1. (2021高二下·成都开学考) 化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫作反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。

1. （1） 下列∆H表示物质燃烧热的是；不能表示物质中和热的是。(填字母)

   A．H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(ｇ)  ∆H₁

   B．C(s)+ O₂(g)=CO(g)  ∆H₂

   C．CH₄(g)+2O₂g)=CO₂(g)+2H₂O(l)  ∆H₃

   D．C(s)+O₂(g)=CO₂(g)              ∆H₄

   E.C₆H₁₂O₆(s)+3O₂(g)=6CO(g)+6H₂O(1)     ∆H₅

   F.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)       ∆H₆

   G.2NaOH(aq)+H₂SO₄(aq)=Na₂SO₄(aq)+2H₂O(l)      ∆H₇

   H.CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)=CH₃COONa(aq)+H₂O(l)    ∆H₈

3. （2） 2.00 g C₂H₂气体完全燃烧生成液态水和CO₂气体，放出99.8kJ的热量，写出该反应燃烧热的热化学方程式：
5. （3） 充分燃烧一定量的丁烷放出的热量为Q，生成的CO₂恰好与100mL浓度为4mol∙L^-1的KOH溶液完全反应生成正盐。则燃烧1mol丁烷放出的热量为。
7. （4） 4.4g丙烷完全燃烧生成的CO₂与100 mL浓度为4mol∙L^-1的KOH溶液恰好完全反应，则反应后的溶液中酸式盐的物质的量是mol
9. （5） 氢能源有可能实现能源的贮存，也有可能实现经济，高效的输送。研究表明过渡金属型氢化物(又称间充氢化物)，在这类氢化物中，氢原子填充在金属的晶格间隙之间，其组成不固定，通常是非化学计量的，如，LaH_2.76、TiH_1.73、CeH_2.69、ZrH_1.98、PrH_2.65、TaH_0.78。已知标准状况下，1体积的钯粉大约可吸附840体积的氢气(钯粉的密度为10.64g∙cm^-3 ， 相对原子质量为106.4)，试写出钯(Pd)的氢化物的化学式。