高考二轮复习知识点：常见离子的检验

更新时间：2023-07-31 浏览次数：18 类型：二轮复习

一、选择题

1. (2020·浙江) 下列有关实验说法错误的是（）

A . 萃取 $\text{[math]}$ 时，向盛有溴水的分液漏斗中加入 $\text{[math]}$ ，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出 B . 做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色 C . 乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞 D . 可用 $\text{[math]}$ 溶液和稀 $\text{[math]}$ 区分 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

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2. (2020·浙江) 黄色固体X，可能含有漂白粉、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 之中的几种或全部。将X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是（）

A . X中含 $\text{[math]}$ ，可能含有 $\text{[math]}$ B . X中含有漂白粉和 $\text{[math]}$ C . X中含有 $\text{[math]}$ ，Y中含有 $\text{[math]}$ D . 用 $\text{[math]}$ 酸化溶液Z，若有黄绿色气体放出，说明X中含有 $\text{[math]}$

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3. (2023·虹口模拟) 某同学为检验溶液中是否含有常见的四种离子，进行了如图操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列结论正确的是

A . 原溶液中一定含有 $\text{[math]}$ B . 原溶液中一定含有 $\text{[math]}$ C . 原溶液中一定含有 $\text{[math]}$ D . 原溶液中一定含有 $\text{[math]}$

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4. (2023·福州模拟) 下列处理方法对应的反应方程式一定错误的是（）

A . 利用沉淀剂NaHS除去废水中的 $\text{[math]}$ B . 加碘食盐中碘元素的检验： $\text{[math]}$ C . 用生物质热解气CO将 $\text{[math]}$ 还原为 $\text{[math]}$ D . 用双氧水擦拭变黑的白色油画： $\text{[math]}$

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5. (2023·合肥模拟) 下列由实验操作和现象可得出正确结论的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向鸡蛋清中加入饱和 $\text{[math]}$ 溶液，有白色沉淀产生	$\text{[math]}$ 使蛋白质变性
B	向某溶液中滴加稀硫酸，将产生的气体通入品红溶液，品红褪色	该溶液中可能含有 $\text{[math]}$
C	向 $\text{[math]}$ 溶液中滴入10滴 $\text{[math]}$ 溶液，生成白色沉淀，再滴加 $\text{[math]}$ 溶液，出现黄色沉淀	$\text{[math]}$
D	向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，溶液褪色	$\text{[math]}$ 具有氧化性

A . A B . B C . C D . D

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6. (2022·禅城模拟) 下列由相关实验现象所得出的结论中，正确的是

A . 能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的物质一定是 $\text{[math]}$ B . 滴加硝酸酸化的 $\text{[math]}$ 溶液后有白色沉淀生成，说明溶液中一定含有 $\text{[math]}$ C . Zn粒分别放入稀盐酸和稀硝酸均产生气泡，说明Zn与两种酸均发生置换反应 D . 向溶液中先加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液显红色，不能说明溶液一定含 $\text{[math]}$

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7. (2023·松江模拟) 有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 七种离子中的几种，向该溶液中逐滴滴入 $\text{[math]}$ 溶液一定体积后才产生沉淀。则下列判断正确的是

A . 溶液中可能含有 $\text{[math]}$ B . 溶液中可能含有 $\text{[math]}$ C . 溶液中一定不含 $\text{[math]}$ D . 溶液中一定含有 $\text{[math]}$

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8. (2023·黄浦模拟) 某溶液含有K^＋、Fe³^＋、SO $\text{[math]}$ 、CO $\text{[math]}$ 、I^－中的几种。取样，滴加KSCN溶液后显血红色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）

A . K^＋ B . I^－ C . SO $\text{[math]}$ D . CO $\text{[math]}$

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9. (2022·奉贤模拟) 下列有关物质检验的实验结论正确的是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有 $\text{[math]}$
B	向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色	该溶液中一定含有 $\text{[math]}$
C	将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色	该气体一定为 $\text{[math]}$
D	将少量有机物滴加到新制氢氧化铜溶液中，充分振荡，未见红色沉淀生成	该有机物不含醛基

A . A B . B C . C D . D

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10. (2024高三上·潮阳月考) 某无色透明溶液中加入 $\text{[math]}$ 后，有无色无味气体产生，同时产生沉淀。则原溶液中可能含有的离子是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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11. (2022高三下·蚌埠模拟) 下列判断正确的是（）

A . 加入AgNO₃溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定原溶液中有Cl^-存在 B . 加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定原溶液中有CO₃²^-存在 C . 加入稀盐酸酸化的BaCl₂溶液，生成白色沉淀，可确定原溶液中有SO₄²^-存在 D . 通入Cl₂后，溶液由无色变为深黄色，加入淀粉溶液后，溶液变蓝，可确定原溶液中有I^-存在

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12. (2022·重庆市模拟) 依据下列实验现象，得出的结论正确的是（）

	操作	实验现象	结论
A	向某无色溶液中滴加浓盐酸	产生气体能使品红溶液褪色	原溶液中可能含有SO $\text{[math]}$ 或HSO $\text{[math]}$
B	将甲醇和过量酸性高锰酸钾溶液混合	紫红色褪去或变浅	甲醇被氧化成甲酸
C	向双氧水中滴加酸性KMnO₄溶液	立即产生大量气泡	KMnO₄催化H₂O₂分解
D	向未知溶液中滴加硝酸酸化的BaCl₂溶液	出现白色沉淀	证明该未知溶液中存在SO $\text{[math]}$ 或者SO $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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二、多选题

13. (2016·上海) 已知：SO₃²^﹣+I₂+H₂O→SO₄²^﹣+2I^﹣+2H⁺ ．某溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、K⁺、I^﹣、SO₃²^﹣、SO₄²^﹣ ，且所有离子物质的量浓度相等．向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色．下列关于该溶液的判断正确的是（）

A . 肯定不含I﹣ B . 肯定不含SO₄²^﹣ C . 肯定含有SO₃²^﹣ D . 肯定含有NH₄⁺

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14. (2020·临朐模拟) 某黄色溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Cl^﹣、SO₄²^﹣、CO₃²^﹣等离子(不考虑水的电离和离子的水解)。某同学为了确定其组分，设计并完成了如下实验：
下列说法正确的是（）

A . c(Fe³⁺)一定为0.2 mol•L^﹣1 B . Cl^﹣一定存在 C . Na⁺、SO₄²^﹣一定存在，NH₄⁺一定不存在 D . Na⁺、Fe²⁺可能存在， CO₃²^﹣一定不存在

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15. (2016·淮安模拟) 科学家通过探寻矿物X推测外星球上是否曾经存在水．某兴趣小组为分析矿物X中的常见离子，将其溶于稀硝酸，并将所得溶液进行实验，下列依据实验现象得出的结论正确的是（）

A . 用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，火焰呈紫色，说明矿物X中含K⁺ B . 取少量溶液向其中滴加NaOH溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝，说明矿物X中含NH₄⁺ C . 取少量溶液向其中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，说明矿物X中含Fe³⁺ D . 取少量溶液向其中滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，说明矿物X中含SO₄²^﹣

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三、非选择题

16. (2023·湖南) 金属 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 有强吸附作用，被广泛用于硝基或羰基等不饱和基团的催化氢化反应，将块状 $\text{[math]}$ 转化成多孔型雷尼 $\text{[math]}$ 后，其催化活性显著提高。
已知：①雷尼 $\text{[math]}$ 暴露在空气中可以自燃，在制备和使用时，需用水或有机溶剂保持其表面“湿润”；

②邻硝基苯胺在极性有机溶剂中更有利于反应的进行。

某实验小组制备雷尼 $\text{[math]}$ 并探究其催化氢化性能的实验如下：

步骤1：雷尼 $\text{[math]}$ 的制备

步骤2：邻硝基苯胺的催化氢化反应

反应的原理和实验装置图如下(夹持装置和搅拌装置略)。装置Ⅰ用于储存 $\text{[math]}$ 和监测反应过程。

回答下列问题：
1. （1）操作(a)中，反应的离子方程式是；
2. （2）操作(d)中，判断雷尼 $\text{[math]}$ 被水洗净的方法是；
3. （3）操作(e)中，下列溶剂中最有利于步骤2中氢化反应的是____；
  
  A . 丙酮 B . 四氯化碳 C . 乙醇 D . 正己烷
4. （4）向集气管中充入 $\text{[math]}$ 时，三通阀的孔路位置如下图所示：发生氢化反应时，集气管向装置Ⅱ供气，此时孔路位置需调节为；
5. （5）仪器M的名称是；
6. （6）反应前应向装置Ⅱ中通入 $\text{[math]}$ 一段时间，目的是；
7. （7）如果将三颈瓶N中的导气管口插入液面以下，可能导致的后果是；
8. （8）判断氢化反应完全的现象是。
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17. (2018·北京) 实验小组制备高铁酸钾(K₂F_eO₄)并探究其性质。
资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液：具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
1. （1）制备K₂FeO₄(夹持装置略)
  ①A为氯气发生装置。A中反应方程式是(锰被还原为Mn²⁺)。
  ②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。
  ③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl₂发生的反应有3Cl₂+2Fe(OH)₃+10KOH=2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O，另外还有。
2. （2）探究K₂FeO₄的性质
  ①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl₂ ，为证明是否K₂FeO₄氧化了Cl^-而产生Cl₂ ，设计以下方案：
  Ⅰ.由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有离子，但该离子的产生不能判断一定是K₂FeO₄将Cl^-氧化，还可能由产生(用方程式表示)。
  Ⅱ.方案Ⅱ可证明K₂FeO₄氧化了Cl^- ，用KOH溶液洗涤的目的是。
  ②根据K₂FeO₄的制备实验得出：氧化性Cl₂ $\text{[math]}$ (填“>”或“<”)，而方案Ⅱ实验表明，Cl₂和 $\text{[math]}$ 的氧化性强弱关系相反，原因是。
  ③资料表明，酸性溶液中的氧化性 $\text{[math]}$ >MnO₄^- ，验证实验如下：将溶液b滴入MnSO₄和足量H₂SO₄的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性 $\text{[math]}$ > MnO₄^- ，若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：。
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18. (2023·河南模拟) 某学习小组在实验室中利用下图装置(部分装置略去)测定某铁硫化物(Fe_xS_y)的组成，并探究反应结束后装置D所得溶液中含硫化合物的组成。
实验步骤：
步骤一：如图依次连接装置，检查装置气密性，装入试剂；
步骤二：打开分液漏斗活塞与旋塞，并点燃酒精喷灯：
步骤三：足够长时间后，装置D中产生气泡速率变快时，停止加热，继续向装置A中的烧瓶滴水一段时间；
步骤四：实验结束后，将装置D中所得溶液加水配制成100mL溶液。
请回答下列问题：
1. （1）盛水仪器的名称为，C中使用酒精喷灯而不使用酒精灯的原因是。
2. （2）检查装置A气密性的方法是。
3. （3）装置A中反应的离子方程式为。
4. （4）装置D的作用是，检验反应后 D装置溶液中含硫阴离子的方法是。
5. （5）取25. 00 mL步骤四中所配溶液，加入足量的H₂O₂ ，再加入足量经稀盐酸酸化的BaCl₂溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为23.3g，则Fe_xS_y与O₂反应的化学方程式为。
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19. (2022·浙江模拟) 化合物A由4种元素组成，实验如下：
已知：除说明外，加入试剂均为足量；生成 $\text{[math]}$ 时消耗 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1） G的分子式为， $\text{[math]}$ 的化学式为。
2. （2）溶液B中溶质成分是(用化学式表示)，根据 $\text{[math]}$ 的现像，给出相应微粒与阳离子结合由强到弱的排序。
3. （3）写出 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的化学方程式。
4. （4）检验溶液 $\text{[math]}$ 的主要阴离子(任选2种)。
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20. (2022·普陀模拟) 为测定CuSO₄溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。完成下列填空：
1. （1） I.甲方案
  实验原理：CuSO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+CuCl₂
  实验步骤：
  判断SO $\text{[math]}$ 沉淀完全的操作是。
2. （2）步骤①的操作名称是，步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂是，步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称是，根据固体wg求得c(CuSO₄)=mol·L^-1。
3. （3） II.乙方案
  实验原理：Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu，Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
  实验步骤：
  ①按如图安装装置(夹持仪器略去)；
  ②……
  ③在仪器A、B、C、D、E中加入图示的试剂；
  ④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录；
  ⑤将CuSO₄溶液滴入A中并搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生；
  ⑥将体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录；
  ⑦处理数据。
  步骤②为。步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是(填序号)。
  a.反应热受温度影响 b.气体密度受温度影响 c.反应速率受温度影响
4. （4） Zn粉质量为ag，若测得H₂体积为bmL，已知实验条件下ρ(H₂)=dg•L^-1 ，则c(CuSO₄)=mol·L^-1(列出计算表达式)。若步骤⑥E管液面高于D管，未调液面即读数，则测得c(CuSO₄)(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
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21. (2021·嘉定模拟)
1. （1）元素的检验是我们化学爱好者常遇到的一个问题，教材中离子常用的检验方法有：沉淀法、显色法、气体法等，请从上述方法中选择下列两种离子检验方法 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ ：；
  某化学课外学习小组试图验证乙醇中是否含有氧原子设计了几种方案：
  
  利用乙醇的脱水生成烯或生成醚的性质，验证产物中是否有水生成，从而证明乙醇中含有氧原子。请你写出生成烯的化学反应方程式：；有的同学认为，实际实验过程中有一个因素对确认生成水产生干扰，请你分析原因。
2. （2）利用取代反应 $\text{[math]}$ ，验证产物中是否有水生成，从而证明乙醇中含有氧原子。该小组经过反复探究，确定使用如下一套装置进行实验。
  
  装置中所装试剂：圆底烧瓶 $\text{[math]}$ 中装入无水乙醇，并加入无水硫酸铜；干燥管 $\text{[math]}$ 中装入碱石灰； $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 中都装入浓硫酸；锥形瓶 $\text{[math]}$ 中所装的试剂是浓盐酸。
  
  实验操作是：用水浴加热 $\text{[math]}$ ，将 $\text{[math]}$ 中的浓硫酸缓缓滴入 $\text{[math]}$ 中， $\text{[math]}$ 中就会有较多气泡冒出，几分钟后该实验即完成。请回答下列问题：
  
  ①仪器 $\text{[math]}$ 的名称是；
  
  ②干燥管 $\text{[math]}$ 的作用是。
3. （3）将浓硫酸缓缓滴入 $\text{[math]}$ 中， $\text{[math]}$ 中就会有较多气泡冒出，能够产生该气体的理由是：
4. （4）该实验完成时的现象是。证明乙醇中含有氧原子的依据是。
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22. (2021·张家口模拟) 硫氰化铵( $\text{[math]}$ )可以作为聚合反应和过氧化氢生产的催化剂，某化学实验小组在实验室条件下模拟制备少量样品，常压下的制备原理为：
$\text{[math]}$ 。

步骤1：将装置Ⅰ中药品A以恒定的速度滴入装有药品B的烧瓶中，确保有稳定的氨气缓慢通入装置Ⅱ；

步骤2：装置Ⅱ加热至95^°C，发生反应，观察到装置Ⅱ下层液体逐渐减少，直至近乎消失时停止通入氨气。

回答下列问题：
1. （1）仪器a的名称为。装置Ⅰ中所盛装的药品A、B分别为。
2. （2）装置Ⅱ中加入 $\text{[math]}$ 的目的是。
3. （3）反应开始后，为加快反应速率同时控制反应温度，装置Ⅱ可以采用的加热方式是。
4. （4）装置Ⅲ中盛放的溶液可以是，发生反应的离子方程式为。
5. （5）该实验小组同学为检验生成的产物，设计了如下实验探究。
  ①取少量Ⅱ中反应后的溶液于试管中，滴加溶液，振荡，出现现象，得出结论产物中含有 $\text{[math]}$ 。
  
  ②设计实验证明产物中存在 $\text{[math]}$ ：(简述实验操作及现象)。
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23. (2020·顺义模拟) 常温下，某化学小组探究硝酸银溶液的性质。

装置	实验序号	实验操作	实验现象
	实验I	向试管中滴加2%氨水并不断振荡	产生棕褐色沉淀，继续滴加沉淀消失
	实验II	1.向试管中加入0.1mol·L^-lNaOH溶液1mL 2.继续滴加3%H₂O₂至过量	1.产生棕褐色沉淀 2.产生大量无色无味气体，有黑色沉淀生成
	实验III	1.向试管中滴加1mL0.1mol•L^-1KI溶液 2.取少量上层清液于试管甲中，加入淀粉溶液	1.产生黄色沉淀 2.溶液无明显变化

已知：AgOH是一种白色固体，常温下极不稳定，易分解为棕褐色难溶于水的氧化银固体

（1）常温下，0.1mo1•L^-1AgNO₃溶液pH约为4，请用离子方程式解释原因。
（2）实验I中，反应的化学方程式是。
（3）实验II中，经检验，黑色沉淀的成分为Ag。有Ag产生的化学方程式是。经测定，实验产生的气体体积远远大于该反应的理论值，可能的原因是。
（4）实验中，产生黄色沉淀的离子方程式是。有同学猜想，I^-有还原性，Ag⁺有氧化性，AgNO₃溶液与KI溶液应该可以发生氧化还原反应。他设计了如图原电池，做实验IV证明了猜想成立。其中，在A烧杯中，石墨电极表面变亮，经检测这种光亮的物质为银单质。乙溶液是，检验B烧杯中产物的操作及现象是，该氧化还原反应的离子方程式是。
（5）对比实验III和实验IV，实验III无I₂生成的可能原因是（写出两条）。

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24. (2020·肇庆模拟) ZrO₂常用陶瓷材料，可由锆英砂(主要成分为ZrSiO_4，也可表示为ZrO₂•SiO₂还含少量FeCO₃、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂等杂质)通过如下方法制取：

已知：①ZrSiO₄能与烧碱反应生成可溶于水的Na₂ZrO₃ ， Na₂ZrO₃与酸反应生成ZrO²⁺；

②常温下，K_sp[Fe(OH)₃= 1×10^-38 ， K_sp[(Al(OH)₃= 1×10^-32；pH=6.2时，ZrO²⁺开始沉淀．
1. （1） “熔融”过程中，ZrSiO₄发生反应的化学方程式为；滤渣 I的化学式为。
2. （2） “除杂”过程中，加入双氧水的目的是：此过程中为使滤液I中的杂质离子沉淀完全而除去(当离子浓度c≤1×10^-5 mol•L^-1时即为沉淀完全) ，室温下加氪水调节pH范围为。
3. （3）为得到纯净的ZrO₂滤渣III要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是。
4. （4）滤渣III的成分是Zr(CO₃)₂ • nZr(OH)₄。“调 pH=8.0”时，所发生反应的离子方程式为；滤渣III制备ZrO₂的方法是。
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25. (2020·广东模拟) 纳米TiO₂具有十分宝贵的光学性质，在汽车工业及诸多领域都显示出美好的发展前景。如图是以硫酸氧钛为原料制备纳米二氧化钛的工艺流程图：

回答下列问题：

（1）反应1中发生两个反应，其一是尿素[CO(NH₂)₂]与H₂O反应生成CO₂和NH₃·H₂O，则另一反应的离子方程式为。
（2）判断TiO(OH)₂沉淀是否洗净的实验操作和现象是：。
（3）为了减少制备过程中的“三废”排放，将上述流程中的“滤液”经过、、（填基本操作）即可回收(填化学式)。

（4）为研究反应温度、反应时间、反应物物质的量配比等因素对制备纳米二氧化钛产率的影响，设计如下实验。

实验编号	反应温度/℃	反应时间/h	反应物物质的量配比n[CO(NH₂)₂]：n[TiO(OH)₂]
①	90	1	2：1
②	90	2	3：1
③	90	1
④	110	2	3：1

实验②和④的实验目的是，实验③中反应物物质的量配比为。

（5）反应Ⅰ中TiO²⁺浓度对TiO₂的产率和粒径的影响如图。结合图中信息，你认为为达到工艺目的，最合适的TiO²⁺浓度为。

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26. (2020·杭州模拟) 半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H₂、CO、CO₂、N₂和H₂O（g）。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。

完成下列填空：
1. （1）半水煤气含有少量硫化氢。将半水煤气样品通入溶液中（填写试剂名称），出现，可以证明有硫化氢存在。
2. （2）半水煤气在铜催化下实现CO变换：CO+H₂O $\text{[math]}$ CO₂+H₂若半水煤气中V(H₂)：V(CO)：V(N₂)=38：28：22，经CO变换后的气体中：V(H₂)：V(N₂)=。
3. （3）碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一。已知：
  
  Na₂CO₃
  
  K₂CO₃
  
  20℃碱液最高浓度（mol/L）
  
  2.0
  
  8.0
  
  碱的价格（元/kg）
  
  1.25
  
  9.80
  
  若选择Na₂CO₃碱液作吸收液，其优点是；缺点是。如果选择K₂CO₃碱液作吸收液，用什么方法可以降低成本？
  
  写出这种方法涉及的化学反应方程式。
4. （4）以下是测定半水煤气中H₂以及CO的体积分数的实验方案。
  取一定体积（标准状况）的半水煤气，经过下列实验步骤测定其中H₂以及CO的体积分数。
  
  ①选用合适的无机试剂分别填入Ⅰ、Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ方框中。
  
  ②该实验方案中，步骤Ⅰ、Ⅱ的目的是：。
  
  ③该实验方案中，步骤（选填“Ⅳ”或“Ⅴ”）可以确定半水煤气中H₂的体积分数。
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27. 硝酸银(AgNO₃)是中学常见的试剂。某小组设计实验探究硝酸银的热稳定性并检验产物。
已知：Ag粉呈黑色，Ag₂O呈黑褐色；Ag₂O难溶于水，易溶于氨水。
请回答下列问题：
1. （1）实验(一)探究硝酸银热稳定性。
  甲同学设计如图1装置进行实验：
  实验步骤及现象：①装置A中AgNO₃完全分解后残留有黑色粉末。②用带火星的木条检验集气瓶收集的气体，木条复燃；集气瓶中气体遇空气不变色。③取少量反应后装置C中的溶液于试管，加入铜粉，铜粉不断溶解，产生无色气体，遇空气逐渐变红棕色，溶液变为蓝色。
  集气瓶收集的气体是(填化学式，不考虑水蒸气)；从水槽中取出集气瓶的操作方法是。
2. （2）装置C中发生反应的化学方程式为。
3. （3）实验(二)探究硝酸银分解的固体产物成分。
  乙同学对实验(一)残留固体成分提出假设：
  假设1：黑色固体是Ag；假设2：黑色固体是Ag₂O；假设3：黑色固体是。
4. （4）丙同学设计实验验证乙同学提出的假设：
  上述方案(填“I”或“II”)能达到实验目的，另一方案不能达到目的，理由是。
5. （5）丁同学设计实验定量探究上述黑色固体组成。
  取3.40g黑色粉末按图2装置进行实验，当硬质玻璃管中黑色粉末完全反应后，测得装置E增重0.18g。
  ①当硬质玻璃管中黑色粉末完全反应后，继续通入一段时间H₂的目的是；装置F的作用为。
  ②根据数据计算，黑色粉末成分为(若为两种物质，计算其物质的量之比；若为一种物质，计算其物质的量)。
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28. (2019·厦门模拟) Fe(OH)₃广泛应用于医药制剂、颜料制造等领域，其制备步骤及装置如下：在三颈烧瓶中加入16.7gFeSO₄·7H₂O和40.0mL蒸馏水。边搅拌边缓慢加入3.0mL浓H₂SO₄ ，再加入2.0gNaClO₃固体。水浴加热至80℃，搅拌一段时间后，加入NaOH溶液，充分反应。经过滤、洗涤、干燥得产品。

（1） NaClO₃氧化FeSO₄·7H₂O的离子方程式为。
（2）加入浓硫酸的作用为(填标号)。
a.提供酸性环境，增强NaClO₃氧化性

b.脱去FeSO₄·7H₂O的结晶水

c.抑制Fe³⁺水解

d.作为氧化剂
（3）检验Fe²⁺已经完全被氧化需使用的试剂是。

（4）研究相同时间内温度与NaClO₃用量对Fe²⁺氧化效果的影响，设计对比实验如下表

编号	T/℃	FeSO₄·7H₂O/g	NaClO₃/g	氧化效果/%
i	70	25	1.6	a
ii	70	25	m	b
iii	80	n	2.0	c
iv	80	25	1.6	87.8

①m=；n=。

②若c>87.8>a，则a、b、c的大小关系为。

（5）加入NaOH溶液制备Fe(OH)₃的过程中，若降低水浴温度，Fe(OH)₃的产率下降，其原因是
（6）判断Fe(OH)₃沉淀洗涤干净的实验操作为；
（7）设计实验证明制得的产品含FeOOH(假设不含其他杂质)。。

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29. (2019·玉溪模拟) 在Na⁺浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：

阳离子	K⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Ba²⁺
阴离子	NO₃^-、CO₃^2-、SiO₃^2-、SO₄^2-

取该溶液100mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)：

序号	实验内容	实验结果
Ⅰ	向该溶液中加入足量稀HCl	产生白色沉淀并放出0.56L气体
Ⅱ	将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量	固体质量为2.4g
Ⅲ	在Ⅱ的滤液中滴加BaCl₂溶液	无明显现象

试回答下列问题：

（1）实验I能确定一定不存在的阳离子是。
（2）实验I中生成沉淀的离子方程式为。

（3）通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“不能确定”)

阴离子	NO₃^-	CO₃^2-	SiO₃^2-	SO₄^2-
c/mol·L^-1

（4）判断K⁺是否存在，若存在求其最小浓度(若不存在说明理由)。

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30. (2018·杭州模拟) 由两种元素组成的化合物M，是某种具有优异磁学性质的新型电子材料的主要成分。其制备流程如下：

取2.38g 的M 用足量稀硫酸溶解，在所得反应液中加入足量的NaOH溶液，发现有刺激性气味且能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时溶液中产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，沉淀灼烧后质量为3.20g。请回答：
1. （1）写出NaNH₂的电子式， M的化学式；
2. （2）根据图示信息，用一个化学方程式表示NaN₃制备方法。
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31. (2019高二下·温州期末) 由五种常见元素构成的化合物X，某学习小组进行了如下实验：
①取4.56g X，在180℃加热分解，得到白色固体A和1.792L(折算成标准状况)纯净气体B，B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

②将A溶于水后，得蓝色溶液；再加入足量的BaCl₂溶液，得4.66g白色沉淀C和蓝绿色溶液D。

③在蓝绿色溶液D中加入足量的KI溶液，又得3.82g白色沉淀和黄色溶液。
1. （1） X中5种元素是H、O、(用元素符号表示)
2. （2） X受热分解的化学方程式是。
3. （3）蓝绿色溶液D与足量KI反应的离子方程式是。
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32. (2018·银川模拟) 三水乳酸亚铁晶体[（CH₃CHOHCOO)₂Fe•3H₂O，Mr=288]是一种很好的补铁剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好。可由绿矾(FeSO₄·7H₂O)通过下列反应制备：
FeSO₄+Na₂CO₃= FeCO₃↓+Na₂SO₄
FeCO₃+ 2CH₃CHOHCOOH =（CH₃CHOHCOO）₂Fe+CO₂↑+H₂O
1. （1）制备FeCO₃时，选用的加料方式是(填字母)，原因是。
  a．将FeSO₄溶液与Na₂CO₃溶液同时加入到反应容器中
  
  b.将FeSO₄溶液缓慢加入到盛有Na₂CO₃溶液的反应容器中
  
  c.将Na₂CO₃溶液缓慢加入到盛有FeSO₄溶液的反应容器中
2. （2）生成的FeCO₃沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是。
3. （3）将制得的FeCO₃加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75℃下搅拌反应。
  ①铁粉的作用是。
  ②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法及反应方程式是。
4. （4）最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得三水乳酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是。
5. （5）某研究性学习小组从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃ ) 出发，经过一系列的实验步骤，最后制得到了硫酸亚铁溶液。请结合如图的绿矾溶解度曲线，将FeSO₄溶液，得到FeSO₄·7H₂O晶体。
6. （6）该兴趣小组用标准KMnO₄溶液测定产品中亚铁含量进而计算乳酸亚铁晶体的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是。经查阅文献后，该兴趣小组改用铈（Ce）量法测定产品中Fe²⁺的含量。取2.880g产品配成100mL溶液，每次取20.00mL，进行必要处理，用0.1000mol•L^-1Ce(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce(SO₄)₂19.7mL。滴定反应为Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺ ，则产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为。
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33. (2018·宿迁模拟) FePO₄是一种难溶于水、易溶于硫酸的固体，可用作金属防腐剂。实验室利用FeSO₄.7H₂O和H₃PO₄。(第一级电离常数Ka₁=7.5×10^-3)制备FePO₄流程如下：
1. （1） “溶解”时H₃PO₄不宜过量太多的原因是。
2. （2） ①写出“反应”时总反应的离子方程式：。
  ②证明“反应”后铁元素沉淀完全的实验方法是。
3. （3） ①“过滤”所得产品呈棕黄色，则FePO₄可能混有的杂质是。
  ②洗涤FePO₄沉淀的操作是。
4. （4） FeSO₄与(NH₄₎₂SO₄反应可制得摩尔盐[(NH₄)₂Fe (SO₄)₂.6H₂O]。摩尔盐易溶于水．不溶于乙醇，性质比一般亚铁盐稳定，接近100℃时易失去结晶水。相关物质的溶解度曲线如图所示。
  请补充完整由久置于空气中的FeSO₄.7H₂O样品合成摩尔盐的.实验步骤：将样品溶于适量的硫酸溶液中，加热使其溶解，然后向其中加入。可选试剂：蒸馏水、饱和硫酸铵溶液、 3% H₂O₂、铜粉、铁粉、无水乙醇。
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34. (2018·昆明模拟) 金属钛被用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿(主要成分为FeTiO₃) 制取钛并获得副产品绿矾的工艺流程如下：
1. （1） TiOSO₄中钛的化合价为，操作I的名称是为。
2. （2） TiOSO₄经水解得H₂TiO₃的化学方程式为。
3. （3） TIO₂与焦炭和Cl₂在高温下反应得TiCl₄井产生还原性气体，相应的化学方程式为。
4. （4）加热Mg与TiCl₄得到钛时，Ar的作用是。
5. （5）某厂用3.8吨纯度为40%的钛铁矿制取钛，理论上至少需要氯气L(标准状况下)。
6. （6）已知K₃[Fe(CN)₆](铁氰化钾》和K₄[Fe(CN)₆]（亚铁氰化钾）能发生如下反应：3Fe²⁺+ 2[Fe(CN)₆]^3-= Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓（蓝色沉淀），4Fe³⁺+ 3(Fe(CN)₆]^4-= Fe₄[Fe(CN)₆]₃↓（蓝色沉淀）
  ①确定绿矾部分被氧化的方法是。（可供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氧化钾溶液。铁粉、KSCN溶液）
  ②室温下，将绿矾配成0.1mol·L-1FeSO₄溶液，测得溶液的pH=3，请用离子方程式解释原因，该溶液中c(SO₄^2- )-c(Fe²⁺)≈ mol·L^-1^。
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35. (2018·保山模拟) 实验室采用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl₂O₄ ，主要流程如下：
1. （1）为使Mg²^＋、Al³^＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入(填“A”或“B”)，再滴加另一反应物。
2. （2）如下图所示，过滤操作中的一处错误是。
3. （3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是。
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36. (2018·鄂州模拟) 三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被H₂O₂氧化为Cr(Ⅵ)。制三氯化铬的流程如下：
1. （1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr₂O₃难溶于水）需用蒸馏水洗涤的原因，如何判断其已洗涤干净。
2. （2）已知CCl₄沸点为57.6℃，为保证稳定的CCl₄气流，适宜的加热方式是。
3. （3）用如图装置制备CrCl₃时，主要步骤包括：①将产物收集到蒸发皿中；②加热反应管至400℃，开始向三颈烧瓶中通入氮气，使CCl₄蒸气经氮气载入反应室进行反应，继续升温到650℃；③三颈烧瓶中装入150mLCCl₄ ，并加热CCl₄ ，温度控制在50～60℃之间；④反应管出口端出现了CrCl₃升华物时，切断加热管式炉的电源；⑤停止加热CCl₄ ，继续通入氮气；⑥检查装置气密性。操作顺序为：⑥→③→。
4. （4）已知反应管中发生的主要反应有：Cr₂O₃ + 3CCl₄ → 2CrCl₃ + 3COCl₂ ，因光气剧毒，实验需在通风橱中进行，并用乙醇处理COCl₂ ，生成一种含氧酸酯（C₅H₁₀O₃），用乙醇处理尾气的化学方程式为。
5. （5）样品中三氯化铬质量分数的测定
  称取样品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸后加入1gNa₂O₂ ，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2mol/LH₂SO₄至溶液呈强酸性，此时铬以Cr₂O $\text{[math]}$ 存在，再加入1.1gKI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL指示剂，用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL。已知：Cr₂O $\text{[math]}$ +6I^－+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI。
  ①该实验可选用的指示剂名称为。
  ②移入碘量瓶的CrCl₃溶液需加热煮沸，加入Na₂O₂后也要加热煮沸，其主要原因是。
  ③样品中无水三氯化铬的质量分数为。
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