1. (2021·盐城模拟) 工业上常利用FeSO₄还原酸浸软锰矿(主要成分MnO₂ ， 杂质为Si、Fe和Al等元素的化合物)制备MnSO₄·H₂O。

1. （1） ①FeSO₄还原MnO₂生成MnSO₄反应的离子方程式为。

   ②Fe²⁺基态核外电子排布式为。

3. （2） 在一定温度下，软锰矿与FeSO₄、硫酸、蒸馏水按照一定比例混合搅拌反应。混合体系液固比(g·mL^-1)对锰浸取率(%)的影响如图所示。反应需要控制液固比=4：1：当液固比＜4：1时，锰浸取率随液固比增大而迅速上升的原因是。

   

5. （3） 浸取液经氧化、中和等系列操作后，可得到MnSO₄·H₂O粗产品。通过下列方法测定产品纯度：准确称取3.000g样品，加适量ZnO及H₂O煮沸、冷却，转移至锥形瓶中，用0.5000mol·L^-1KMnO₄ ， 标准溶液滴定至溶液呈红色且半分钟不褪色，消耗标准溶液20.00mL计算MnSO₄·H₂O样品的纯度(写出计算过程)：。

   已知：2KMnO₄+3MnSO₄+2H₂O=5MnO₂↓+K₂SO₄+2H₂SO₄