1. (2020高一下·安康期末) 氨在化肥生产、贮氢燃煤烟气脱硫脱硝等领域用途非常广泛。从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：N₂+3H₂ 2NH₃。请根据有关知识，填写下列空白：

1. （1） 为了加快反应速率，可以采取的措施有____________。

   A . 使用催化剂 B . 适当提高氮气的浓度 C . 适当提高反应的温度 D . 适当降低反应的温度
3. （2） 从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。根据下表数据，计算该反应生成1 mol NH₃时放出kJ的热量。

   化学键	H-H	N≡N	N-H
   断开1mol键所吸收的能量	436 kJ	946 kJ	391 kJ

5. （3） 利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV²⁺/MV⁺在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。该生物燃料电池的总反应方程式为N₂+3H₂ 2NH₃。

   

   ①其中，右室电极为燃料电池的极，电池工作时电路中每转移0.3 mol电子，标准状况下消耗N₂的体积是。

   ②相比现有工业合成氨，该方法有哪些优点(任写两条)。