1. (2021·丰台模拟) 某小组为探究Mg与NH₄Cl溶液反应机理，常温下进行以下实验。实验中所取镁粉质量均为0.5g，分别加入到选取的实验试剂中。

资料：①CH₃COONH₄溶液呈中性。

②Cl^-对该反应几乎无影响。

实验	实验试剂	实验现象
1	5mL蒸馏水	反应缓慢，有少量气泡产生(经检验为H2)
2	5mL 1.0 mol/L NH4Cl溶液(pH=4.6)	剧烈反应，产生刺激性气味气体和灰白色难溶固体

1. （1） 经检验实验2中刺激性气味气体为NH₃ ， 检验方法是。用排水法收集一小试管产生的气体，经检验小试管中气体为H_2。
3. （2） 已知灰白色沉淀中含有Mg²⁺、OH^-。为研究固体成分，进行实验：将生成的灰白色固体洗涤数次，至洗涤液中滴加AgNO₃溶液后无明显浑浊。将洗涤后固体溶于稀HNO₃ ， 再滴加AgNO₃溶液，出现白色沉淀。推测沉淀中含有，灰白色固体可能是(填化学式)。
5. （3） 甲同学认为实验2比实验1反应剧烈的原因是NH₄Cl溶液中c(H⁺)大，与Mg反应快。用化学用语解释NH₄Cl溶液显酸性的原因是。
7. （4） 乙同学通过实验3证明甲同学的说法不合理。

   实验	实验装置
   3

   ①试剂X是 。

   ②由实验3获取的证据为 。

9. （5） 为进一步探究实验2反应剧烈的原因，进行实验4。

   实验	实验试剂	实验现象
   4	5 mL NH4Cl乙醇溶液	有无色无味气体产生(经检验为H2)

   依据上述实验，可以得出Mg能与 反应生成H₂。乙同学认为该方案不严谨，需要补充的实验方案是。

11. （6） 由以上实验可以得出的结论是。