1. (2020高二下·徐州期末) 海水中含有80多种元素，是重要的物质资源宝库，同时海水具有强大的自然调节能力，为解决环境污染问题提供了广阔的空间。

1. （1） ①已知不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如下图所示。下列说法错误的是（填字母序号）。

   

   a．pH=8时，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO₃^-

   b．A点，溶液中H₂CO₃和HCO₃^-浓度相同

   c．当c(HCO₃^-)=c(CO₃^2-)时，c(H⁺)>c(OH ^-)

   ②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是。

3. （2） 海水pH稳定在7.9—8.4之间，可用于烟道气中CO₂和SO₂的吸收剂。

   ①海水中含有的OH ^-可以吸收烟道气中的CO₂同时为海水脱钙，生产CaCO₃。写出此反应的离子方程式：。

   ②已知：25℃时，H₂CO₃电离平衡常数K₁=4.3×10^-7    K₂=5.6×10 ^-11

   H₂SO₃电离平衡常数K₁=1.5×10^-2   K₂ =6.0×10^-8

   海水中含有的HCO₃^-可用于吸收SO₂ ， 该过程的离子方程式是。

5. （3） 洗涤烟气后的海水呈酸性，需处理后再行排放。与新鲜海水混合同时鼓入大量空气排出部分CO₂ ， 是一种处理的有效方式。

   ①通入O₂可将酸性海水中的硫(IV)氧化，该反应的离子方程式是。

   ②上述方式使处理后海水pH升高的原因是。