1. (2020·丰台模拟) 某小组探究酸化条件对0.1mol/LKI溶液氧化反应的影响。

序号	操作及现象
实验1	取放置一段时间后依然无色的0.1mol/LKI溶液，加入淀粉溶液，溶液不变蓝；向溶液中继续加入2滴6mol/L的稀硫酸，溶液立即变蓝
实验2	取新制的0.1mol/LKI溶液，加入淀粉溶液，溶液不变蓝；向溶液中继续加入2滴6mol/L的稀硫酸，溶液10s后微弱变蓝

1. （1） 溶液变蓝，说明溶液中含有 。结合实验1和实验2，该小组同学认为酸化能够加快I^-氧化反应的速率。
3. （2） 同学甲对滴加稀硫酸后溶液变蓝速率不同的原因提出猜想：放置一段时间后的0.1mol/LKI溶液成分与新制0.1mol/LKI溶液可能存在差异，并继续进行探究。

   实验3：取新制0.1mol/LKI溶液在空气中放置，测得pH如下：

   时间	5分钟	1天	3天	10天
   pH	7.2	7.4	7.8	8.7

   资料：

   ⅰ．pH＜11.7时，I^－能被O₂氧化为I。

   ⅱ．一定碱性条件下，I₂容易发生歧化，产物中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶5。

   ①用化学用语，解释0.1mol/LKI溶液放置初期pH升高的原因：。

   ②对比实验1和实验2，结合化学用语和必要的文字，分析实验1中加稀硫酸后“溶液立即变蓝”的主要原因可能是。

5. （3） 同学甲进一步设计实验验证分析的合理性。

   序号	操作	现象
   实验4	重复实验2操作后，继续向溶液中加入  。	溶液立即变蓝

7. （4） 该组同学想进一步探究pH对I₂发生歧化反应的影响，进行了如下实验。

   实验5：用20mL 4种不同浓度的KOH溶液与2mL淀粉溶液进行混合，测量混合液的pH后，向其中加入2滴饱和碘水，观察现象。记录如下：

   实验组	A	B	C	D
   pH	11.4	10.6	9.5	8.4
   现象	无颜色变化		产生蓝色后瞬间消失	产生蓝色，30s后蓝色消失

   从实验5可以看出pH越大，歧化反应速率越（填“快”或“慢”）。

   解释pH＝8.4时，“产生蓝色，30s后蓝色消失”的原因：。