1. (2021·德州模拟) 近年来CO₂变废为宝，改善环境是科学研究的重要课题，对于实现废气资源的再利用及碳循环经济技术的发展都具有重要意义。

1. （1） Ⅰ.已知CO₂、C₂H₆为原料合成C₂H₄涉及的主要反应如下：

   ①C₂H₆(g) CH₄(g)+H₂(g)+C(s)△H₁=+9kJ·mol^-1

   ②C₂H₄(g)+H₂(g) C₂H₆(g)△H₂=-136kJ·mol^-1

   ③H₂(g)+CO₂(g) H₂O(g)+CO(g)△H₃=+41kJ·mol^-1

   ④CO₂(g)+C₂H₆(g) C₂H₄(g)+H₂O(g)+CO(g)△H₄

   △H₄=，0.1MPa时向密闭容器中充入CO₂和C₂H₆ ， 发生反应④，温度对催化剂K—Fe—Mn/Si性能的影响如图：

   

   工业生产综合各方面的因素，根据图中的信息判断反应的最佳温度是℃。

3. （2） 在800℃时，n(CO₂)：n(C₂H₆)=1：3，充入一定体积的密闭容器中，在有催化剂存在的条件下，发生反应④，初始压强为p₀ ， 一段时间后达到平衡，产物的总物质的量与剩余反应物的总物质的量相等，则该温度下反应的平衡常数K_p=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，用最简分式表示)。
5. （3） Ⅱ.科学家利用Li₄SiO₄吸附CO₂有着重要的现实意义。CO₂的回收及材料再生的原理如图所示：

   

   “吸附”过程中主要反应的化学方程式为。

7. （4） 为了探究Li₄SiO₄的吸附效果，在刚性容器中放入1000g的Li₄SiO₄ ， 通入10mol不同比例的N₂和CO₂混合气体，控制反应时间均为2小时，得到Li₄SiO₄吸附CO₂后固体样品质量分数与温度的关系如图所示。

   

   ①该反应为反应(填“吸热”或“放热”)。

   ②保持A点的温度不变，若所用刚性容器体积变为原来的一半，则平衡时c(CO₂)较原平衡(填“增大”、“减小”或“不变”)。

   ③若在A点CO₂的吸收率为70%，A点的纵坐标y的值为。