B . 硫氧镁彩钢板 
C . 塑料管道 
D . 螺纹钢 
D . CO2的电子式是 
| 选项 | 反应物 | 反应产物或现象 | 影响因素 |
| A | C2H5OH、浓硫酸 | C2H4或乙醚 | 温度 |
| B | Fe、H2SO4 | FeSO4或钝化 | H2SO4的浓度 |
| C | Na、O2 | Na2O或Na2O2 | O2用量 |
| D | AgNO3溶液、氨 | 现象不同 | 试剂滴加顺序 |
]、Y（HOCH2CH2CH2OH）、Z 
]反应而成，其结构如下。下列说法正确的是（ ） 
已知：CO2(g)+C=2CO(g) △H=+172.5kJ•mol-1 CO(g)+ O2(g)=CO2(g)△H=-283kJ•mol-1
| 选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
| A | 某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加足量盐酸 | 先有白色沉淀生成，加盐酸后白色沉淀不消失 | 原溶液中有SO42- |
| B | 将湿润的淀粉碘化钾试纸放在盛有红棕色气体的集气瓶口 | 试纸变蓝 | 红棕色气体为溴蒸气 |
| C | 将碳酸钠与盐酸反应产生的气体通入盛有硅酸钠溶液的烧杯中 | 烧杯中液体变浑浊 | 非金属性：Cl＞C＞Si |
| D | 将0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液 | 先有白色沉淀生成，后转变为蓝色沉淀 | 溶解度：Cu(OH)2＜Mg(OH)2 |
| 物质 | HCOOH | CH3COOH | NH3·H2O |
| 电离平衡常数K | 1.77×10−4 | 1.75×10−5 | 1.76×10−5 |
下列说法错误的是（ ）
| t/min | 2 | 4 | 10 | 15 |
| n(Y)/mol | 0.32 | 0.28 | 0.20 | 0.20 |
资料1：乙醇分子有两个末端，一端是憎水（易溶于油）的—C2H5；一端是亲水（易溶于水）的—OH。
资料2：破坏蛋白质分子中形成蜷曲和螺旋的各种力，使长链舒展、松弛，可导致蛋白质变性。
资料3：水分子可以松弛蛋白质外部亲水基团之间的吸引力，而-OH不能；—C2H5可以破坏蛋白质内部憎水基团之间的吸引力。
①1mol乙醇分子中的极性共价键有mol。
②从结构角度解释乙醇的沸点比乙烷高的原因 。
①医用酒精（75%）制备过程与制酒的过程类似，不能饮用，但可接触人体医用。
结合题中资料，下列说法正确的是（填字母）。
a．糖化、发酵的过程均含有化学变化
b．获得医用酒精常采用的分离提纯方法是蒸馏
c．浓度99%的酒精消毒杀菌效果一定大于75%的酒精
②乙醇是一种很好的溶剂，在油脂的皂化反应中，加入乙醇可加快反应速率，其原因是 。
乙醇的工业制取方法很多，由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产。下图是由二氧化碳合成乙
醇的工艺流程。
该流程中能循环使用的物质是。
Ⅰ．将250mL酸性废水置于反应瓶中，加入少量浓盐酸，调节pH小于5。
Ⅱ．在吸收瓶中加入饱和氢氧化钠溶液。
Ⅲ．打开脱气—吸收装置，通入氮气，调节气流速度，使气体依次经过反应瓶和吸收瓶。当吹出气体中H2S体积分数达到标准，即可停止吹气。
已知：含硫微粒的物质的量分数（δ）随pH变化情况如下图所示。
①步骤Ⅰ中加入浓盐酸调节pH＜5的原因是。
②步骤Ⅱ中，当测得吸收液的pH为 时，需要更换NaOH溶液。
③利用邻菲罗啉分光光度法可测定样品中的含铁量。测定前需用盐酸羟基胺（NH2OH·HCl）将Fe3+还原为Fe2+。将下述离子方程式补充完整：Fe3++NH2OH·HCl=Fe2++N2↑+++Cl-
①写出反应池内发生反应的离子方程式。
②电解池中，阳极的电极反应为。
a．能与NaHCO3反应产生气泡
b．能发生银镜反应
资料：
ⅰ．高铁酸钾可溶于水，微溶于浓KOH溶液，在碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生O2 ， 且﹢3价铁能催化该反应。
ⅱ．次氯酸钾容易分解，2KClO=2KCl＋O2。
请分析高铁酸钾产率随温度变化的原因： 。
当Fe3+浓度大于2.0mol/L时，高铁酸钾产率变化的原因可能是：。
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序号 |
操作及现象 |
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实验1 |
取放置一段时间后依然无色的0.1mol/LKI溶液，加入淀粉溶液，溶液不变蓝；向溶液中继续加入2滴6mol/L的稀硫酸，溶液立即变蓝 |
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实验2 |
取新制的0.1mol/LKI溶液，加入淀粉溶液，溶液不变蓝；向溶液中继续加入2滴6mol/L的稀硫酸，溶液10s后微弱变蓝 |
实验3：取新制0.1mol/LKI溶液在空气中放置，测得pH如下：
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时间 |
5分钟 |
1天 |
3天 |
10天 |
|
pH |
7.2 |
7.4 |
7.8 |
8.7 |
资料：
ⅰ．pH＜11.7时，I－能被O2氧化为I。
ⅱ．一定碱性条件下，I2容易发生歧化，产物中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶5。
①用化学用语，解释0.1mol/LKI溶液放置初期pH升高的原因：。
②对比实验1和实验2，结合化学用语和必要的文字，分析实验1中加稀硫酸后“溶液立即变蓝”的主要原因可能是。
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序号 |
操作 |
现象 |
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实验4 |
重复实验2操作后，继续向溶液中加入 。 |
溶液立即变蓝 |
实验5：用20mL 4种不同浓度的KOH溶液与2mL淀粉溶液进行混合，测量混合液的pH后，向其中加入2滴饱和碘水，观察现象。记录如下：
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实验组 |
A |
B |
C |
D |
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pH |
11.4 |
10.6 |
9.5 |
8.4 |
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现象 |
无颜色变化 |
产生蓝色后瞬间消失 |
产生蓝色，30s后蓝色消失 |
|
从实验5可以看出pH越大，歧化反应速率越（填“快”或“慢”）。
解释pH＝8.4时，“产生蓝色，30s后蓝色消失”的原因：。
（R1为烃基）