合成氨尿素工业生产过程中涉及到的物质转化过程如图1所示．
（1）天然气在高温、催化剂作用下与水蒸气反应生成H2和CO的化学化学方程式为
（2）图2为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1：3时，平衡混合物中氨的体积分数．
①若分别用vA（NH3）和vB（NH3）表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA（NH3） vB（NH3）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在相同温度、当压强由p1变为p3时，合成氨反应的化学平衡常数 （填“变大”、“变小”或“不变”）．
（3）NH3（g）与CO2（g）经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图3如下：NH3（g）与CO2（g）反应生成尿素的热化学方程式为 人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图4所示．阳极室中发生的反应依次为
（4）运输氨时，不能使用铜及其合金制造的管道阀门．因为在潮湿的环境中，金属铜在有NH3存在时能被空气中的O2氧化，生成Cu（NH3）42+ ， 该反应的离子方程式为
合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），一种工业合成氨，进而合成尿素的简易流程图如下：
（1）步骤Ⅱ中制氢气原理如下：
CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g） CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）
恒容容器中，对于以上两个反应，能加快反应速率的是
a．升高温度 b．充入He c．加入催化剂 d．降低压强
（2）天然气中的H2S杂质常用氨水作吸收液吸收，产物为NH4HS，一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式为 ，该反应的氧化产物为
（3）为减小CO2对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO2创新利用的研究．
①如将CO2与H2 以1：3的体积比混合． 适当条件下合成某烃和水，该烃是 （填序号）．
A．烷烃 B．烯烃 C．苯
②如将CO2与H2 以1：4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4 ．
已知：CH4 （g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣890.3kJ/mol
H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H2=﹣285.8kJ/mol
则CO2（g）与H2（g）反应生成CH4（g）与液态水的热化学方程式是
③已知CaCO3和BaCO3均为难溶于水的沉淀，某同学欲用沉淀法测定含有较高浓度CO2的空气中CO2的含量，经查得Ca（OH）2和 Ba（OH）2在20℃时的溶解度（S）数据如下：Ca（OH）2：0.16g； Ba（OH）2：3.89g
则吸收CO2最合适的试剂是 （填“Ca（OH）2”或“Ba（OH）2”）溶液，实验时除需要测定工业废气的体积（折算成标准状况）外，还需要测定 ．
（4）已知CO2+2NH3
CO（NH2）2+H2O，若合成尿素CO（NH2）2的流程中转化率为80%时，100吨甲烷为原料能够合成 吨尿素．
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化学键 |
H-H |
N≡N |
N-H |
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断开1mol键所吸收的能量 |
436 kJ |
946 kJ |
391 kJ |
①其中，右室电极为燃料电池的极，电池工作时电路中每转移0.3 mol电子，标准状况下消耗N2的体积是。
②相比现有工业合成氨，该方法有哪些优点(任写两条)。
2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1 ， 他因此获得了1918年诺贝尔化学奖．在密闭容器中，将2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。
