1. (2021·南宁模拟) 氯化钡是重要的化工原料，是制备其他钡盐的主要中间原料，以毒重石(主要成分为BaCO₃ ， 还含有SiO₂及含Ca、Mg、Fe、Al的化合物)为原料制备BaCl₂·2H₂O的工艺流程如下：

已知：盐酸“浸取”后，Ca、Mg、Fe、Al元素分别以Ca²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、Al³⁺形式存在于溶液中。

回答下列问题：

1. （1） 在“浸取”时，除温度、酸的浓度、液固比等因素影响钡的浸出率外，还有因素。
3. （2） 下表列举了不同温度、盐酸的浓度、液固比下钡的浸出率实验数据，每个实验只改变一个条件：

   改变的条件	温度(℃)				盐酸的浓度(%)					液固比
   	30	55	75	10		15	20	25。	3：1		4：1	5：1	6：1
   钡的浸出率(%)	74.31	69.60	68.42	59.21		74.31	74.15	55.32	59.84		65.12	74.31	74.35

   分析表中数据，温度越高钡的浸出率越低的可能原因是；判断“浸取”的最佳液固比为。

5. （3） 常温时，几种金属离子沉淀的pH如图所示，加H₂O₂时发生反应的离子方程式为。“调pH(I)”时，调节溶液pH≈5，则“滤渣II”的主要成分为(填化学式)。

   

7. （4） “一系列操作”中洗涤晶体时，通常采用乙醇洗而不采用水洗，原因是。
9. （5） “除钙”前，需测定溶液中钙离子的含量，从而确定加入草酸的量，测钙离子含量的操作为取“滤液III”V₁mL，加入稍过量的铬酸钾，使钡离子完全沉淀，过滤，将滤液转入250mL容量瓶后再加水定容，取其中25. 00 mL于锥形瓶中，用NaOH溶液将pH调为13，加入黄绿素作指示剂(黄绿素溶液为红色，能与钙离子形成络合物使溶液呈黄绿色) ，用0.100 mol·L^-1的标准EDTA溶液滴定(EDTA能与Ca²⁺以1： 1形成无色络合物)至终点，消耗标准EDTA溶液V₂ mL。

   ①滴定至终点时的现象为。

   ②该溶液中钙离子的浓度为 (用含 V₁、V₂的代数式表示)g·mL^-1。