B . 
C . 
D . 
| 选项 | A | B | C | D |
| 装置或操作 | | | | |
| 预期目的 | 检验乙醇催化氧化产物中有乙醛 | 用于实验室里制备氨气 | 蒸干FeCl3溶液制备无水FeCl3 | 探究氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2 |
下列说法错误的是（ ）
①分离甲醇和水的混合物，所用的操作为。
②提取溴水中的Br2 ， 所用的操作为。
③粗苯甲酸提纯，所用的操作为。
|
温度 实验次数 |
起始温度t1/℃ |
终止温度 t2/℃ |
温度差平均值 （t2－t1）/℃ |
||
|
H2SO4 |
NaOH |
平均值 |
|||
|
1 |
25.0 |
25.2 |
25.1 |
28.5 |
3.4 |
|
2 |
24.9 |
25.1 |
25.0 |
28.3 |
3.3 |
|
3 |
25.6 |
25.4 |
25.5 |
29.0 |
3.5 |
①近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L H2SO4溶液的密度都是1g/cm3 ， 中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=（保留小数点后一位）．
②上述实验结果的数值与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．在量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
用托盘天平称量NaOH固体质量为g；
|
实验编号 |
c(NaOH) mol•L‒1 |
NaOH溶液滴入的体积(mL) |
待测盐酸的体积(mL) |
|
1 |
0.10 |
25.90 |
20.00 |
|
2 |
0.10 |
26.00 |
20.00 |
|
3 |
0.10 |
26.10 |
20.00 |
滴定达到终点的标志是；
+KMnO4→ 
+ MnO2
+HCl→ 
+KCl
| 名称 | 相对分子质量 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/(g·mL−1) | 溶解性 |
| 甲苯 | 92 | −95 | 110.6 | 0.867 | 不溶于水，易溶于乙醇 |
| 苯甲酸 | 122 | 122.4(100℃左右开始升华) | 248 | —— | 微溶于冷水，易溶于乙醇、热水 |
实验步骤：
①在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5 mL甲苯、100 mL水和4.8 g(约0.03 mol)高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。
②停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为1.0 g。
③纯度测定：称取0. 122 g粗产品，配成乙醇溶液，于100 mL容量瓶中定容。每次移取25. 00 mL溶液，用0.01000 mol·L−1的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗21. 50 mL的KOH标准溶液。
回答下列问题：
A.70% B.60% C.50% D.40%
|
物质 |
Al |
Fe |
|
熔点(℃) |
660 |
1 535 |
|
沸点(℃) |
2 467 |
2 750 |
某同学猜测，铝热反应所得到的熔落物是铁铝合金。理由：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，所以铁和铝能形成合金。你认为他的解释是否合理？(填“合理”或“不合理”)。设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔落物中含有金属铝：
①检查装置的气密性，向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冰水；
②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；
③小心加热，使其充分反应。
请回答下列问题：
①NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4
②
A．H2O B．Na2SO3溶液 C．CCl4 D．NaOH溶液
除杂所需的主要玻璃仪器是（填仪器名称）
①加热：②加入AgNO3溶液：③加入稀HNO3酸化； ④冷却；⑤加入NaOH溶液
①配制2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合榕液。
②按如图所示连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，用小火均匀加热3～5min。
③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙并用力振荡，然后静置分层。分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。
