1. (2021·咸阳模拟) 铈是稀土中丰度最高的元素，其在电子材料、催化剂等方面的应用广泛。现以氟碳铈矿(含CeFCO₃、BaO、SiO₂等)为原料制备氧化铈(CeO₂)，并测定其纯度。其工艺流程如下：

已知：①稀土离子易和SO 形成复盐沉淀：

Ce₂(SO₄)₃＋Na₂SO₄＋nH₂O= Ce₂(SO₄)₃·Na₂SO₄·nH₂O↓(复盐沉淀)；

②硫脲：一种有机物，结构简式为 ，酸性条件下易被氧化为(SCN₂H₃)₂；

③Ce^3＋在空气中易被氧化为Ce^4＋；

回答下列问题：

1. （1） 焙烧时，为了提高焙烧效率，可采取的措施有
3. （2） CeFCO₃中Ce元素的化合价为，滤渣A的主要成分是
5. （3） 焙烧后加入硫酸浸出，稀土的浸出率和硫酸浓度、温度有关，如图所示，应选择的适宜的条件为，硫酸浓度过大时，浸出率减小的原因是。

   

7. （4） 加入硫脲的目的是将Ce^4＋还原为Ce^3＋ ， 反应的化学方程式为。
9. （5） 步骤③加入盐酸后，通常还需加入H₂O₂ ， 其主要目的为。
11. （6） 步骤④的离子方程式为。
13. （7） 取所得产品CeO₂ 8.0g，用30 mL高氯酸和20 mL磷酸混合液加热溶解，冷却至室温后，配成250 mL溶液。取25.00 mL溶液用0.2000 mol·L^－1硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]溶液滴定，已知滴定时发生的反应为Fe^2＋＋Ce^4＋=Fe^3＋＋Ce^3＋ ， 达到滴定终点时消耗硫酸亚铁铵溶液20.50 mL，则该产品的纯度为。