1. (2017·昌平模拟) 某研究小组为了验证反应物浓度对反应速率的影响，选用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液在室温下进行反应．

实验中所用的草酸为稀溶液，可视为强酸．

1. （1） 将高锰酸钾氧化草酸的离子方程式补充完整．

   2MnO₄^﹣+C₂O₄^2﹣+=2 Mn²⁺+CO₂↑+H₂O

3. （2） 该小组进行了实验I，数据如表．

   H2SO4溶液	KMnO4溶液	H2C2O4溶液	褪色时间（分：秒）
   1mL 2mol/L	2mL 0.01mol/L	1mL 0.1mol/L	2：03
   1mL 2mol/L	2mL 0.01mol/L	1mL 0.2mol/L	2：16

   一般来说，其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率．

   但分析实验数据，得到的结论是．

5. （3） 该小组欲探究出现上述异常现象的原因，在实验I的基础上，只改变草酸溶液浓度进行了实验II，获得实验数据并绘制曲线图如图．

   

   ①用文字描述曲线图表达的信息．

   ②该小组查阅资料获取如下信息，其中能够解释MO变化趋势的是．

   a	KMnO4与H2C2O4反应是分步进行的，反应过程中生成Mn（VI）、Mn（III）、Mn（IV），最终变为无色的Mn（II）．（括号中罗马数字表示锰的化合价）
   b	草酸根易与不同价态锰离子形成较稳定的配位化合物．
   c	草酸稳定性较差，加热至185℃可分解．

7. （4） 该小组为探究ON段曲线变化趋势的原因，又进行了实验III，所得数据如表．

   H2SO4溶液	Na2SO4固体	KMnO4溶液	H2C2O4溶液	褪色时间（分：秒）
   1mL 0.1mol/L	1.9×10﹣3mol	2mL 0.01mol/L	1mL 0.2mol/L	16：20
   1mL 0.5mol/L	1.5×10﹣3mol	2mL 0.01mol/L	1mL 0.2mol/L	8：25
   1mL 1.0mol/L	1.0×10﹣3mol	2mL 0.01mol/L	1mL 0.2mol/L	6：15
   1mL 2.0mol/L	0	2mL 0.01mol/L	1mL 0.2mol/L	2：16

   该小组进行实验III的目的是．

9. （5） 综合实验I、II、III，推测造成曲线MN变化趋势的原因．为验证该推测还需要补充实验，请对实验方案进行理论设计．