1. (2020·顺义模拟) 常温下，某化学小组探究硝酸银溶液的性质。

装置	实验序号	实验操作	实验现象
	实验I	向试管中滴加2%氨水并不断振荡	产生棕褐色沉淀，继续滴加沉淀消失
	实验II	1.向试管中加入0.1mol·L-lNaOH溶液1mL 2.继续滴加3%H2O2至过量	1.产生棕褐色沉淀 2.产生大量无色无味气体，有黑色沉淀生成
	实验III	1.向试管中滴加1mL0.1mol•L-1KI溶液 2.取少量上层清液于试管甲中，加入淀粉溶液	1.产生黄色沉淀 2.溶液无明显变化

已知：AgOH是一种白色固体，常温下极不稳定，易分解为棕褐色难溶于水的氧化银固体

1. （1） 常温下，0.1mo1•L^-1AgNO₃溶液pH约为4，请用离子方程式解释原因。
3. （2） 实验I中，反应的化学方程式是。
5. （3） 实验II中，经检验，黑色沉淀的成分为Ag。有Ag产生的化学方程式是。经测定，实验产生的气体体积远远大于该反应的理论值，可能的原因是。
7. （4） 实验中，产生黄色沉淀的离子方程式是。有同学猜想，I^-有还原性，Ag⁺有氧化性，AgNO₃溶液与KI溶液应该可以发生氧化还原反应。他设计了如图原电池，做实验IV证明了猜想成立。其中，在A烧杯中，石墨电极表面变亮，经检测这种光亮的物质为银单质。乙溶液是，检验B烧杯中产物的操作及现象是，该氧化还原反应的离子方程式是。

   

9. （5） 对比实验III和实验IV，实验III无I₂生成的可能原因是（写出两条）。