1. (2021·洛阳模拟) 常温下，一氧化二氯(Cl₂O)是棕黄色刺激性气体，是一种高效的氯化剂，沸点3.8℃，易溶于CCl₄ ， 遇水易生成不稳定的HClO。实验室制备Cl₂O的反应原理为：2Cl₂+2HgO=HgCl₂·HgO+Cl₂O。现用下列装置制备少量Cl₂O(加热和夹持装置略去)。

已知：HgCl₂·HgO是难溶于CCl₄的固体。回答下列问题：

1. （1） 各装置的连接顺序为A→→→D→→E (填字母，装置可以重复使用)。
3. （2） A为氯气发生装置，A中发生反应的离子方程式为(锰被还原为Mn²⁺)。
5. （3） C装置的作用是，若没有B装置，D中除发生主反应外，还可能发生反应的化学方程式是。
7. （4） 装置D中的操作：把CCl₄加入三颈瓶中，用冰水浴冷却，通入氯气至浓度达到50g/L，停止供氯。加入HgO固体，加热三颈瓶至25℃，搅拌45min，氯气几乎完全反应。过滤三颈瓶内的混合物。

   ①冰水浴冷却的目的是。

   ②过滤后滤液的主要成分有。

9. （5） 若实验前后D中液体体积不变，测得滤液中Cl₂O的浓度为24.5g/L，则Cl₂O的产率=。(保留两位有效数字)。
11. （6） 实验完成后，取E中烧杯内溶液滴加品红溶液，发现溶液褪色。该课题组设计实验探究溶液褪色的原因。

    序号	0.1mol/LNaClO溶液/mL	0.1mol/LNaCl溶液/mL	0.1moL/LNaOH溶液/mL	H2O/mL	品红溶液	现象
    Ⅰ	5.	0	0	5.0	3滴	较快褪色
    Ⅱ	0	5.0	A	0	3滴	不褪色
    Ⅲ	5.0	0	5.0	0	3滴	较慢褪色

    ①a=。

    ②由上述实验得出的结论是。