1. (2021·晋中模拟) NaClO₂是一种杀菌消毒剂，常用于饮用水净化。某兴趣小组电解ClO₂制备NaClO₂的过程如图所示：

已知：①ClO₂是一种强氧化性气体，浓度大时易分解爆炸。一般使用时用稀有气体或空气稀释，以增加安全性。②NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO₂·3H₂O，高于38℃时析出晶体NaClO₂ ， 高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。

回答下列问题。

1. （1） 装置I中发生反应的化学方程式为，该方法制备ClO₂最突出的优点是。
3. （2） 装置II是电解装置，a极为(填“正”“负”“阴”或“阳”)极，其所连电极的反应式为，离子交换膜为(填“阴”或“阳”)膜。
5. （3） 用NaOH和H₂O₂混合液吸收电解排出的少量ClO₂尾气，该装置需控制反应温度为3℃，可采取的措施为，处理后将所得溶液与装置II的成品液合并，处理后可得产品，尾气处理过程的离子方程式为。
7. （4） 从装置II和尾气处理所得成品液中，获得产品NaClO₂的操作为(填字母)。

   a．减压，55℃蒸发结晶       b．冷却过滤          c．趁热过滤

   d．用38～60℃温水洗涤      e．加热快速烘干       f．低于60℃干燥

9. （5） 上述所得NaClO₂产品可能含有NaCl等杂质。为测定其纯度，取上述产品5 g溶于水配成500 mL溶液，取出10.00 mL溶液于俳形瓶中，再加入足量酸化的KI溶波，充分反应后(杂质不参加反应)，加入2～3滴淀粉溶液，然后用0.200 mol·L^－1 Na₂S₂O₃标准液滴定，当时达到滴定终点，重复操作2～3次，平均消耗标准液20.00 mL，则产品NaClO₂的纯度为。(已知2Na₂S₂O₃＋I₂＝Na₂S₄O₆＋2NaI)