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  • 1. (2020·西城模拟) 某铜合金中Cu的质量分数为80%~90%,还含有Fe等。通常用间接碘量法测定其中Cu的含量,步骤如下:

    Ⅰ.称取a g样品,加入稀H2SO4和H2O2溶液使其溶解,煮沸除去过量的H2O2 , 冷却后过滤,滤液定容于250 mL容量瓶中;

    Ⅱ.取50.00 mL滤液于锥形瓶中,加入NH4F溶液,控制溶液pH为3~4,充分反应后,加入过量KI溶液,生成白色沉淀,溶液呈棕黄色;

    Ⅲ.向Ⅱ的锥形瓶中加入c mol·L−1 Na2S2O3溶液滴定,至锥形瓶中溶液为浅黄色时,加入少量淀粉溶液,继续滴至浅蓝色,再加入KSCN溶液,剧烈振荡后滴至终点;

    Ⅳ.平行测定三次,消耗Na2S2O3溶液的体积平均为v mL,计算铜的质量分数。

    已知:ⅰ.F与Fe3+生成稳定的FeF63−(无色)。

    ⅱ.I2在水中溶解度小,易挥发。

    ⅲ.I2+I ⇌ I3(棕黄色)。

    ⅳ.I2+2Na2S2O3= 2NaI+Na2S4O6(无色)。

    1. (1) Ⅰ中Cu溶解的离子方程式是
    2. (2) Ⅱ中Cu2+和I反应生成CuI白色沉淀和I2

      ①加入NH4F溶液的目的是

      ②Cu2+和I反应的离子方程式是

      ③加入过量KI溶液的作用是

    3. (3) 室温时,CuSCN的溶解度比CuI小。CuI沉淀表面易吸附I2和I3 , 使测定结果不准确。Ⅲ中,在滴定至终点前加入KSCN溶液的原因是
    4. (4) 样品中Cu的质量分数为(列出表达式)。

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