1. (2021·成都模拟) 生产生活中氨及铵盐有重要用途，而汽车尾气中含 NO、NO₂则应降低其排放.

1. （1） 在20℃时，已知：① N₂(g) ＋O₂(g)=2NO(g) ，正、逆反应活化能分别为akJ/mol、bkJ/mol；

   ② 4NH₃(g) ＋5O₂(g)=4NO(g)＋6H₂O(l)，正、逆反应活化能分别为ckJ/mol、dkJ/mol；则4NH₃(g) ＋6NO(g)=5N₂(g)＋6H₂O(l)的 ΔH 为.

3. （2） 10.0L的密闭容器中，按物质的量比1∶3投入氮气和氢气，发生反应

   N₂(g) ＋3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH＜0

   用传感器测得温度为T₁、T₂时容器中 (N₂)随时间变化如下表：

   	0	5min	10min	15min	20min
   T1	0.1mol	0.08mol	0.062mol	0.05mol	0.05mol
   T2	0.1mol	0.07mol	-----	xmol	0.06mol

   ①T₂时，0~5min内 NH₃平均速率为v(NH₃)＝；

   ②T₁时，该反应平衡常数为 (列出计算式)；

   ③ x 0.06(填“＞”、“＜”或“＝”)，原因是.

5. （3） 汽车排气管装有三元催化剂装置，在催化剂表面通过发生吸附、解吸消除 CO、NO 等

   污染物. 反应机理如下[Pt(s)表示催化剂，右上角带“·”表示吸附状态]：

   Ⅰ NO ＋ Pt(s)=NO*

   Ⅱ CO ＋ Pt(s)=CO*

   Ⅲ NO*=N* ＋ O*

   Ⅳ CO* ＋ O*=CO₂＋ Pt(s)

   Ⅴ N* ＋ N*=N₂＋ Pt(s)

   Ⅵ NO* ＋ N= N₂O＋ Pt(s)

   经测定汽车尾气中反应物及生成物浓度随温度变化关系如图一和图二所示：

   图一        图二

   ①图一，温度为33℃时发生的主要反应为 (填 “Ⅳ ”、 “Ⅴ ” 或 “Ⅵ ”)； 反 应 Ⅵ 为反应(填“放热”或“吸热”).

   ②图二， 温度从Ta升至Tb的过程中，反应物浓度急剧减小的主要原因是

   ③气体在固体催化剂表面反应中，吸附和解吸同时影响总反应速率. 温度一定时，反应2NO ＋2CO N₂＋2CO₂的反应速率随强的变化如图所示. 结合(3)中反应机理，试从吸附和解吸角度解释 bc段化学反应速率下降的原因 .