1. (2021·南充模拟) 以菱锰矿(主要成分为MnCO₃ ， 还含有Fe₃O₄、FeO、MgCO₃等杂质)为原料制备MnSO₄的工艺流程如下图：

已知：常温下，K_sp(MnS)=1×10^-11.金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Mn2+	Mg2+
开始沉淀	1.5	6.3	7.6	9.6
完全沉淀	2.8	8.3	10.2	11.6.

1. （1） 酸浸时选择H₂SO₄而不是HCl的原因可能是和，沉淀池1中，加入MnO₂时发生反应的离子方程式为。
3. （2） 该工艺流程中废渣和沉淀1、2均需用水洗涤，并将洗涤液返回酸浸工序，目的是。
5. （3） 沉淀2的化学式是，不能用NaOH代替NaF，其原因是。
7. （4） 含MnSO₄溶液中还含有杂质(填离子符号)，利用KMnO₄溶液与Mn^2＋反应生成黑色沉淀的现象可以检验Mn^2＋ ， 发生反应的离子方程式为。
9. （5） 电解MnSO₄溶液可进一步获得二氧化锰，电解后的废水中还含有Mn^2＋ ， 常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)₂沉淀，过滤后再向滤液中加入适量Na₂S，进行二级沉降。欲使溶液中c(Mn^2＋)≤1.0×10^-5 mol·L^-1 ， 则应保持溶液中c(S^2-)≥mol·L^-1。