当前位置: 高中化学 /高考专区
试卷结构: 课后作业 日常测验 标准考试
| 显示答案解析 | 全部加入试题篮 | 平行组卷 试卷细目表 发布测评 在线自测 试卷分析
下载试卷 下载答题卡

高考二轮复习知识点:常见金属元素的单质及其化合物的综合应用2

更新时间:2023-07-29 浏览次数:10 类型:二轮复习
阅卷人
得分
一、选择题(共19题)
阅卷人
得分
二、非选择题(共16题)
  • 20. (2022·天津市) 氯化铁是重要的化工原料。针对氯化铁的实验室制备方法,回答下列问题:
    1. (1) Ⅰ.的制备

      制备流程图如下:

      将废铁屑分批加入稀盐酸中,至盐酸反应完全。判断反应完全的现象为。含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快,原因为

    2. (2) 操作①所必需的玻璃仪器中,除烧杯外还有
    3. (3) 检验溶液中是否残留的试剂是
    4. (4) 为增大溶液的浓度,向稀溶液中加入纯Fe粉后通入。此过程中发生的主要反应的离子方程式为
    5. (5) 操作②为
    6. (6) Ⅱ.由制备无水

      与液体混合并加热,制得无水。已知沸点为77℃,反应方程式为: , 装置如下图所示(夹持和加热装置略)。

      仪器A的名称为,其作用为。NaOH溶液的作用是

    7. (7) 干燥管中无水不能换成碱石灰,原因是
    8. (8) 由下列结晶水合物制备无水盐,适宜使用上述方法的是(填序号)。

      a.    b.     c.

    抱歉,您未登录!暂时无法查看答案与解析,点击登录
  • 21. (2022·天津市) 金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题:
    1. (1) 基态Na原子的价层电子轨道表示式为
    2. (2) NaCl熔点为800.8℃,工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na,电解反应方程式: , 加入的目的是
    3. (3) 的电子式为。在25℃和101kPa时,Na与反应生成1mol 放热510.9kJ,写出该反应的热化学方程式:
    4. (4) 采用空气和Na为原料可直接制备。空气与熔融金属Na反应前需依次通过(填序号)

      a.浓硫酸    b.饱和食盐水    c.NaOH溶液    d.溶液

    5. (5) 钠的某氧化物晶胞如下图,图中所示钠离子全部位于晶胞内。由晶胞图判断该氧化物的化学式为

    6. (6) 天然碱的主要成分为 , 1mol 经充分加热得到的质量为g。
  • 22. (2021·广东) 对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝( )、钼( )、镍( )等元素的氧化物,一种回收利用工艺的部分流程如下:

    已知:25℃时, ;该工艺中, 时,溶液中 元素以 的形态存在。

    1. (1) “焙烧”中,有 生成,其中 元素的化合价为
    2. (2) “沉铝”中,生成的沉淀
    3. (3) “沉钼”中, 为7.0。

      ①生成 的离子方程式为

      ②若条件控制不当, 也会沉淀。为避免 中混入 沉淀,溶液中 (列出算式)时,应停止加入 溶液。

    4. (4) ①滤液Ⅲ中,主要存在的钠盐有

      ②往滤液Ⅲ中添加适量 固体后,通入足量(填化学式)气体,再通入足量 ,可析出

    5. (5) 高纯 (砷化铝)可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图所示,图中所示致密保护膜为一种氧化物,可阻止 刻蚀液与下层 (砷化镓)反应。


      ①该氧化物为

      ②已知: 同族, 同族。在 与上层 的反应中, 元素的化合价变为+5价,则该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为

  • 23. (2021·广州模拟) 锂、铍等金属广泛应用于航空航天、核能和新能源汽车等高新产业。一种从萤石矿(主要含BeO、 及少量 、FeO、 )中提取铍的工艺如图:

    已知:苯甲酸是一元弱酸,白色片状晶体,常温下微溶于水,温度升高,溶解度增大。

    回答下列问题:

    1. (1) 铍的化学性质与铝相似,写出BeO溶于NaOH溶液的化学方程式
    2. (2) “微波焙烧”使矿物内部变得疏松多孔,目的是
    3. (3) “浸出渣”的主要成分是
    4. (4) “除铁”中发生反应的离子方程式:
    5. (5) “除铝”时,溶液的pH越小,铝的去除率(填“越高”、“越低”或“不变”)。利用“除铝”所得苯甲酸铝沉淀再生苯甲酸的方案为:将苯甲酸铝沉淀溶于热的稀硫酸中,
    6. (6) 由油酸铍制备BeO的方法是
    抱歉,您未登录!暂时无法查看答案与解析,点击登录
  • 24. (2021·浙江模拟) 某兴趣小组对某种储氢材料X开展探究实验。

    其中:X由三种短周期元素组成,且阴、阳离子个数比为2:1;金属互化物——全部由金属元素组成的化合物。

    请回答:

    1. (1) X的化学式是,化合物H的电子式为:
    2. (2) 金属互化物C和过量NaOH溶液发生反应的离子方程式为:
    3. (3) 某种钠盐和X具有相同的阴离子,且该钠盐可由两种二元化合物发生非氧化还原反应合成,请写出一个可能的化学方程式:
    4. (4) X中的某种元素单质可用来制造信号弹的原因是
    5. (5) 通过气体A与单质D制备化合物H的过程中,通常产物中会夹杂单质D,请设计一个实验方案,检验产品中D杂质的含量,写出简要的实验步骤及需要测量的物理量:
    抱歉,您未登录!暂时无法查看答案与解析,点击登录
  • 25. (2021·平顶山模拟) 锂电池材料的回收利用已经成为重要的研究课题。已知经过预处理的某锂电池正极材料中主要存在LiCoO2和Cu、Al和Fe,某课题组利用如图工艺流程对其进行处理。

    回答下列问题:

    1. (1) LiCoO2中,钴元素的化合价为。实验室里通常是在铝盐溶液滴加溶液制备Al(OH)3
    2. (2) 图中用NaOH溶液调节溶液pH,得到的固体应为。为了使该物质从溶液中完全沉淀,应控制溶液pH在3.5左右。则该物质的Ksp数值约为(已知某离子浓度小于10-5 mol·L1 时沉淀完全)。
    3. (3) 生成Li2CO3的反应加热的目的为,最恰当的加热方法为
    4. (4) LiCoO2“酸浸”阶段发生反应的化学反应方程式为。其“酸浸”过程也可以使用盐酸完成,与使用H2SO4相比,其缺点为。经萃取分液得到的CoSO4 , 再经加碱、过滤、热分解得到Co2O3 , 实现钴的富集回收。其中热分解生成Co2O3的化学方程式是
  • 26. (2021·毕节模拟) 某化工厂利用软锰矿(主要成分为MnO2 , 另含有少量Fe2O3、CaO、CuO、SiO2等杂质)脱除燃煤尾气中的SO2 , 同时制得电池材料MnO2.工艺流程如下:

    1. (1) 滤渣1的成分是(填化学式),提高软锰矿酸浸速率的措施有(任答一条)。
    2. (2) 写出脱硫过程中二氧化锰转化为硫酸锰的化学反应方程式
    3. (3) 加入碳酸锰的作用
    4. (4) 写出高锰酸钾与硫酸锰发生反应的离子方程式
    5. (5) 实验室检验钾离子的操作方法是
    6. (6) 已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 , 欲使铁离子沉淀完全,应调节溶液pH不低于。(设 =a,结果用含a的代数式表示)。
    抱歉,您未登录!暂时无法查看答案与解析,点击登录
  • 27. (2021·遂宁模拟) 以含锂的电解铝废渣(主要含AlF3、NaF、LiF、CaO)和浓硫酸为原料,制备电池级碳酸锂,同时得到副产品冰晶石的工艺流程如下:

    已知:LiOH易溶于水,Li2CO3微溶于水。回答下列问题:

    1. (1) 加快酸浸速率的方法有,电解铝废渣与浓硫酸反应产生的气体的化学式为。苛化反应过程中加入氧化钙将碳酸锂转化为氢氧化锂溶液,若氧化钙过量则可能造成
    2. (2) 碱解反应中,同时得到气体和沉淀,反应的离子方程式为
    3. (3) 一般地说K>105时,该反应就基本进行完全了。苛化反应中存在如下平衡:Li2CO3(s)+ Ca2+(aq) 2Li+(aq)+CaCO3(s),通过计算说明该反应是否进行完全:[已知Ksp(Li2CO3)=8.64×10-4、Ksp(CaCO3)=2.5×10-9]。
    4. (4) 由碳化反应后的溶液得到Li2CO3 的具体实验操作有:加热浓缩,,过滤,,干燥。
    5. (5) 上述流程得到的副产品冰晶石的化学方程式
    6. (6) 电池级Li2CO3可由高纯度LiOH转化而来。将电池级Li2CO3和C、FePO4高温下反应,生成LiFePO4和一种可燃性气体,该反应的化学方程式为
  • 28. (2021·攀枝花模拟) 氢氧化镍[Ni(OH)2]常用于制备金属镍及镍的重要化合物。一种用铁镍合金废料(还含有少量铜、钙、镁、硅的氧化物)制备纯度较高氢氧化镍的工艺流程如下:

    已知:H2S的电离常数K1=1.3×10-7 , K2=7.1×10-15;Ksp[CuS]=6.0×10-36;Ksp[Ni(OH)2]=1.0×10-15.6

    回答下列问题:

    1. (1) 合金中的镍难溶于稀硫酸,“酸溶”时除了加入稀硫酸,还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸,还原产物为N2 , 金属镍溶解的离子方程式是;“酸溶”时产生的废渣主要成分为
    2. (2) “除铁”加入Na2CO3时,生成黄钠铁矾(NaFe3(SO4)2(OH)6)的离子方程式是;“除铁”时,将“铁”转化成颗粒较大的黄钠铁矾沉淀对后续操作较为有利,原因是
    3. (3) “除铜”时,反应的离子方程式为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ , 该反应平衡常数K=
    4. (4) “除钙镁”过程在陶瓷容器中进行,NaF的实际用量为理论用量的1.1倍,用量不宜过大的原因是
    5. (5) “沉镍”前c(Ni2+)=1.0mol/L,加入少量浓NaOH溶液,若忽略加入浓NaOH溶液对溶液体积的影响,则开始沉淀时溶液的pH=
    6. (6) 用含镍21%的100kg铁镍合金废料经上述工艺制得31kgNi(OH)2固体,镍的回收率为
  • 29. (2021·杨浦模拟) Ba是第六周期ⅡA族的元素,常见的矿物重品石(主要成分是 含少量 、CaO、MgO等)中,以下是某工业制取 流程示意图:

    完成下列填空:

    1. (1) 重晶石和煤磨成粉能加快反应速率,原因是
    2. (2) 焙烧时主要反应为: ,不同温度下反应达到平衡时,各成分的物质的量如图所示。

      ①依图判断生成BaS的反应是反应(填“放热”或“吸热”),焙烧温度至少应控制在℃上。某次焙烧在真空容器中进行,1.5h时,测得容器中气体的密度为26.88g/L,该反应的化学反应速率为

      ②已知:90℃时BaS的溶解度为50g/100g水,浸取液中还存在三种碱 ,其中碱性最弱的是(填化学式)。浸取液中产生 的原因是。(用离子方程式表示)

    3. (3) 向BaS溶液中加入 生成 过量会析出 晶体,利用平衡移动原理,解释析出品体的原因
    4. (4) 工业上用 制备高纯 ,其流程图是:

      ①碳化时,先向 溶液中通入(写化学式),写出碳化时发生反应的化学方程式

      ②写出检验母液中主要阳离子的实验方案

    抱歉,您未登录!暂时无法查看答案与解析,点击登录
  • 30. (2021·南宁模拟) 黄金(Au)的一种化学精炼过程如下图所示,其中王水为浓盐酸和浓HNO3的混合物。

    回答下列问题:

    1. (1) 步骤①中部分Cu与稀H2SO4、O2反应,该反应的离子方程为
    2. (2) 步骤②的反应中作氧化剂的物质是
    3. (3) 滤液A含有的金属离子主要有Zn2+、Cu2+
    4. (4) 步骤④中王水与Au反应生成了HAuCl4、NO和H2O,该反应的化学方程式为。该步骤产生的尾气中有NO,可向尾气中通入适量的空气后,再通入溶液(填一种试剂)中的方法将其除去。
    5. (5) 步骤⑤中工业上若加入甲醛脱硝,反应生成CO2、NO和H2O,若加入尿素脱硝则生成N2、CO2和H2O。工业上应选择脱硝,原因是
    6. (6) 若步骤⑥制纯金时反应amolH2C2O4 , 产生bL滤液C。取25.00mL滤液C,加入NaOH溶液中和,再加入足量的CaCl2饱和溶液,得到沉淀,过滤,将沉淀晾干得到CaC2O4 , 固体0.128g。步骤⑥加入的草酸晶体(H2C2O4∙2H2O)的质量至少为g(写出计算式)。
    抱歉,您未登录!暂时无法查看答案与解析,点击登录
  • 31. (2021·黄山模拟) CuCl是有机合成工业中应用较广的催化剂,是一种白色粉末,微溶于水,不溶于稀硫酸和乙醇;在潮湿的空气中易水解氧化为碱式氯化铜。工业上用黄铜矿(主要成分是 CuFeS2 , 还含有少量SiO2)制备CuCl的工艺流程如下:

    回答下列问题:

    1. (1) 为了提高矿砂浸取率,可以(任答两种)。
    2. (2) “浸取”时NO 中N元素主要被还原为最低价态,则反应的离子方程式为
    3. (3) “滤渣①”的成分为SiO2、S;“滤渣②”的成分是 (填化学式)。
    4. (4) 已知在水溶液中存在平衡: (无色)。“还原”中所发生反应的离子方程式为,当出现现象时,表明“还原”进行完全。
    5. (5) “一系列操作”是指加入去氧水、过滤、用无水乙醇洗涤、真空干燥,加去氧水的目的
    6. (6) 准确称取所制备的氯化亚铜产品mg,将其置于过量的FeCl3 溶液中,待样品完全溶解后,加入适量稀硫酸,用amol∙L-1的K2Cr2O7溶液滴定到终点(滴定过程中Cl-不参加反应),消耗K2Cr2O7溶液bmL,反应中Cr2O 被还原为Cr3+ ,产品中CuCl的纯度为
  • 32. (2021·张家口模拟) 综合利用富钛废渣(含 、ZnO、 和少量有机物)制备锂离子电池正极材料中间体,并获得部分副产品的工艺流程如下:

    已知: ,溶液中离子浓度 时认为该离子沉淀完全。回答下列问题:

    1. (1) “灼烧”的目的为;“酸溶”时用硝酸代替硫酸的不足之处为
    2. (2) 若省略“还原”工序可能导致的后果为;当观察到现象时,即可停止加入铁粉。
    3. (3) “酸溶”后钛以 形式存在,则“水解”反应的离子方程式为 中过氧键的数目为
    4. (4) “氧化”后所得溶液中过渡金属离子浓度均为 ,则“调pH”的合理范围为
    5. (5) 滤液2可用于制备活性ZnO,其方法为
    6. (6) “转化”反应的化学方程式为;以铁、石墨为电极,电解NaOH溶液也可制得 ,其中Fe作(填“阳极”或“阴极”),阳极的电极反应式为
  • 33. (2021·东城模拟) 过氧化钙 在水中能缓慢放出氧气,是一种用途广泛的供氧剂,可用于鱼塘养殖。
    1. (1) 中所含化学键的类型是
    2. (2) 与水反应的化学方程式是
    3. (3) 由电石渣(主要成分为氢氧化钙)制备过氧化钙可实现工业废渣的资源化,其制备流程如下:

      ①滤液Y可循环使用,其主要溶质的质量与反应前的加入量几乎没有变化,该溶质是。解释其质量不变的原因:(用化学方程式表示)。

      ②Ⅰ和Ⅱ的反应装置均需置于冰水浴中,解释Ⅱ中冰水浴的作用:(答出一点即可)。

    4. (4) 样品纯度测定

      ⅰ.按上图连接装置(夹持和加热装置均略去),从水准管口加入适量水,并检查气密性;

      ⅱ.准确称量 样品加入试管,并使其在试管底部均匀铺成薄层;

      ⅲ.上下移动水准管,使水准管中液面与量气管中液面平齐;读取量气管中液面对应的刻度,记为

      ⅳ.加热发生反应: ,充分反应至不再有气体产生,停止加热,;再次读取量气管中液面对应的刻度,记为

      Ⅴ.计算样品中 的纯度。

      ①补全ⅳ中操作:

      ②该实验条件下,气体摩尔体积为 ,样品中 的纯度为(用质量分数表示)。

  • 34. (2020·朝阳模拟) 学习小组探究AgNO3、Ag2O(棕黑色固体,难溶于水)对氯水漂白性的影响。

    实验记录如下:

    实验

    方案和现象

    加入1mL蒸馏水,再滴加1滴品红溶液,品红溶液较快褪色

    加入少量Ag2O固体,产生白色沉淀a。再加入1mL蒸馏水和

    1滴品红溶液,品红溶液褪色比i快

    加入1mL较浓AgNO3溶液,产生白色沉淀b。再滴加1滴品红溶液,品红溶液褪色比i慢

    1. (1) 用离子方程式表示i中品红溶液褪色的原因:
    2. (2) 经检验,ii中的白色沉淀a是AgCl。产生AgCl的化学方程式是
    3. (3) ⅰ是iii的对比实验,目的是排除iii中造成的影响。
    4. (4) 研究白色沉淀b的成分。进行实验iv(按实验iii的方案再次得到白色沉淀b,过滤、洗涤,置于试管中):

      实验iv:

      ①设计对比实验证实白色沉淀b不只含有AgCl,实验方案和现象是

      ②FeCl2溶液的作用是。由此判断,白色沉淀b可能含有AgClO。

    5. (5) 进一步研究白色沉淀b和实验iii品红溶液褪色慢的原因,进行实验v:

      实验v:

      ①结合离子方程式解释加入饱和NaCl溶液的目的:

      ②推测品红溶液褪色的速率:实验iii比实验v(填“快”或 “慢”)。

    抱歉,您未登录!暂时无法查看答案与解析,点击登录
  • 35. (2020·朝阳模拟) 无水氯化锰 在电子技术和精细化工领域有重要应用。一种由粗锰粉(主要杂质为Fe、Ni、Pb等金属单质)制备无水氯化锰的工艺如下(部分操作和条件略)。

    I.向粗锰粉中加入盐酸,控制溶液的pH约为5,测定离子的初始浓度。静置一段时间后锰粉仍略有剩余,过滤;

    II.向I的滤液中加入一定量盐酸,再加入 溶液,充分反应后加入 固体调节溶液的pH约为5,过滤;

    III.向II的滤液中通入 气体,待充分反应后加热一段时间,冷却后过滤;

    IV.浓缩、结晶、过滤、洗涤、脱水得到无水MnCl2

    各步骤中对杂质离子的去除情况

    初始浓度/mg·L1

    21.02

    4.95

    5.86

    步骤I后/ mg·L1

    12.85

    3.80

    3.39

    步骤II后/ mg·L1

    0.25

    3.76

    3.38

    步骤III后/ mg·L1

    0.10(达标)

    3.19(未达标)

    0.12(达标)

    已知:金属活动性Mn>Fe>Ni>Pb

    1. (1) 锰和盐酸反应的化学方程式是
    2. (2) 步骤I中:

      ①Fe2+浓度降低,滤渣中存在 。结合离子方程式解释原因:

      ②Pb2+浓度降低,分析步骤I中发生的反应为:Pb + 2H+ = Pb2+ + H2↑、

    3. (3) 步骤II中:

      酸性溶液的作用:

      ②结合离子方程式说明MnCO3的作用:

    4. (4) 步骤III通入H2S后, Ni2+不达标而 达标。推测溶解度:PbSNiS(填“>”或“<”)。
    5. (5) 测定无水 的含量:将a g 样品溶于一定量硫酸和磷酸的混合溶液中,加入稍过量 ,使 氧化为 。待充分反应后持续加热一段时间,冷却后用b mol/L硫酸亚铁铵 滴定 ,消耗c mL 硫酸亚铁铵。(已知:滴定过程中发生的反应为:Fe2+ + Mn3+ = Fe3+ + Mn2+

      ①样品中MnCl2的质量分数是(已知:MnCl2的摩尔质量是126 g·mol-1)。

      ②“持续加热”的目的是使过量的 分解。若不加热,测定结果会(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

微信扫码预览、分享更方便

试卷信息分值设置
题数:35
难度系数:0.5
第Ⅰ卷 客观题
一、选择题
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
  • 6
  • 7
  • 8
  • 9
  • 10
  • 11
  • 12
  • 13
  • 14
  • 15
  • 16
  • 17
  • 18
  • 19
第Ⅱ卷 主观题
二、非选择题
  • 20
  • 21
  • 22
  • 23
  • 24
  • 25
  • 26
  • 27
  • 28
  • 29
  • 30
  • 31
  • 32
  • 33
  • 34
  • 35

试题篮

0

备课组卷

备课组卷助手小程序

返回顶部
您的试题篮还没有试题,
马上添加试题吧!