1. (2021·鹰潭模拟) 碘及碘的化合物在人类活动中占有重要的地位。已知反应H₂(g)+I₂(g) 2HI(g)ΔH=-14.9kJ·mol^－1。

1. （1） 根据下图判断1molH₂(g)分子中化学键断裂时需要吸收的能量为kJ。

   

3. （2） 氢气和碘蒸气能直接反应生成碘化氢，T℃时，向1L的恒容密闭容器中充入0.2mol H₂(g)和0.2mol I₂(g)，5min时反应达到平衡，H₂(g)、I₂(g)和HI(g)的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线如图所示：

   

   0～5min内，用H₂(g)表示的该反应速率v(H₂)=。6min时，改变的外界条件为。

5. （3） 反应H₂(g)+I₂(g) 2HI(g)的反应机理如下：

   第一步：I₂ 2I(快速平衡)；

   第二步：I+H₂ H₂I(快速平衡)；

   第三步：H₂I+I→2HI(慢反应)。

   则该反应的反应速率由步决定。

7. （4） 将等物质的量的I₂和H₂置于预先抽真空的特制1L恒容密闭容器中，加热到1500K，起始总压强为416kPa；体系达到平衡时，总压强为456kPa。若体系中只考虑如下反应关系：

   ①I₂(g) 2I(g)K_pl=200ΔH₁

   ②I₂(g)+H₂(g) 2HI(g)K_p2ΔH₂

   K_P为以分压表示的平衡常数。1500K时，平衡体系中I(g)的分压为kPa，K_p2=（写表达式）。

9. （5） 某实验兴趣小组将氧化还原反应2Cu^2＋+5I^－ 2CuI↓++ 设计成如图所示的原电池装置：

   

   带孔的封蜡鸡蛋壳为半透膜，鸡蛋壳内的电极为（填“正极”或“负极”）；该电极反应式为。