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高中化学
/
1.
(2021·永州模拟)
实验室利用SO
2
合成硫酰氯(SO
2
Cl
2
),并对H
2
SO
3
和HClO的酸性强弱进行探究。
(1) Ⅰ.已知SO
2
Cl
2
的熔点为-54.1℃,沸点为69.1℃,在空气中遇水蒸气发生剧烈反应,并产生大量白雾,100℃以上分解生成SO
2
和Cl
2.
实验室合成SO
2
Cl
2
的原理:SO
2
(g)+Cl
2
(g)
SO
2
Cl
2
(l) ΔH<0,实验装置如图所示(夹持仪器已省略),请回答下列问题:
装置A中的试剂是
。
(2) 活性炭的作用是
。
(3) 在冰水浴中制备SO
2
Cl
2
的原因是
。
(4) 为了测定SO
2
Cl
2
产品纯度(杂质不参与反应),称取a g SO
2
Cl
2
产品于锥形瓶中,加入足量蒸馏水,充分反应。用c mol·L
-1
AgNO
3
溶液滴定反应后的溶液,滴几滴K
2
CrO
4
溶液做指示剂,当生成Ag
2
CrO
4
砖红色沉淀时,认为溶液中Cl
-
沉淀完全,此时消耗AgNO
3
溶液的体积为V mL。
①用棕色滴定管盛装AgNO
3
溶液,其原因是
。
②该SO
2
Cl
2
产品的纯度为
。
(5) Ⅱ.选用下面的装置探究酸性:H
2
SO
3
>HClO,其连接顺序为A→
。能证明H
2
SO
3
的酸性强于HClO的实验现象为
。
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