1. (2021·广元模拟) 亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃)为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水剧烈水解生成氮的两种氧化物与氯化氢，易溶于浓硫酸。常可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。其制备装置如图所示(已知：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O)：

1. （1） 用图甲中装置制备纯净干燥的原料气，补充表中所缺少的药品。

   	装置I		装置II
   	烧瓶中	分液漏斗中
   制备纯净Cl2	MnO2	浓盐酸
   制备纯净NO	Cu	稀硝酸	水

3. （2） 将制得的NO和Cl₂通入图乙对应装置制备NOCl。

   ①装置连接顺序为a→(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。

   ②装置IV、V除可进一步干燥NO、Cl₂外，另一个作用是。

5. （3） 有人认为多余的氯气可以通过下列装置暂时储存后再利用，请选择可以用作氯气的储气的装置。

   

7. （4） 装置VIII吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为。
9. （5） 有人认为装置VIII中氢氧化钠溶液只能吸收氯气和NOCl，不能吸收NO，经过查阅资料发现用高锰酸钾溶液可以吸收NO气体，因此在装置VIII氢氧化钠溶液中加入高锰酸钾，反应产生黑色沉淀，写出该反应的离子方程式：。
11. （6） 制得的NOCl中可能含有少量N₂O₄杂质，为测定产品纯度进行如下实验：称取1.6375g样品溶于50.00mLNaOH溶液中，加入几滴K₂CrO₄溶液作指示剂，用足量硝酸酸化的0.40mol/LAgNO₃溶液滴定至产生砖红色沉淀Ag₂CrO₄ ， 消耗AgNO₃溶液50.00mL。(已知常温下，K_sp(AgCl)=1.8×10^-10 ， K_sp(Ag₂CrO₄)=2×10^-12)

    ①样品的纯度为%(保留三位有效数字)

    ②若在滴定终点时测得溶液中CrO 的浓度是5.0×10^-3mol/L，此时溶液中Cl^-浓度是。