山东省德州市2021年高考化学二模试卷

更新时间：2024-07-13 浏览次数：121 类型：高考模拟

一、单选题

1. (2021·德州模拟) 化学与生产生活密切相关，下列叙述错误的是（）

A . 84消毒液具有腐蚀性，不能用于金属制品的消毒 B . 浸泡高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果涉及到氧化还原反应 C . 聚乙烯塑料老化是因为发生加成反应 D . SO₂漂白过的草编制品颜色不会保持太久

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2. (2021·德州模拟) 以下实验中，实验设计或所选装置能够达到目的的是（）

A . 装置甲：关闭a，打开b，可检验装置的气密性 B . 装置乙：蒸发氯化镁溶液制备无水MgCl₂ C . 装置丙：用标准NaOH溶液测定盐酸浓度 D . 装置丁：制备少量含NaClO的消毒液

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3. (2021·德州模拟) 下列叙述正确的是（）

A . 价层电子排布式为2s²和3s²3p⁵的两原子形成离子化合物 B . 元素Se位于第4周期第ⅣA族，属于p区 C . 非极性分子往往具有高度对称性，如BF₃、CO₂、PCl₃、H₂O₂分子 D . 不同元素组成的多原子分子中一定含有极性共价键

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4. (2021·德州模拟) 绿原酸具有抗病毒、降血压、延缓衰老等保健作用。利用乙醚、95%乙醇浸泡杜仲干叶，得到提取液，进一步提取绿原酸的流程如图：

下列说法错误的是（）

A . 从“提取液”获取“有机层”的操作为萃取、分液 B . 绿原酸溶解度随温度升高而减小 C . 减压蒸馏的目的是防止温度过高绿原酸变质 D . 绿原酸粗产品可通过重结晶的方法提纯

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5. (2021·德州模拟) 茚地那韦被用于新型冠状病毒肺炎的治疗，其结构简式如图所示，下列说法正确的是（）

A . 茚地那韦分子中含有羟基和酮羰基 B . 1mol茚地那韦最多与11mol氢气发生加成反应 C . 虚线框内的所有碳、氧原子可能处于同一平面 D . 茚地那韦可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，不与FeCl₃溶液显色

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6. (2021·德州模拟) 工业上可用软锰矿(含少量铜化合物的MnO₂)和黄铁矿(主要成分是FeS₂、SiO₂等)为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO₃)。其工艺流程如图：

下列说法错误的是（）

A . 研磨矿石、适当升高温度均可提高溶浸工序中原料的浸出率 B . 溶浸工序产生的废渣成分为S；净化工序产生的废渣成分为CaF₂ C . 除铁工序中，试剂的加入顺序是先加软锰矿，再加石灰调节溶液pH D . 从沉锰工序中得到纯净MnCO₃的操作方法是过滤、洗涤、干燥

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7. (2021·德州模拟) X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X原子为元素周期表中半径最小的原子，Z原子最外层电子数为次外层电子数的三倍，W位于第IB族，X、Y、Z、W形成的阳离子为狭长的八面体结构如图所示，下列说法错误的是（）

A . X、Y、Z元素第一电离能最大的是Z B . 两种配体分子中的键角：X₂Z＜YX₃ C . 由图可知该阳离子中心原子的配位数为6 D . 加热时该离子首先失去的组分是X₂Z

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8. (2021·德州模拟) 2020年，天津大学化学团队以CO₂和辛胺为原料实现了甲酸和辛腈的高选择性合成，装置工作原理如图(隔膜a只允许OH^-通过)。下列说法错误的是（）

A . In/In₂O_3-x电极与电源负极相连 B . 电解过程中，OH^-由In/In₂O_3-x电极区向Ni₂P电极区迁移 C . 每消耗xmol的CO₂理论上通过隔膜a的OH^-也为xmol D . Ni₂P电极上发生的反应：CH₃(CH₂)₇NH₂+4OH^--4e^-=CH₃(CH₂)₆CN+4H₂O

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9. (2021·德州模拟) 为探究某些硫的含氧酸盐的部分性质，进行如下实验，并记录实验现象：
①测得0.01mol·L^-1NaHSO₃溶液的pH约为5。

②向0.01mol·L^-1NaHSO₃溶液中滴加少量酸性KMnO₄溶液，溶液的紫红色褪去。

③向0.1mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液中滴加稀盐酸，产生无色刺激性气味的气体，且出现淡黄色沉淀。

④在Ag⁺催化条件下，向0.1mol·L^-1K₂S₂O₈无色溶液中滴加MnSO₄溶液，溶液变为紫红色。

由上述实验现象得出的结论不合理是（）

A . 实验①说明：K_a1(H₂SO₃)·K_a2(H₂SO₃)<K_w B . 实验②中发生反应：5HSO $\text{[math]}$ +2MnO $\text{[math]}$ +H⁺=5SO $\text{[math]}$ +2Mn²⁺+3H₂O C . 实验③中的淡黄色沉淀为S，无色刺激性气味的气体为SO₂ D . 实验④说明：该条件下，S₂O $\text{[math]}$ 的氧化性强于MnO $\text{[math]}$

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10. (2021·德州模拟) 我国科学家实现了在铜催化剂条件下将DMF[(CH₃)₂NCHO]转化为三甲胺[N(CH₃)₃]。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法错误的是（）

A . 该历程中最大能垒(活化能)为1.19eV B . 该历程中最小能垒的化学方程式为(CH₃)₂NCH₂OH*=(CH₃)₂NCH₂ +OH* C . 该反应的热化学方程式为(CH₃)₂NCHO(g)+2H₂(g)=N(CH₃)₃(g)+H₂O(g) △H=-1.02eV·mol^-1 D . 增大压强或增大H₂的浓度均能加快反应速率，并增大DMF的平衡转化率

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11. (2021·德州模拟) 根据下列实验操作和现象得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向苯酚浊液中加入Na₂CO₃溶液，溶液变澄清	酸性：苯酚>碳酸
B	将NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中加热，将产生的气体通入酸性KMnO₄溶液中，溶液紫红色褪去	证明有乙烯生成
C	向5mL0.1mol·L^-1KI溶液中加入1mL0.1mol·L^-1FeCl₃溶液，充分反应后，萃取分液，向水层中滴加KSCN溶液，溶液呈红色	I^-与Fe³⁺的反应是可逆反应
D	向淀粉溶液中加入足量稀硫酸，水浴加热，冷却后滴入少量新制Cu(OH)₂悬浊液并加热，无砖红色沉淀产生	淀粉未发生水解

A . A B . B C . C D . D

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12. (2021·德州模拟) 近年来，光催化剂的研究是材料领域的热点方向。一种Ru络合物(如图所示)复合光催化剂可将CO₂转化为HCOOH。下列说法错误的是（）

A . Ru络合物中第二周期元素的电负性由大到小的顺序为O>N>C B . 如图结构的吡啶环( )中C，N原子的杂化方式均为sp² C . 吡啶( )与水可形成氢键，故易溶于水 D . HCOOH的沸点比HCHO高，主要因为HCOOH相对分子质量大于HCHO

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二、多选题

13. (2021·德州模拟) Y是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由X在一定条件下反应制得：

下列叙述错误的是（）

A . 反应过程中加入K₂CO₃的作用是提高X的转化率 B . Y与Br₂的加成产物中含手性碳原子 C . 可以用Na₂CO₃溶液检验Y中是否存在X D . 等物质的量的X、Y分别与H₂反应，最多消耗H₂的物质的量之比为3∶4

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14. (2021·德州模拟) 在恒温条件下，向盛有足量NaCl(s)的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO₂、0.2molNO和0.1molCl₂ ，发生如下两个反应：
①2NO₂(g)+NaCl(s) $\text{[math]}$ NaNO₃(s)+ClNO(g)    △H₁<0    K₁

②2NO(g)+Cl₂(g) $\text{[math]}$ 2ClNO(g)    △H₂<0    K₂

10分钟时反应达到平衡，测得体系的压强减少20%，10分钟内用ClNO(g)表示的平均反应速率v(ClNO)=7.5×10^-3mol·L^-1·min^-1。下列说法正确的是（   ）

A . 平衡后c(NO)=2.5×10^-2mol·L^-1 B . 平衡时NO₂的转化率为50% C . 其它条件保持不变，反应在绝热条件下进行，则平衡常数K₂增大 D . 反应4NO₂(g)+2NaCl(s) $\text{[math]}$ 2NaNO₃(s)+2NO(g)+Cl₂(g)的平衡常数为 $\text{[math]}$

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15. (2021·德州模拟) 某温度下，分别向10mL浓度均为0.1mol·L^-1的CuCl₂和ZnCl₂溶液中滴加0.1mol·L^-1的Na₂S溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Cu²⁺)和-lgc(Zn²⁺)与Na₂S溶液体积(V)的关系如图所示。[已知：K_sp(ZnS)>K_sp(CuS)， 1g3≈0.5]，下列说法正确的是（）

A . a点的ZnCl₂溶液中：c(Cl^-)<2[c(Zn²⁺)+c(H⁺)] B . 由图像可以计算得出该温度下K_sp(ZnS)=10^-35.4 C . a—b—e为滴定CuCl₂溶液的曲线 D . d点纵坐标约为33.9

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三、综合题

16. (2021·德州模拟) 2020年12月17日凌晨1时59分，“嫦娥五号”首次实现了我国地外天体采样返回，标志着我国航天事业迈出了一大步。带回的月壤中包含了H、O、N、Al、S、Cd、Zn、Ti、Cu、Au、Cr等多种元素。回答下列问题：
1. （1）锌(Zn)、镉(Cd)位于同一副族相邻周期，Cd的原子序数更大，则基态Cd原子的价电子轨道表示式(电子排布图)为。
2. （2） S与O可形成多种微粒，其中SO $\text{[math]}$ 的空间构型为；液态SO₃冷却到289.8K时，能得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图所示，此固态SO₃中S原子的杂化轨道类型是。
3. （3）重铬酸铵为桔黄色单斜结晶，常用作有机合成催化剂，Cr₂O $\text{[math]}$ 的结构如图所示。则1mol重铬酸铵中含σ键与π键个数比为。
4. （4） α-Al₂O₃是“嫦娥五号”中用到的一种耐火材料，具有熔点高(2054℃)、硬度大的特点，主要原因为。
5. （5）一种铜金合金具有储氢功能，其晶体为面心立方最密堆积结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点，则Au原子的配位数为。该储氢材料储氢时，氢分子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与ZnS的结构相似(如图)，该晶体储氢后的化学式为。
6. （6） “嫦娥五号”某核心部件主要成分为纳米钛铝合金，其结构单元如图所示(Al、Ti原子各有一个原子在结构单元内部)，已知该结构单元底面(正六边形)边长为anm，该合金的密度为ρg·cm^-3 ，则高为h=nm(列出计算式，N_A为阿伏加德罗常数的值)。
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17. (2021·德州模拟) 兰尼镍是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金，具有优良的储氢性能。以红土镍矿(主要成分为NiS、FeS和SiO₂等)为原料制备兰尼镍的工艺流程如图：
1. （1）形成Ni(CO)₄时碳元素的化合价没有变化，则Ni(CO)₄中的Ni的化合价为，Ni(CO)₄含有的化学键类型。
2. （2） Ni₂O₃有强氧化性，加压酸浸时，有气体产生且镍被还原为Ni²⁺ ，则产生的气体为(填化学式)。
3. （3）滤渣D为单质镍、硫的混合物，请写出向浸出液B中通入H₂S气体生成单质镍的离子方程式：。
4. （4） “高温熔融”时通入氩气的目的是。
5. （5）检验滤液C中金属阳离子的试剂是(填标号)。
  a.KSCN溶液 b.K₃[Fe(CN)₆] c.酸性高锰酸钾 d.苯酚
6. （6）碱浸的目的是使镍铝合金产生多孔结构，其原理(用化学方程式表示)。
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18. (2021·德州模拟) 实验室制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体{(NH₄)₅[(VO)₆(CO₃)₄(OH)₉]·10H₂O}的实验步骤如图：

i.向V₂O₅中加入足量盐酸酸化的N₂H₄·2HCl溶液，微沸数分钟。

ii.向制得的VOCl₂溶液中缓慢加入足量NH₄HCO₃溶液，有气泡产生并析出紫红色晶体。

iii.反应结束后抽滤，用饱和NH₄HCO₃溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次，静置一段时间后得到产品。

请回答下列问题：
1. （1）步骤i中的还原剂是(填化学式)。
2. （2）已知VO²⁺能被O₂氧化，步骤ii可在如图装置中进行(夹持仪器略去)，利用A中反应产生的气体将C中空气排净。
  
  ①仪器M的名称是。
  
  ②装置B的作用是。
3. （3）步骤ii中洗涤操作选择饱和NH₄HCO₃的原因是，用无水乙醇洗涤的目的是。
4. （4）蓝色VO²⁺的水合配离子的结构如图。向该水合配离子的溶液中加入NaOH至pH=12时，该水合配离子全部转化为褐色的[VO(OH)₃]^- ，写出转化过程的离子方程式。
5. （5）称量mg产品，用KMnO₄溶液氧化，再除去多余的KMnO₄(方法略)，最后用cmol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点(滴定过程只发生反应VO $\text{[math]}$ +Fe²⁺+2H⁺=VO²⁺+Fe³⁺+H₂O)，消耗标准溶液的体积为VmL，产品中钒的质量分数为%(用含有m、c、V的式子表示)。
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19. (2021·德州模拟) 近年来CO₂变废为宝，改善环境是科学研究的重要课题，对于实现废气资源的再利用及碳循环经济技术的发展都具有重要意义。
1. （1） Ⅰ.已知CO₂、C₂H₆为原料合成C₂H₄涉及的主要反应如下：
  ①C₂H₆(g) $\text{[math]}$ CH₄(g)+H₂(g)+C(s)△H₁=+9kJ·mol^-1
  
  ②C₂H₄(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ C₂H₆(g)△H₂=-136kJ·mol^-1
  
  ③H₂(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ H₂O(g)+CO(g)△H₃=+41kJ·mol^-1
  
  ④CO₂(g)+C₂H₆(g) $\text{[math]}$ C₂H₄(g)+H₂O(g)+CO(g)△H₄
  
  △H₄=，0.1MPa时向密闭容器中充入CO₂和C₂H₆ ，发生反应④，温度对催化剂K—Fe—Mn/Si性能的影响如图：
  
  工业生产综合各方面的因素，根据图中的信息判断反应的最佳温度是℃。
2. （2）在800℃时，n(CO₂)：n(C₂H₆)=1：3，充入一定体积的密闭容器中，在有催化剂存在的条件下，发生反应④，初始压强为p₀ ，一段时间后达到平衡，产物的总物质的量与剩余反应物的总物质的量相等，则该温度下反应的平衡常数K_p=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，用最简分式表示)。
3. （3） Ⅱ.科学家利用Li₄SiO₄吸附CO₂有着重要的现实意义。CO₂的回收及材料再生的原理如图所示：
  
  “吸附”过程中主要反应的化学方程式为。
4. （4）为了探究Li₄SiO₄的吸附效果，在刚性容器中放入1000g的Li₄SiO₄ ，通入10mol不同比例的N₂和CO₂混合气体，控制反应时间均为2小时，得到Li₄SiO₄吸附CO₂后固体样品质量分数与温度的关系如图所示。
  
  ①该反应为反应(填“吸热”或“放热”)。
  
  ②保持A点的温度不变，若所用刚性容器体积变为原来的一半，则平衡时c(CO₂)较原平衡(填“增大”、“减小”或“不变”)。
  
  ③若在A点CO₂的吸收率为70%，A点的纵坐标y的值为。
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20. (2021·德州模拟) 用两种不饱和烃A和D为原料可以合成有机物J，合成路线如图：

已知：

回答下列问题：
1. （1） B的名称是，C中的官能团名称为。
2. （2） H与NaHCO₃溶液反应的化学方程式为。
3. （3）已知B $\text{[math]}$ K $\text{[math]}$ L，符合下列条件的L的同分异构体有种。
  ①含有1个五元碳环；②与NaHCO₃反应产生气体。
  
  其中核磁共振氢谱显示环上只有3组峰，且峰面积之比为4∶4∶1，写出符合条件一种同分异构体的结构简式。
4. （4）利用题中信息和所学知识，写出以A合成的路线流程图(其他试剂自选)。
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