸性溶液褪色的气体是 $\text{[math]}$ B . 加入铝片的实验中，燃烧现象能证明生成气体中一定含 $\text{[math]}$ C . 加入锌片的实验中，生成的气体一定是混合气体 D . 金属与浓硫酸反应的还原产物与金属活动性强弱有关

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18. (2021·宿迁模拟) 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A . N₂(g) $\text{[math]}$ NO(g) $\text{[math]}$ HNO₃(aq) B . Al₂O₃(s) $\text{[math]}$ Al(s) $\text{[math]}$ NaAlO₂(aq) C . BaCl₂(aq) $\text{[math]}$ BaCO₃(s) $\text{[math]}$ BaSO₄(s) D . MgCl₂·6H₂O(s) $\text{[math]}$ MgCl₂(s) $\text{[math]}$ Mg(s)

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19. (2020·广州模拟) 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）

A . 粗硅 $\text{[math]}$ SiCl₄ $\text{[math]}$ Si B . Mg(OH)₂ $\text{[math]}$ MgCl₂(aq) $\text{[math]}$ Mg C . Fe₂O₃ $\text{[math]}$ FeCl₃(aq) $\text{[math]}$ 无水FeCl₃ D . AgNO₃(aq) $\text{[math]}$ [Ag(NH₃)₂]OH(aq) $\text{[math]}$ Ag

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二、非选择题

20. (2022·天津市) 氯化铁是重要的化工原料。针对氯化铁的实验室制备方法，回答下列问题：
1. （1） Ⅰ． $\text{[math]}$ 的制备
  制备流程图如下：
  将废铁屑分批加入稀盐酸中，至盐酸反应完全。判断反应完全的现象为。含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快，原因为。
2. （2）操作①所必需的玻璃仪器中，除烧杯外还有。
3. （3）检验 $\text{[math]}$ 溶液中是否残留 $\text{[math]}$ 的试剂是。
4. （4）为增大 $\text{[math]}$ 溶液的浓度，向稀 $\text{[math]}$ 溶液中加入纯Fe粉后通入 $\text{[math]}$ 。此过程中发生的主要反应的离子方程式为。
5. （5）操作②为。
6. （6） Ⅱ．由 $\text{[math]}$ 制备无水 $\text{[math]}$
  将 $\text{[math]}$ 与液体 $\text{[math]}$ 混合并加热，制得无水 $\text{[math]}$ 。已知 $\text{[math]}$ 沸点为77℃，反应方程式为： $\text{[math]}$ ，装置如下图所示(夹持和加热装置略)。
  仪器A的名称为，其作用为。NaOH溶液的作用是。
7. （7）干燥管中无水 $\text{[math]}$ 不能换成碱石灰，原因是。
8. （8）由下列结晶水合物制备无水盐，适宜使用上述方法的是(填序号)。
  a． $\text{[math]}$ b． $\text{[math]}$ c． $\text{[math]}$
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21. (2022·天津市) 金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：
1. （1）基态Na原子的价层电子轨道表示式为。
2. （2） NaCl熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na，电解反应方程式： $\text{[math]}$ ，加入 $\text{[math]}$ 的目的是。
3. （3） $\text{[math]}$ 的电子式为。在25℃和101kPa时，Na与 $\text{[math]}$ 反应生成1mol $\text{[math]}$ 放热510.9kJ，写出该反应的热化学方程式：。
4. （4）采用空气和Na为原料可直接制备 $\text{[math]}$ 。空气与熔融金属Na反应前需依次通过、(填序号)
  a．浓硫酸 b．饱和食盐水 c．NaOH溶液 d． $\text{[math]}$ 溶液
5. （5）钠的某氧化物晶胞如下图，图中所示钠离子全部位于晶胞内。由晶胞图判断该氧化物的化学式为。
6. （6）天然碱的主要成分为 $\text{[math]}$ ， 1mol $\text{[math]}$ 经充分加热得到 $\text{[math]}$ 的质量为g。
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22. (2021·广东) 对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝( $\text{[math]}$ )、钼( $\text{[math]}$ )、镍( $\text{[math]}$ )等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下：
已知：25℃时， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ；该工艺中， $\text{[math]}$ 时，溶液中 $\text{[math]}$ 元素以 $\text{[math]}$ 的形态存在。
1. （1） “焙烧”中，有 $\text{[math]}$ 生成，其中 $\text{[math]}$ 元素的化合价为。
2. （2） “沉铝”中，生成的沉淀 $\text{[math]}$ 为。
3. （3） “沉钼”中， $\text{[math]}$ 为7.0。
  ①生成 $\text{[math]}$ 的离子方程式为。
  
  ②若条件控制不当， $\text{[math]}$ 也会沉淀。为避免 $\text{[math]}$ 中混入 $\text{[math]}$ 沉淀，溶液中 $\text{[math]}$ (列出算式)时，应停止加入 $\text{[math]}$ 溶液。
4. （4） ①滤液Ⅲ中，主要存在的钠盐有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 为。
  ②往滤液Ⅲ中添加适量 $\text{[math]}$ 固体后，通入足量(填化学式)气体，再通入足量 $\text{[math]}$ ，可析出 $\text{[math]}$ 。
5. （5）高纯 $\text{[math]}$ (砷化铝)可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图所示，图中所示致密保护膜为一种氧化物，可阻止 $\text{[math]}$ 刻蚀液与下层 $\text{[math]}$ (砷化镓)反应。
  
  ①该氧化物为。
  
  ②已知： $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 同族， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 同族。在 $\text{[math]}$ 与上层 $\text{[math]}$ 的反应中， $\text{[math]}$ 元素的化合价变为+5价，则该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为。
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23. (2021·广州模拟) 锂、铍等金属广泛应用于航空航天、核能和新能源汽车等高新产业。一种从萤石矿(主要含BeO、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 及少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、FeO、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )中提取铍的工艺如图：
已知：苯甲酸是一元弱酸，白色片状晶体，常温下微溶于水，温度升高，溶解度增大。

回答下列问题：
1. （1）铍的化学性质与铝相似，写出BeO溶于NaOH溶液的化学方程式。
2. （2） “微波焙烧”使矿物内部变得疏松多孔，目的是。
3. （3） “浸出渣”的主要成分是。
4. （4） “除铁”中发生反应的离子方程式： $\text{[math]}$ 、。
5. （5） “除铝”时，溶液的pH越小，铝的去除率(填“越高”、“越低”或“不变”)。利用“除铝”所得苯甲酸铝沉淀再生苯甲酸的方案为：将苯甲酸铝沉淀溶于热的稀硫酸中，。
6. （6）由油酸铍制备BeO的方法是。
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24. (2021·浙江模拟) 某兴趣小组对某种储氢材料X开展探究实验。
其中：X由三种短周期元素组成，且阴、阳离子个数比为2：1；金属互化物——全部由金属元素组成的化合物。

请回答：
1. （1） X的化学式是，化合物H的电子式为：。
2. （2）金属互化物C和过量NaOH溶液发生反应的离子方程式为：。
3. （3）某种钠盐和X具有相同的阴离子，且该钠盐可由两种二元化合物发生非氧化还原反应合成，请写出一个可能的化学方程式：。
4. （4） X中的某种元素单质可用来制造信号弹的原因是。
5. （5）通过气体A与单质D制备化合物H的过程中，通常产物中会夹杂单质D，请设计一个实验方案，检验产品中D杂质的含量，写出简要的实验步骤及需要测量的物理量：。
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25. (2021·平顶山模拟) 锂电池材料的回收利用已经成为重要的研究课题。已知经过预处理的某锂电池正极材料中主要存在LiCoO₂和Cu、Al和Fe，某课题组利用如图工艺流程对其进行处理。

回答下列问题：
1. （1） LiCoO₂中，钴元素的化合价为。实验室里通常是在铝盐溶液滴加溶液制备Al(OH)₃。
2. （2）图中用NaOH溶液调节溶液pH，得到的固体应为。为了使该物质从溶液中完全沉淀，应控制溶液pH在3.5左右。则该物质的K_sp数值约为(已知某离子浓度小于10^-5 mol·L^－¹ 时沉淀完全)。
3. （3）生成Li₂CO₃的反应加热的目的为，最恰当的加热方法为。
4. （4） LiCoO₂“酸浸”阶段发生反应的化学反应方程式为。其“酸浸”过程也可以使用盐酸完成，与使用H₂SO₄相比，其缺点为。经萃取分液得到的CoSO₄ ，再经加碱、过滤、热分解得到Co₂O₃ ，实现钴的富集回收。其中热分解生成Co₂O₃的化学方程式是。
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26. (2021·毕节模拟) 某化工厂利用软锰矿(主要成分为MnO₂ ，另含有少量Fe₂O₃、CaO、CuO、SiO₂等杂质)脱除燃煤尾气中的SO₂ ，同时制得电池材料MnO_2.工艺流程如下：
1. （1）滤渣1的成分是(填化学式)，提高软锰矿酸浸速率的措施有(任答一条)。
2. （2）写出脱硫过程中二氧化锰转化为硫酸锰的化学反应方程式。
3. （3）加入碳酸锰的作用。
4. （4）写出高锰酸钾与硫酸锰发生反应的离子方程式。
5. （5）实验室检验钾离子的操作方法是
6. （6）已知25℃时K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38 ，欲使铁离子沉淀完全，应调节溶液pH不低于。(设 $\text{[math]}$ =a，结果用含a的代数式表示)。
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27. (2021·遂宁模拟) 以含锂的电解铝废渣(主要含AlF₃、NaF、LiF、CaO)和浓硫酸为原料，制备电池级碳酸锂，同时得到副产品冰晶石的工艺流程如下：

已知：LiOH易溶于水，Li₂CO₃微溶于水。回答下列问题：
1. （1）加快酸浸速率的方法有，电解铝废渣与浓硫酸反应产生的气体的化学式为。苛化反应过程中加入氧化钙将碳酸锂转化为氢氧化锂溶液，若氧化钙过量则可能造成。
2. （2）碱解反应中，同时得到气体和沉淀，反应的离子方程式为。
3. （3）一般地说K＞10⁵时，该反应就基本进行完全了。苛化反应中存在如下平衡：Li₂CO₃(s)+ Ca²⁺(aq) $\text{[math]}$ 2Li⁺(aq)+CaCO₃(s)，通过计算说明该反应是否进行完全：[已知K_sp(Li₂CO₃)=8.64×10^-4、K_sp(CaCO₃)=2.5×10^-9]。
4. （4）由碳化反应后的溶液得到Li₂CO₃的具体实验操作有：加热浓缩，，过滤，，干燥。
5. （5）上述流程得到的副产品冰晶石的化学方程式
6. （6）电池级Li₂CO₃可由高纯度LiOH转化而来。将电池级Li₂CO₃和C、FePO₄高温下反应，生成LiFePO₄和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为。
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28. (2021·攀枝花模拟) 氢氧化镍[Ni(OH)₂]常用于制备金属镍及镍的重要化合物。一种用铁镍合金废料(还含有少量铜、钙、镁、硅的氧化物)制备纯度较高氢氧化镍的工艺流程如下：

已知：H₂S的电离常数K₁=1.3×10^-⁷ ， K₂=7.1×10^-¹⁵；Ksp[CuS]=6.0×10^-³⁶；Ksp[Ni(OH)₂]=1.0×10^-¹⁵^.⁶

回答下列问题：
1. （1）合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸，还原产物为N₂ ，金属镍溶解的离子方程式是；“酸溶”时产生的废渣主要成分为。
2. （2） “除铁”加入Na₂CO₃时，生成黄钠铁矾（NaFe₃(SO₄)₂(OH)₆）的离子方程式是；“除铁”时，将“铁”转化成颗粒较大的黄钠铁矾沉淀对后续操作较为有利，原因是。
3. （3） “除铜”时，反应的离子方程式为H₂S+Cu²⁺=CuS↓+2H⁺ ，该反应平衡常数K=。
4. （4） “除钙镁”过程在陶瓷容器中进行，NaF的实际用量为理论用量的1.1倍，用量不宜过大的原因是。
5. （5） “沉镍”前c(Ni²⁺)=1.0mol/L，加入少量浓NaOH溶液，若忽略加入浓NaOH溶液对溶液体积的影响，则开始沉淀时溶液的pH=。
6. （6）用含镍21%的100kg铁镍合金废料经上述工艺制得31kgNi(OH)₂固体，镍的回收率为。
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29. (2021·杨浦模拟) Ba是第六周期ⅡA族的元素，常见的矿物重品石(主要成分是 $\text{[math]}$ 含少量 $\text{[math]}$ 、CaO、MgO等)中，以下是某工业制取 $\text{[math]}$ 流程示意图：

完成下列填空：
1. （1）重晶石和煤磨成粉能加快反应速率，原因是。
2. （2）焙烧时主要反应为： $\text{[math]}$ ，不同温度下反应达到平衡时，各成分的物质的量如图所示。
  
  ①依图判断生成BaS的反应是反应(填“放热”或“吸热”)，焙烧温度至少应控制在℃上。某次焙烧在真空容器中进行，1.5h时，测得容器中气体的密度为26.88g/L，该反应的化学反应速率为。
  
  ②已知：90℃时BaS的溶解度为50g/100g水，浸取液中还存在三种碱 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，其中碱性最弱的是(填化学式)。浸取液中产生 $\text{[math]}$ 的原因是。(用离子方程式表示)
3. （3）向BaS溶液中加入 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 过量会析出 $\text{[math]}$ 晶体，利用平衡移动原理，解释析出品体的原因。
4. （4）工业上用 $\text{[math]}$ 制备高纯 $\text{[math]}$ ，其流程图是：
  
  ①碳化时，先向 $\text{[math]}$ 溶液中通入(写化学式)，写出碳化时发生反应的化学方程式。
  
  ②写出检验母液中主要阳离子的实验方案。
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30. (2021·南宁模拟) 黄金(Au)的一种化学精炼过程如下图所示，其中王水为浓盐酸和浓HNO₃的混合物。

回答下列问题：
1. （1）步骤①中部分Cu与稀H₂SO₄、O₂反应，该反应的离子方程为。
2. （2）步骤②的反应中作氧化剂的物质是。
3. （3）滤液A含有的金属离子主要有Zn²⁺、Cu²⁺、。
4. （4）步骤④中王水与Au反应生成了HAuCl₄、NO和H₂O，该反应的化学方程式为。该步骤产生的尾气中有NO，可向尾气中通入适量的空气后，再通入溶液(填一种试剂)中的方法将其除去。
5. （5）步骤⑤中工业上若加入甲醛脱硝，反应生成CO₂、NO和H₂O，若加入尿素脱硝则生成N₂、CO₂和H₂O。工业上应选择脱硝，原因是。
6. （6）若步骤⑥制纯金时反应amolH₂C₂O₄ ，产生bL滤液C。取25.00mL滤液C，加入NaOH溶液中和，再加入足量的CaCl₂饱和溶液，得到沉淀，过滤，将沉淀晾干得到CaC₂O₄ ，固体0.128g。步骤⑥加入的草酸晶体(H₂C₂O₄∙2H₂O)的质量至少为g(写出计算式)。
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31. (2021·黄山模拟) CuCl是有机合成工业中应用较广的催化剂，是一种白色粉末，微溶于水，不溶于稀硫酸和乙醇；在潮湿的空气中易水解氧化为碱式氯化铜。工业上用黄铜矿(主要成分是 CuFeS₂ ，还含有少量SiO₂)制备CuCl的工艺流程如下：

回答下列问题：
1. （1）为了提高矿砂浸取率，可以(任答两种)。
2. （2） “浸取”时NO $\text{[math]}$ 中N元素主要被还原为最低价态，则反应的离子方程式为。
3. （3） “滤渣①”的成分为SiO₂、S；“滤渣②”的成分是 (填化学式)。
4. （4）已知在水溶液中存在平衡： $\text{[math]}$ (无色)。“还原”中所发生反应的离子方程式为，当出现现象时，表明“还原”进行完全。
5. （5） “一系列操作”是指加入去氧水、过滤、用无水乙醇洗涤、真空干燥，加去氧水的目的。
6. （6）准确称取所制备的氯化亚铜产品mg，将其置于过量的FeCl₃ 溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol∙L^-1的K₂Cr₂O₇溶液滴定到终点(滴定过程中Cl^-不参加反应)，消耗K₂Cr₂O₇溶液bmL，反应中Cr₂O $\text{[math]}$ 被还原为Cr³⁺ ，产品中CuCl的纯度为。
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32. (2021·承德模拟) 综合利用富钛废渣(含 $\text{[math]}$ 、ZnO、 $\text{[math]}$ 和少量有机物)制备锂离子电池正极材料中间体，并获得部分副产品的工艺流程如下：

已知： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，溶液中离子浓度 $\text{[math]}$ 时认为该离子沉淀完全。回答下列问题：
1. （1） “灼烧”的目的为；“酸溶”时用硝酸代替硫酸的不足之处为。
2. （2）若省略“还原”工序可能导致的后果为；当观察到现象时，即可停止加入铁粉。
3. （3） “酸溶”后钛以 $\text{[math]}$ 形式存在，则“水解”反应的离子方程式为； $\text{[math]}$ 中过氧键的数目为。
4. （4） “氧化”后所得溶液中过渡金属离子浓度均为 $\text{[math]}$ ，则“调pH”的合理范围为。
5. （5）滤液2可用于制备活性ZnO，其方法为。
6. （6） “转化”反应的化学方程式为；以铁、石墨为电极，电解NaOH溶液也可制得 $\text{[math]}$ ，其中Fe作(填“阳极”或“阴极”)，阳极的电极反应式为。
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33. (2021·东城模拟) 过氧化钙 $\text{[math]}$ 在水中能缓慢放出氧气，是一种用途广泛的供氧剂，可用于鱼塘养殖。
1. （1） $\text{[math]}$ 中所含化学键的类型是、。
2. （2） $\text{[math]}$ 与水反应的化学方程式是。
3. （3）由电石渣(主要成分为氢氧化钙)制备过氧化钙可实现工业废渣的资源化，其制备流程如下：
  
  ①滤液Y可循环使用，其主要溶质的质量与反应前的加入量几乎没有变化，该溶质是。解释其质量不变的原因：(用化学方程式表示)。
  
  ②Ⅰ和Ⅱ的反应装置均需置于冰水浴中，解释Ⅱ中冰水浴的作用：(答出一点即可)。
4. （4） $\text{[math]}$ 样品纯度测定
  
  ⅰ.按上图连接装置(夹持和加热装置均略去)，从水准管口加入适量水，并检查气密性；
  
  ⅱ.准确称量 $\text{[math]}$ 样品加入试管，并使其在试管底部均匀铺成薄层；
  
  ⅲ.上下移动水准管，使水准管中液面与量气管中液面平齐；读取量气管中液面对应的刻度，记为 $\text{[math]}$ ；
  
  ⅳ.加热发生反应： $\text{[math]}$ ，充分反应至不再有气体产生，停止加热，；再次读取量气管中液面对应的刻度，记为 $\text{[math]}$ ；
  
  Ⅴ.计算样品中 $\text{[math]}$ 的纯度。
  
  ①补全ⅳ中操作：。
  
  ②该实验条件下，气体摩尔体积为 $\text{[math]}$ ，样品中 $\text{[math]}$ 的纯度为(用质量分数表示)。
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34. (2020·朝阳模拟) 学习小组探究AgNO₃、Ag₂O(棕黑色固体，难溶于水)对氯水漂白性的影响。

实验记录如下：

	实验	方案和现象
	ⅰ	加入1mL蒸馏水，再滴加1滴品红溶液，品红溶液较快褪色
	ⅱ	加入少量Ag₂O固体，产生白色沉淀a。再加入1mL蒸馏水和 1滴品红溶液，品红溶液褪色比i快
	ⅲ	加入1mL较浓AgNO₃溶液，产生白色沉淀b。再滴加1滴品红溶液，品红溶液褪色比i慢

（1）用离子方程式表示i中品红溶液褪色的原因：。
（2）经检验，ii中的白色沉淀a是AgCl。产生AgCl的化学方程式是。
（3） ⅰ是iii的对比实验，目的是排除iii中造成的影响。
（4）研究白色沉淀b的成分。进行实验iv（按实验iii的方案再次得到白色沉淀b，过滤、洗涤，置于试管中）：
实验iv：

①设计对比实验证实白色沉淀b不只含有AgCl，实验方案和现象是。

②FeCl₂溶液的作用是。由此判断，白色沉淀b可能含有AgClO。
（5）进一步研究白色沉淀b和实验iii品红溶液褪色慢的原因，进行实验v：
实验v：

①结合离子方程式解释加入饱和NaCl溶液的目的：。

②推测品红溶液褪色的速率：实验iii比实验v（填“快”或 “慢”）。

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35. (2020·朝阳模拟) 无水氯化锰 $\text{[math]}$ 在电子技术和精细化工领域有重要应用。一种由粗锰粉(主要杂质为Fe、Ni、Pb等金属单质)制备无水氯化锰的工艺如下(部分操作和条件略)。

I．向粗锰粉中加入盐酸，控制溶液的pH约为5，测定离子的初始浓度。静置一段时间后锰粉仍略有剩余，过滤；

II．向I的滤液中加入一定量盐酸，再加入 $\text{[math]}$ 溶液，充分反应后加入 $\text{[math]}$ 固体调节溶液的pH约为5，过滤；

III．向II的滤液中通入 $\text{[math]}$ 气体，待充分反应后加热一段时间，冷却后过滤；

IV．浓缩、结晶、过滤、洗涤、脱水得到无水MnCl₂。

各步骤中对杂质离子的去除情况

	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
初始浓度/mg·L^–¹	21.02	4.95	5.86
步骤I后/ mg·L^–¹	12.85	3.80	3.39
步骤II后/ mg·L^–¹	0.25	3.76	3.38
步骤III后/ mg·L^–¹	0.10(达标)	3.19(未达标)	0.12(达标)

已知：金属活动性Mn＞Fe＞Ni＞Pb

（1）锰和盐酸反应的化学方程式是。
（2）步骤I中：
①Fe²⁺浓度降低，滤渣中存在 $\text{[math]}$ 。结合离子方程式解释原因：。

②Pb²⁺浓度降低，分析步骤I中发生的反应为：Pb + 2H⁺ = Pb²⁺ + H₂↑、。
（3）步骤II中：
① $\text{[math]}$ 酸性溶液的作用：。

②结合离子方程式说明MnCO₃的作用：。
（4）步骤III通入H₂S后， Ni²⁺不达标而 $\text{[math]}$ 达标。推测溶解度：PbSNiS（填“>”或“<”）。
（5）测定无水 $\text{[math]}$ 的含量：将a g 样品溶于一定量硫酸和磷酸的混合溶液中，加入稍过量 $\text{[math]}$ ，使 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ 。待充分反应后持续加热一段时间，冷却后用b mol/L硫酸亚铁铵 $\text{[math]}$ 滴定 $\text{[math]}$ ，消耗c mL 硫酸亚铁铵。（已知：滴定过程中发生的反应为：Fe²⁺ + Mn³⁺ = Fe³⁺ + Mn²⁺）
①样品中MnCl₂的质量分数是（已知：MnCl₂的摩尔质量是126 g·mol^-1）。

②“持续加热”的目的是使过量的 $\text{[math]}$ 分解。若不加热，测定结果会（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。