高考二轮复习知识点：电解质在水溶液中的电离1

更新时间：2023-07-31 浏览次数：13 类型：二轮复习

一、选择题

1. (2022·江苏) 一种捕集烟气中CO₂的过程如图所示。室温下以0.1mol∙L^-1KOH溶液吸收CO₂ ，若通入CO₂所引起的溶液体积变化和H₂O挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c_总=c(H₂CO₃)+c( $\text{[math]}$ )+c( $\text{[math]}$ )。H₂CO₃电离常数分别为K_a1=4.4×10^-7、K_a2=4.4×10^-11。下列说法正确的是（）

A . KOH吸收CO₂所得到的溶液中：c(H₂CO₃)＞c( $\text{[math]}$ ) B . KOH完全转化为K₂CO₃时，溶液中：c(OH^-)= c(H⁺)+c( $\text{[math]}$ )+c(H₂CO₃) C . KOH溶液吸收CO₂ ， c_总=0.1mol∙L^-1溶液中：c(H₂CO₃)＞c( $\text{[math]}$ ) D . 如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降

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2. (2022·辽宁) 甘氨酸 $\text{[math]}$ 是人体必需氨基酸之一、在 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的分布分数【如 $\text{[math]}$ 】与溶液 $\text{[math]}$ 关系如图。下列说法错误的是（）

A . 甘氨酸具有两性 B . 曲线c代表 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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3. (2022·浙江选考) 某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4mol·L^-1Na₂CO₃溶液和40mL0.2mol·L^-1NaHCO₃溶液，再分别用0.4mol·L^-1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如图曲线：
下列说法正确的的是（）

A . 图中甲、丁线表示向NaHCO₃溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向Na₂CO₃溶液中滴加盐酸 B . 当滴加盐酸的体积为V₁mL时(a点、b点)，所发生的反应用离子方程式表示为：HCO $\text{[math]}$ +H⁺=CO₂↑+H₂O C . 根据pH—V(HCl)图，滴定分析时，c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点 D . Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中均满足：c(H₂CO₃)-c(CO $\text{[math]}$ )=c(OH^-)-c(H⁺)

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4. (2021·天津) 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（）

A . 在 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ B . 在 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ C . 在 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ D . 氨水和NH₄Cl溶液混合，形成pH=9的溶液中 $\text{[math]}$

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5. (2022高二上·和平期末) 25℃时，下列说法正确的是（）

A . NaHA溶液呈酸性，可以推测H₂A为强酸 B . 可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐 C . 0.010 mol·L^-¹、0.10mol·L^-¹的醋酸溶液的电离度分别为α₁、α₂ ，则α₁＜α₂ D . 100 mL pH=10.00的Na₂CO₃溶液中水电离出H⁺的物质的量为1.0×10^-⁵mol

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6. (2023高二上·北京市月考) 实验小组用双指示剂法准确测定 $\text{[math]}$ 样品(杂质为 $\text{[math]}$ )的纯度。步骤如下：
①称取m g样品，配制成100mL溶液；
②取出25mL溶液置于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用浓度为 $\text{[math]}$ 的盐酸滴定至溶液恰好褪色(溶质为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ )，消耗盐酸体积为 $\text{[math]}$ ；
③滴入2滴甲基橙溶液，继续滴定至终点，消耗盐酸体积为 $\text{[math]}$ 。
下列说法正确的是（）

A . ①中配制溶液时，需在容量瓶中加入100mL水 B . ②中溶液恰好褪色时： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 样品纯度为 $\text{[math]}$ D . 配制溶液时放置时间过长，会导致最终测定结果偏高

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7. (2022·张家口模拟) 联氨( $\text{[math]}$ )溶于水后是一种二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。25℃时， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。下列说法不正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液呈酸性 B . $\text{[math]}$ 的第二步电离方程式为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 与稀 $\text{[math]}$ 中和生成的酸式盐的化学式为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 的稀溶液中存在 $\text{[math]}$

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8. (2022·晋中模拟) 室温下，某实验小组借助传感器完成了下列两个实验。
实验一：测得0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液升温过程中溶液pH变化如图1所示。

实验二：向Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中加入少量CaCl₂溶液(溶液体积变化，温度变化忽略不计)，测得溶液中离子浓度的关系如图2所示。

下列说法不正确的是（）

A . 图1中25~45℃过程，溶液pH逐渐减小，说明HCO $\text{[math]}$ 及水的电离平衡正移对pH影响大于HCO $\text{[math]}$ 水解平衡正移对pH的影响 B . 图1中45~60℃过程，溶液pH逐渐增大，原因是升高温度使NaHCO₃的水解平衡正向移动 C . 图2中a、b两点对应的溶液中pH较大的为a点 D . 图2中b点对应的溶液中存在：2c(Ca²⁺)+c(Na⁺)+c(H⁺)=3c(CO $\text{[math]}$ )+c(OH^-)+c(Cl^-)

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9. (2022·贵阳模拟) T℃时，CdCO₃和Cd(OH)₂的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pCd²⁺为Cd²⁺浓度的负对数，pN为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是（）

A . 曲线I是CdCO₃的沉淀溶解平衡曲线 B . 加热可使溶液由X点变到Z点 C . Y点对应的Cd(OH)₂溶液是过饱和溶液 D . T℃，在CdCO₃(s)+2OH^-(aq)⇌Cd(OH)₂(s)+ $\text{[math]}$ (aq)平衡体系中，平衡常数K=10²

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10. (2022·湛江模拟) $\text{[math]}$ 缓冲溶液可以将溶液pH控制在9.16～10.83范围内， $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，下列说法不正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液pH约为12 B . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中，水电离产生的 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中存在 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 的该缓冲溶液中存在： $\text{[math]}$

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11. (2022·浙江模拟) 下列说法正确的是（）

A . 0.1mol·L^-1盐酸与氨水混合，所得溶液呈中性，则氨水浓度一定大于0.1mol·L^-1 B . 20mL0.10mol·L^-1Na₂CO₃溶液中加入20mL某NaOH溶液，溶液碱性一定增强 C . 将0.1mol·L^-1'醋酸钠溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度一定都减小 D . pH=a(a>0)的某酸HA溶液加水稀释至原体积的10^b倍，则所得溶液的pH一定不大于(a+b)

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12. (2022·浙江模拟) 在H₂C₂O₄溶液中加入NaOH溶液，不断调整溶液pH，测绘H₂C₂O₄、HC₂O $\text{[math]}$ 和C₂O $\text{[math]}$ 物质的量分数与pH关系图如图所示，[已知δ(X)= $\text{[math]}$ ]。下列说法不正确的是（）

A . D点c(C₂O $\text{[math]}$ )=c(H₂C₂O₄)，pH=2.7 B . A点与B点纵坐标相同，δ(X)均为50% C . 向草酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH为4.2时：c(Na⁺)+c(H⁺)=3c(C₂O $\text{[math]}$ )+c(OH^-) D . 0.1mol·L^-1NaHC₂O₄(aq)中：c(HC₂O $\text{[math]}$ )>c(C₂O $\text{[math]}$ )>(H₂C₂O₄)

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13. (2021·绍兴模拟) 在25℃下， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ 随浓度变化如下表所示：
实验序号
①
②
③
④
⑤
$\text{[math]}$
0.075
0.15
0.3
0.6
1.2
$\text{[math]}$
2.93
2.79
2.64
2.49
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
7.5
8.3
8.6
8.7
$\text{[math]}$
下列说法错误的是（）

A . 实验①中， $\text{[math]}$ 溶液由水电离产生的 $\text{[math]}$ 是 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 倍 B . 实验②→③中， $\text{[math]}$ 浓度变化2倍， $\text{[math]}$ 变化小于 $\text{[math]}$ ，说明 $\text{[math]}$ 为弱酸 C . 实验④中， $\text{[math]}$ 溶液中离子总数大于 $\text{[math]}$ 溶液 D . 实验⑤中，若将等体积的两溶液混合，已知： $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ，则有： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

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14. (2021·景德镇模拟) 常温下，向1L1.0mol/L的NaClO溶液中缓慢通入SO₂气体，使其充分吸收，溶液pH与通入SO₂的物质的量关系如图所示(忽略溶液体积的变化和NaClO、HClO的分解)。下列说法正确的是（）

A . 常温下，HClO电离平衡常数的数量级为10^-7 B . a点溶液中存在 $\text{[math]}$ C . b点溶液中存在 $\text{[math]}$ D . c点溶液中 $\text{[math]}$

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15. (2021·金华模拟) 由于血液中存在如下平衡过程： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，使血液的pH维持在7.35～7.45.如超出这个范围会造成酸中毒(pH过低)或碱中毒(pH过高)，急性中毒时需静脉注射 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 进行治疗。下列叙述正确的是（）

A . 血液中 $\text{[math]}$ 浓度过高会导致酸中毒，使血液中 $\text{[math]}$ 的值增大 B . 治疗碱中毒时，患者需降低呼吸频率，以增加血液中 $\text{[math]}$ 浓度 C . 急性酸中毒时，救治方式是静脉注射 $\text{[math]}$ 溶液 D . 酸或碱中毒时，会导致血液中的酶发生水解

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16. (2021·金华模拟) 下列物质溶于水后，溶液中仅含一种分子的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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17. (2021·南充模拟) 室温下H₂SO₄是二元强酸，其稀溶液中，第一步解离是完全的，第二步解离程度较低，HSO $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ H^＋＋SO $\text{[math]}$ (K₂=1.0×10^-2)。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 56 g单质铁与足量稀硫酸反应产生22.4 L H₂ B . 1 L 0.1 mol/L的硫酸溶液中，含H^＋的数目为0.2 N_A C . 室温下，NaHSO₄溶液显碱性 D . 稀硫酸溶液中存在关系：c(HSO $\text{[math]}$ )＋c(OH^-)＋2c(SO $\text{[math]}$ )=c(H^＋)

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18. (2021·成都模拟) 下列说法错误的是（）

A . 升高HCl稀溶液温度，溶液中c(H⁺)不变 B . 常温，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使其pH=7，则混合液中：c(Na⁺)=c(CH₃COO^-) C . 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO₃固体，溶液中氯离子浓度和溴离子浓度比不变 D . 25℃时，将0.1mol·L^-1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH=11.0

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19. (2021·曲靖模拟) 常温下，向amL浓度均为0.1mol·L^-1的NaOH和一水合二甲胺[(CH₃)₂NH·H₂O]的混合溶液中逐滴加入bmL0.1mol·L^-1盐酸(已知一水合二甲胺在水中电离与一水合氨相似，常温下K_b[(CH₃)₂NH·H₂O]=2.0×10^-5)。下列说法错误的是（）

A . b=0的溶液中有c(Na⁺)+c[(CH₃)₂NH $\text{[math]}$ ]=c(OH^-)-c(H⁺) B . b=a所得溶液的pH值无法计算 C . b=1.5a所得溶液中有c[(CH₃)₂NH $\text{[math]}$ ]＞c[(CH₃)₂NH·H₂O] D . b=2a时水的电离程度最大

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20. (2021·凉山州模拟) 下列有关电解质溶液的叙述错误的是（）

A . 25℃时，将0.1mol·L^-1的HA溶液加水稀释至pH=4.0，所得溶液c(OH^-)=l×10^-10mol·L^-1 B . 25℃时，将10mLpH=a的盐酸与100mLpH=b的Ba(OH)₂溶液混合后恰好中和，则a+b=13 C . 25℃时，pH=11的氨水和pH=11的Na₂CO₃溶液中，由水电离产生的c(OH^-)均为1×10^-11mol·L^-1 D . 温度一定时，CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液中， $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$

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21. (2021·遵义模拟) 下列实验操作、现象和得出的结论全部正确的是（）

	实验操作	现象	结论
A	向某溶液中滴加稀HNO₃ ，再加入过量的BaCl₂溶液	产生白色沉淀	原溶液中一定含有SO $\text{[math]}$
B	25℃时分别测定等物质的量浓度的NaHCO₃溶液和NaHC₂O₄溶液的pH值	NaHCO₃溶液的pH更大	酸性：H₂CO₃<H₂C₂O₄
C	其他条件不变，将H₂(g) + I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)的平衡体系的容器体积增大为原来的10倍	气体颜色变浅	减小压强，平衡正向移动
D	将氯气和甲烷在光照下反应后的混合气体通入紫色石蕊试液	紫色石蕊试液变红	甲烷的氯代产物具有酸性

A . A B . B C . C D . D

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22. (2021·虹口模拟) 饱和氯化钠溶液中存在如图所示过程，下列说法正确的是（）

A . a离子为Na⁺ ， b离子为Cl^- B . 此过程中溶解速率大于结晶速率 C . 再加入NaCl固体，溶质微粒浓度不变 D . 此过程可以说明NaCl的电离：NaCl⇌Na⁺+Cl^-

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23. (2021·渭滨模拟) 古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是（）

选项	传统文化	化学角度解读
A	$\text{[math]}$ 本草经集注 $\text{[math]}$ 记载“如握盐雪不冰,强烧之,紫青烟起 $\text{[math]}$ 云是真硝石也	利用物理方法可以检验钠盐和钾盐
B	“司南之杓 $\text{[math]}$ 勺 $\text{[math]}$ ,投之于地,其柢 $\text{[math]}$ 勺柄 $\text{[math]}$ 指南”	司南中“杓”的材质为Fe₃O₄
C	$\text{[math]}$ 本草图经 $\text{[math]}$ 在绿矾项记载:“盖此矾色绿,味酸,烧之则赤 $\text{[math]}$ ”	因为绿矾能电离出H⁺,所以“味酸”
D	兰陵美酒郁金香,玉碗盛来琥珀光	“香”主要因为美酒含有酯类物质

A . A B . B C . C D . D

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二、多选题

24. (2021高二下·淄博期末) 25℃时，0.100mol/L二元弱酸 $\text{[math]}$ (或其钠盐)用相同浓度的NaOH溶液(或盐酸)滴定，其pH与滴定分数 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ )的关系如下图所示，下列说法正确的是（）

A . 曲线①表示盐酸滴定 $\text{[math]}$ 溶液 B . 25℃时， $\text{[math]}$ C . 溶液中：a点 $\text{[math]}$ 比b点 $\text{[math]}$ 大 D . c点溶液中： $\text{[math]}$

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25. (2021高二上·烟台期中) 用一定浓度NaOH溶液滴定某一元酸HA溶液。滴定终点附近溶液pH和导电能力的变化分别如图所示。下列说法正确的是（）

A . HA为一元弱酸 B . b点对应的溶液中：c(A^－)＞c(Na^＋) C . 根据溶液pH和导电能力的变化可判断V₂＜V₃ D . a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度依次减小

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三、非选择题

26. (2020高二上·潮州期末) CO₂和CH₄是两种重要的温室气体，通过CH₄和CO₂反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。
1. （1） I.①已知：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) △H=-890.3kJ·mol^-1
  CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) △H=+2.8 kJ·mol^-1
  
  2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H=-566.0 kJ·mol^-1 ，
  
  反应CO₂(g)+CH₄(g)⇌2CO(g)+2H₂(g)的△H=。
  
  ②250℃时，以镍合金为催化剂，向2L容器中通入6mol CO₂、6mol CH₄ ，发生如下反应：CO₂(g)+CH₄(g)⇌2CO(g)+2H₂(g)。2min后达到平衡，测得平衡体系中H₂的体积分数为40％。此温度下该反应的平衡常数K=。
2. （2） II.以二氧化钛表面覆盖Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸。
  ①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如下图所示。
  
  250～300℃时，乙酸的生成速率减小的原因是。
  
  ②为了提高该反应中CH₄的转化率，可以采取的措施是。
3. （3） III.已知：某酸HA K_a=4.0×10^–7(298K)。25℃时，向100mL 0.1mol·L⁻¹HA的溶液中逐滴加0.2mol·L⁻¹NaOH溶液，所得溶液的pH随NaOH溶液的体积变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)
  。
  
  ①25℃时，0.1mol·L⁻¹HA溶液中的c(H⁺)=mol·L^-1^。
  
  ②在X点时，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是。
  
  ③在K点时，溶液中c(OH^-)+c(A^-)-c(H⁺)=mol·L⁻¹^。
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27. (2020高二上·咸阳期末) 某研究性学习小组为探究醋酸的电离情况，进行了如下实验：
1. （1）取冰醋酸配制250mL 0.4mol/L的醋酸溶液，用0.4mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对该醋酸溶液的浓度进行标定。
  ①将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。解稀释过程中a、b、c点对应溶液的pH由大到小的顺序为。
  
  ②为标定稀释所得醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol/L的NaOH标准溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如表：
  
  实验序号
  
  1
  
  2
  
  3
  
  4
  
  消耗NaOH溶液的体积(mL)
  
  20.05
  
  20.00
  
  18.80
  
  19.95
  
  该醋酸溶液的准确浓度为mol/L。上述标定过程中，会造成测定结果偏高的原因可能是(填字母)。
  
  A．未用标准液润洗碱式滴定管
  
  B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
  
  C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
  
  D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
2. （2）该小组同学探究浓度对醋酸电离程度的影响时，用pH计测定25℃时不同浓度醋酸的pH，其结果如表：
  
  醋酸浓度(mol/L)
  
  0.0010
  
  0.0100
  
  0.0200
  
  0.1000
  
  0.2000
  
  pH
  
  3.88
  
  3.38
  
  3.23
  
  2.88
  
  2.73
  
  ①根据表中数据，可得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是。
  
  ②从表中数据还可得出另一结论：随着醋酸浓度的增大，醋酸的电离程度将(填“增大”、“减小”或“不变”)。
  
  ③利用水解理论设计实验证明醋酸的酸性比碳酸的强：。
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28. (2020高二上·凉山期末) 电解质溶液与生产、生活密切相关。
1. （1） Ⅰ. 在室温下，下列四种溶液：
  ① $\text{[math]}$ 溶液 ② $\text{[math]}$ 溶液
  
  ③ $\text{[math]}$ 溶液 ④ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合液
  
  请根据要求回答下列问题：
  
  溶液①显酸性，其原因是（用离子方程式表示）。
2. （2）在溶液④中（填离子符号）的浓度为 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 和（填离子符号）的浓度之和为 $\text{[math]}$ 。
3. （3）室温下，测得溶液②的 $\text{[math]}$ ，则说明 $\text{[math]}$ 的水解程度（填“ $\text{[math]}$ ”“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”，下同） $\text{[math]}$ 的水解程度，该溶液中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 浓度的大小关系是c（CH₃COO^-）c（NH $\text{[math]}$ ）
4. （4） Ⅱ.医学上在进行胃肠疾病的检查时，利用X射线对 $\text{[math]}$ 穿透能力较差的特性，常用 $\text{[math]}$ 做内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视。
  请用文字叙述和离子方程式说明钡餐透视时为什么不用 $\text{[math]}$ ？。
5. （5）某课外活动小组为探究 $\text{[math]}$ 的溶解度，分别将足量 $\text{[math]}$ 放入：① $\text{[math]}$ 水 ② $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液 ③ $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液④ $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中，溶解至饱和。
  以上各溶液中， $\text{[math]}$ 的大小顺序正确的是， $\text{[math]}$ 的溶解度的大小顺序为（填序号）。
  
  A．③>①>④>② B．③>①>②>④ C．①>④>③>② D．①>③>④>②
6. （6）某同学取同样的溶液③和溶液④直接混合，则混合溶液的 $\text{[math]}$ 为（假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和）。
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29. (2020高一上·玉溪期末) 对于成千上万、形形色色的化学物质，用分类的思想对其进行学习和研究极其重要。有以下物质，请按要求作答。
① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ ③熔融 $\text{[math]}$ ④盐酸 ⑤葡萄糖溶液⑥ $\text{[math]}$ ⑦ $\text{[math]}$ 胶体 ⑧ $\text{[math]}$ ⑨细铁丝 ⑩ $\text{[math]}$
1. （1）上述物质能导电的有（填序号，下同），属于电解质的有。
2. （2）请写出②与④反应的化学方程式。
3. （3）胶体是一类重要的分散系，请写出实验室制备⑦的化学方程。
4. （4）向⑩的水溶液中逐滴滴加⑧的水溶液，溶液的导电能力变化曲线如图中的（填字母），当溶液恰好呈中性时 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为。
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30. (2020高一上·吉林期末)
1. （1）现有以下物质：①Ba(OH)₂晶体，②盐酸，③冰醋酸(固态醋酸)，④石墨，⑤酒精(C₂H₅OH)，请回答下列问题(填序号)：
  Ⅰ、以上物质中属于电解质的是。
  
  Ⅱ、以上物质中属于非电解质的是。
  
  Ⅲ、请写出①在水溶液中的电离方程式。
2. （2）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe³⁺转变为易吸收的Fe²⁺ ，这说明维生素C具有(填“氧化性”或“还原性”)。
3. （3）当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是。
  ①Fe(OH)₃胶体，②水，③蔗糖溶液，④Ca(OH)₂悬浊液
4. （4）用单线桥标出下列反应中电子转移的情况：。
  8NH₃+6NO₂ $\text{[math]}$ 7N₂+12H₂O
5. （5）请写出最恰当的试剂除去括号中的杂质：CO₂(HCl)
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31. (2020高二下·雅安期末) 室温下，用0.100 mol·L^－¹ NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L^－¹ 的盐酸和醋酸，如图所示。
1. （1）表示滴定盐酸的曲线是。（填I或II）
2. （2）当醋酸中滴入10 mL NaOH溶液时，溶液中含有的溶质有：；溶液中离子浓度由大到小顺序为：。
3. （3）当醋酸中滴入20 mL NaOH溶液时，将所得溶液加热，溶液pH随温度变化如图所示。下列说法正确的是。（填序号）
  a. 加热促进水的电离和醋酸钠水解
  
  b. 加热使溶液碱性减弱
  
  c. 加热使溶液中c(H⁺)/c(OH^-)比值减小
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32. (2020高二下·徐州期末) 海水中含有80多种元素，是重要的物质资源宝库，同时海水具有强大的自然调节能力，为解决环境污染问题提供了广阔的空间。
1. （1） ①已知不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如下图所示。下列说法错误的是（填字母序号）。
  
  a．pH=8时，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO₃^-
  
  b．A点，溶液中H₂CO₃和HCO₃^-浓度相同
  
  c．当c(HCO₃^-)=c(CO₃^2-)时，c(H⁺)>c(OH^-)
  
  ②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是。
2. （2）海水pH稳定在7.9—8.4之间，可用于烟道气中CO₂和SO₂的吸收剂。
  ①海水中含有的OH ^-可以吸收烟道气中的CO₂同时为海水脱钙，生产CaCO₃。写出此反应的离子方程式：。
  
  ②已知：25℃时，H₂CO₃电离平衡常数K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11
  
  H₂SO₃电离平衡常数K₁=1.5×10^-2 K₂=6.0×10^-8
  
  海水中含有的HCO₃^-可用于吸收SO₂ ，该过程的离子方程式是。
3. （3）洗涤烟气后的海水呈酸性，需处理后再行排放。与新鲜海水混合同时鼓入大量空气排出部分CO₂ ，是一种处理的有效方式。
  ①通入O₂可将酸性海水中的硫(IV)氧化，该反应的离子方程式是。
  
  ②上述方式使处理后海水pH升高的原因是。
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33. (2020高二下·三明期末)

（1） I.实验室用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定未知浓度的盐酸。

盛NaOH标准液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用图1中的操作。(填“甲”、“乙”、“丙”)
（2）选择酚酞作为指示剂，滴定终点的现象为。
（3）下列操作会导致实验结果偏低的是_________。(填标号)

A . 碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗 B . 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 C . 滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度 D . 滴定过程中振荡锥形瓶，液体不慎溅出

（4）某学生进行3次实验得到相关数据如表所示。

滴定次数	待测盐酸的体积/mL	消耗 $\text{[math]}$ 溶液的体积/mL
滴定次数	待测盐酸的体积/mL	滴定前读数	滴定后读数
第一次	25.00	0.00	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30
第三次	25.00	0.22	26.31

则盐酸的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ 。(保留三位小数)

（5） II.一定浓度的H₂SO₄溶液中所含硫元素所有微粒的物质的量分数随pH的变化如图2所示。

NaHSO₄在水中电离方程式为。
（6）图中a、b、c三点，水电离的 $\text{[math]}$ 由大到小的顺序分为。(用a、b、c表示)
（7） pH=3时， $\text{[math]}$ 。

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34. (2020高二下·榆树期末) 下列溶液，c(H⁺)由小到大的排列顺序是；pH由小到大的排列顺序是。
①0.1mol/LHCl溶液；②0.1mol/LH₂SO₄溶液；③0.1mol/LNaOH溶液；④0.1mol/LCH₃COOH溶液

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35. (2020高二下·金华期末)
1. （1）比较电离出H⁺能力的相对强弱：HCO $\text{[math]}$ C₆H₅OH(填“＞” 、“＜”或“=”)；用一个化学方程式说明上述强弱关系。
2. （2） CaC₂是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出CaC₂的电子式。
3. （3）根据氨水的性质，判断下图中氢键表示正确的是_________。
  
  A . B .
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