当前位置: 高中化学 /高考专区
试卷结构: 课后作业 日常测验 标准考试
| 显示答案解析 | 全部加入试题篮 | 平行组卷 试卷细目表 发布测评 在线自测 试卷分析 收藏试卷 试卷分享
下载试卷 下载答题卡

湖南省永州市2021年高考化学二模试卷

更新时间:2021-04-28 浏览次数:177 类型:高考模拟
一、单选题
  • 1. (2021·永州模拟) 以下有关垃圾分类说法正确的是(   )
    A . 茶叶果皮属于厨余垃圾,可通过转化变为有机氮肥 B . 废旧玻璃属于可回收垃圾,其主要成分为新型无机非金属材料 C . 食品包装塑料袋属于其他垃圾,其主要成分聚氯乙烯为有机高分子化合物 D . 医疗废弃物属于有害垃圾,经过处理、消毒后可加工成儿童玩具
  • 2. (2021·永州模拟) 下列化学用语错误的是(   )
    A . 中子数为10的氧原子: O B . 氯化钠的电子式: C . CH4的比例模型: D . 乙炔的结构式:H-C≡C-H
  • 3. (2021·永州模拟) 下列有关物质的性质与用途不相符合的是(   )
    A . SiO2导电能力强,可用于制造光导纤维 B . ClO2具有强氧化性,可用于自来水的杀菌消毒 C . Na2O2与CO2产生O2 , 可用作呼吸面具供氧剂 D . 铁粉具有还原性,可用作食品袋内的抗氧化剂
  • 4. (2021·永州模拟) 下列关于有机物的说法正确的是(   )
    A . 棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素 B . 煤的气化、液化都是物理变化 C . 石油裂化主要是为了得到更多的轻质油 D . 硫酸钠浓溶液或福尔马林都能使蛋白质变性
  • 5. (2021·永州模拟) 下列有关实验说法正确的是(   )
    A . 酒精灯加热烧瓶时不用垫石棉网 B . 金属钠着火时,可用细沙覆盖灭火 C . 可用蒸馏的方法分离乙醇(沸点78.3℃)和苯(沸点80.1℃) D . 用容量瓶配制溶液,若加水超过刻度线,可用滴管吸出多余液体
  • 6. (2021·永州模拟) 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(   )
    A . pH=1的H2SO4溶液,含H的数目为NA B . 78 g苯含有碳碳双键的数目为3NA C . 11.2L(标准状况)正戊烷含有的分子数目为0.5NA D . 1 mol CH3COONa溶于稀醋酸,溶液呈中性时含CH3COO-数目为NA
  • 7. (2021·永州模拟) 下列离子方程式正确的是(   )
    A . 用稀硝酸溶解铜:Cu+2NO +2H=Cu2+2NO2↑+H2O B . 硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al3+4OH-=AlO +2H2O C . 海带灰浸出液中滴加硫酸酸化的过氧化氢溶液:2I-+H2O2+2H=I2+2H2O D . 碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水混合:2HCO +Ca2+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO
  • 8. (2021·永州模拟) 分子式为C8H8O2的含苯环有机物,能与NaHCO3溶液反应生成气体,则符合上述条件的同分异构体有(不考虑立体异构)(  )
    A . 2种 B . 3种 C . 4种 D . 5种
  • 9. (2021·永州模拟) 烷烃与氯气的取代反应属于常见的自由基反应,其中甲烷反应的部分历程如下:

    ①引发Cl2→Cl +Cl   等

    ②链反应Cl +CH4→CH3 +HCl   CH3 +Cl2→Cl +CH3Cl  等

    ③终止Cl +Cl →Cl2  Cl + CH3→CH3Cl  等

    以下说法错误的是(   )

    A . 引发时可以通过热辐射、光照等条件 B . 链反应可以周而复始、反复进行 C . 产物中将出现CH3CH3 D . 有机产物只有四种
  • 10. (2022高二上·嘉兴期中) 科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子,具有高效的催化性能,其结构示意图如下(实线代表共价键,其他重复单元的W、X未标注),W、X、Z分别位于不同周期,Z的原子半径在同周期中最大。下列说法错误的是(   )

    A . Y单质的氧化性在同族中最强 B . Z与Y可能组成多种离子化合物 C . Z的简单离子半径大于Y的简单离子 D . Y的气态氢化物热稳定性大于X的气态氢化物
  • 11. (2021·永州模拟) 下列实验操作和现象与实验结论一定正确的是(   )

    实验操作和现象

    实验结论

    A

    加入少量硫酸铜可加快锌与稀硫酸的反应速率

    Cu2是该反应的催化剂

    B

    向溶液X中滴加NaOH稀溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,试纸不变蓝

    无法证明溶液X中是否存在NH

    C

    将苯加入到橙色的溴水中,充分振荡后静置,下层液体几乎无色

    苯与Br2发生了取代反应

    D

    向淀粉水解后的溶液中加入碘水,溶液变蓝色

    淀粉没有水解

    A . A   B . B   C . C   D . D
二、多选题
  • 12. (2021·永州模拟) 以食盐等为原料制备六水合高氯酸铜[Cu(ClO4)2·6H2O]的一种工艺流程如下:

    下列说法正确的是(   )

    A . “电解Ⅰ”时阳极可用不锈钢材质 B . “歧化反应”的产物之一为NaClO4 C . “操作a”是过滤 D . “反应Ⅱ”的离子方程式为Cu2(OH)2CO3+4H=2Cu2+CO2↑+3H2O
  • 13. (2021高二上·石家庄期末) 双极膜(BP)是阴、阳复合膜,在直流电作用下,阴、阳膜复合层间的H2O解离成H和OH-。利用双极膜电渗析法和惰性电极电解食盐水可获得淡水、NaOH溶液和盐酸,其工作原理如下图所示,M、N为离子交换膜。下列说法错误的是(   )

    A . M膜为阴离子交换膜 B . 出口2的产物是盐酸 C . 若去掉双极膜(BP),阳极室会有Cl2生成 D . 电路中每转移1 mol电子,两极共得到0.5 mol气体
  • 14. (2020高三上·盐城期中) 25℃时,0.10 L某二元弱酸H2A用1.00 mol·L-1NaOH溶液调节其pH,溶液中H2A、HA-及A2-的物质的量浓度变化如图所示:

    下列说法错误的是(   )

    A . H2A的Ka1=1×10-4 B . 溶液在X点和Z点时水的电离程度相同 C . 在Y点时,c(Na+)>3c(A2-) D . 0.1 mol·L-1NaHA溶液中:c(Na+)>c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)
三、非选择题
  • 15. (2021·永州模拟) 实验室利用SO2合成硫酰氯(SO2Cl2),并对H2SO3和HClO的酸性强弱进行探究。
    1. (1) Ⅰ.已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃,沸点为69.1℃,在空气中遇水蒸气发生剧烈反应,并产生大量白雾,100℃以上分解生成SO2和Cl2.实验室合成SO2Cl2的原理:SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l)  ΔH<0,实验装置如图所示(夹持仪器已省略),请回答下列问题:

      装置A中的试剂是

    2. (2) 活性炭的作用是
    3. (3) 在冰水浴中制备SO2Cl2的原因是
    4. (4) 为了测定SO2Cl2产品纯度(杂质不参与反应),称取a g SO2Cl2产品于锥形瓶中,加入足量蒸馏水,充分反应。用c mol·L-1 AgNO3溶液滴定反应后的溶液,滴几滴K2CrO4溶液做指示剂,当生成Ag2CrO4砖红色沉淀时,认为溶液中Cl-沉淀完全,此时消耗AgNO3溶液的体积为V mL。

      ①用棕色滴定管盛装AgNO3溶液,其原因是

      ②该SO2Cl2产品的纯度为

    5. (5) Ⅱ.选用下面的装置探究酸性:H2SO3>HClO,其连接顺序为A→。能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为

  • 16. (2021·永州模拟) 明代《天工开物》记载了“火法”炼锌方法:“炉甘石(碳酸锌)十斤,装载入一泥罐内,然后逐层用煤炭饼垫盛,…,发火煅红,…,毁罐取出,即倭铅也”。现代工业开发了用NH3—NH4Cl水溶液浸出氧化锌烟灰(主要成分为ZnO 、Pb、CuO和As2O3)制取高纯锌的工艺流程如图所示。

    已知浸出液含[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+、AsCl

    1. (1) 《天工开物》记载的炼锌方法要求罐体用泥封严,目的是
    2. (2) 滤渣1的主要成分是(填化学式)。一段时间内锌浸出率与温度的关系如图所示,分析出现该现象的原因

    3. (3) “氧化除杂”的目的是将AsCl 转化为As2O5胶体,再经吸附聚沉除去,溶液始终接近中性,该反应的离子方程式是
    4. (4) “电解”含[Zn(NH3)4]2+的溶液,阴极电极反应式是。阳极区产生一种无色无味的气体,将其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中,无明显现象,该气体是(填化学式)。
    5. (5) ZnCl2溶液在T1℃水解可得某碱式盐,取11.38g该碱式盐,T2℃完全水解后并煅烧,可得纯氧化锌8.1g。则该碱式盐的化学式为
  • 17. (2021·日照模拟) 据统计,约有90%以上的工业过程中需要使用催化剂,因此,对催化剂的研究已成为重要课题。
    1. (1) I.结合实验与计算机模拟结果,研究了N2与H2在固体催化剂表面合成NH3的反应历程。图示为反应历程中的势能面图(部分数据省略),其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。

      氨气的脱附是(填“吸热”或“放热”)过程,合成氨的热化学方程式为

    2. (2) 当使用铁催化剂时,合成氨的速率方程式为w = k1•p(N2) -k2 ,其中w为反应的瞬时总速率,等于正反应速率和逆反应速率之差,k1、k2是正、逆反应速率常数,则合成氨反应N2+3H2 2NH3的平衡常数Kp=(用k1、k2表示)。
    3. (3) 在使用同一催化剂时,将2.0molN2和6.0molH2 通入体积为1L的密闭容器中,分别在T1和T2温度下进行反应。曲线A表示T2时n(H2)的变化,曲线B表示T1时n(NH3)的变化,T2时反应到a点恰好达到平衡。

      ①T2温度下反应进行到某时刻,测得容器内气体的压强为起始时的80%,则此时v(正)v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。

      ②能否由图中数据得出温度T1>T2 , 试说明理由

    4. (4) Ⅱ.用催化剂Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氢合成乙烯的过程中,还会生成CH4、C3H6、C4H8等副产物,若在催化剂中添加Na、K、Cu助剂后(助剂也起催化作用)可改变反应的选择性(选择性指的是转化的CO2中生成C2H4的百分比)。在其他条件相同时,添加不同助剂,经过相同时间后测得CO2转化率和各产物的物质的量分数如下表:

      助剂

      CO2转化率(%)

      各产物在所有产物中的占比(%)

      C2H4

      C3H6

      其他

      Na

      42.5

      35.9

      39.6

      24.5

      K

      27.2

      75.6

      22.8

      1.6

      Cu

      9.8

      80.7

      12.5

      6.8

      欲提高单位时间内乙烯的产量,在Fe3(CO)12/ZSM-5中添加助剂效果最好;加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是

  • 18. (2021·永州模拟) 钛(Ti)被称为“未来金属”,广泛应用于国防、航空航天、生物材料等领域。钛的氯化物有如下转变关系:2TiCl3 TiCl4↑+TiCl2 , 回答下列问题:
    1. (1) 基态钛原子的价电子排布式为。与钛同周期的第ⅡB族和ⅢA族两种元素中第一电离能较大的是(写元素符号),原因是
    2. (2) 钛的氯化物的部分物理性质如下表:

      氯化物

      熔点/℃

      沸点/℃

      溶解性

      TiCl4

      -24

      136

      可溶于非极性的甲苯和氯代烃

      TiCl2

      1035

      1500

      不溶于氯仿、乙醚

      ①TiCl4与TiCl2的晶体类型分别是

      ②TiCl4 互为等电子体,因为它们相同; 中心原子的杂化方式是

    3. (3) Ti的配合物有多种。 的配体所含原子中电负性最小的是 的球棍结构如图Ⅰ,Ti的配位数是

    4. (4) 钙钛矿(CaTiO3)是自然界中的一种常见矿物,其晶胞结构如图Ⅱ。

      ①设NA为阿伏加德罗常数的值,计算一个晶胞的质量为g。

      ②假设O2-采用面心立方最密堆积,Ti4与O2-相切,则

  • 19. (2021·永州模拟) M是一种双功能手性催化剂,在药物合成中具有重要作用,其合成路线如下:

    已知:R-NH2+

    回答下列问题:

    1. (1) A的化学名称为;C中官能团的名称
    2. (2) ③的反应类型是
    3. (3) 设计反应①、②的目的是
    4. (4) 写出反应①的化学方程式
    5. (5) M中含有个手性碳原子。
    6. (6) 写出一种符合下列要求C的同分异构体的结构简式

      i.能发生银镜反应

      ii.分子中含有三种化学环境不同的氢原子

      iii. 不存在  结构

    7. (7) 设计由乙二醇和对苯二胺( )制备 )的合成路线(无机试剂任选)

微信扫码预览、分享更方便

试卷信息