1. (2021高二下·盘锦开学考) 50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．

1. （1） 大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大” “偏小” “无影响”）
3. （2） 碎纸条的作用是；
5. （3） 实验中（填“能” “不能”）用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒．
7. （4） 某同学用0.25mol/L的稀硫酸代替盐酸进行上述实验，实验数据如表：

   温度 实验次数	起始温度t1/℃			终止温度 t2/℃	温度差平均值 （t2－t1）/℃
   	H2SO4	NaOH	平均值
   1	25.0	25.2	25.1	28.5	3.4
   2	24.9	25.1	25.0	28.3	3.3
   3	25.6	25.4	25.5	29.0	3.5

   ①近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L H₂SO₄溶液的密度都是1g/cm³ ， 中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=（保留小数点后一位）．

   ②上述实验结果的数值与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）．

   a．实验装置保温、隔热效果差

   b．在量取NaOH溶液的体积时仰视读数

   c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中

   d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度