1. (2020高二上·公主岭期中) 某学习小组研究NaOH与某些酸之间的反应。

1. （1） Ⅰ．中和热的测定

   在25℃、101 kPa条件下，强酸与强碱的稀溶液中和热可表示为：H⁺(aq)+ OH^─(aq)= H₂O(l) △H=-57.3 kJ·mol⁻¹。按照下图所示装置进行实验。

   

   仪器A的名称是。

3. （2） 碎泡沫塑料的作用是。
5. （3） 在25℃、101 kPa条件下，取50 mL 0.50 mol·L⁻¹ CH₃COOH溶液、50 mL 0.55 mol·L⁻¹ NaOH溶液进行实验，测得的中和热△H-57.3kJ·mol⁻¹（填“＞”“=”或“＜”）。
7. （4） Ⅱ．某实验小组欲通过测定单位时间内生成CO₂的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计方案如下(KMnO₄溶液已酸化)：

   实验序号	A溶液	B溶液
   ①	30 mL 0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液	20 mL 0.01 mol.L-1 KMnO4溶液
   ②	30 mL 0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液	20 mL 0.01 mol.L-1 KMnO4溶液

   

   若反应均未结束，则相同时间内针筒中所得CO₂的体积大小关系是(填实验序号)。

9. （5） 若实验①在2 min末注射器的活塞向右移动到了a mL的位置，则这段时间的反应速率可表示为v(CO₂)=mL/min。若实验②在t min收集了4.48×10^-3 L CO₂(标准状况下)，则t min末c( )=。
11. （6） 该小组同学发现反应速率总是如图二，其中t₁~t₂时间内速率变快的主要原因可能是：① ；②反应放热使体系温度升高。