1. (2021·毕节模拟) CO₂的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。

1. （1） 已知：

   CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH₁=-802 kJ·mol^-1

   2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH₂=-566 kJ·mol^-1

   则反应 3CO₂(g)+CH₄(g)=4CO(g)+2H₂O(g)的ΔH₃=kJ·mol^-1。

3. （2） 探究反应 CO₂(g)+CH₄(g)=2CO(g)+2H₂(g)的反应速率和平衡，向1L恒容密闭容器中通入CO₂和CH₄各1mol，测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。

   

   ①CO₂(g)+CH₄(g)=2CO(g)+2H₂(g)的ΔH0(填“大于”或“小于”)。

   ②下列叙述能判断反应CO₂(g)+CH₄(g)=2CO(g)+2H₂(g)达化学平衡状态的是。

   A．混合气体的密度保持不变

   B．CO的体积分数保持不变

   C．c(CO)和c(H₂)的比值保持不变

   D．断裂4mol C-H键的同时断裂2mol H-H键

   ③在压强为P₁ ， 温度为1000℃时，反应经5min达平衡，用CO₂表示的化学反应速率v(CO₂)=；比较x点和y点的速率：xy(填“大于”“小于”或“等于”)；压强p₁P₂(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是。

5. （3） CO₂可被 NaOH 溶液捕获，其所得溶液中c(HCO )：c(CO )=2：1，溶液pH=。(室温下，H₂CO₃的K₁=4x10^-7；K₂=5x10^-11)