1. (2021·泰安模拟) 某工业矿渣废料的主要成分为SiO₂、MnO₂和Fe₂O₃ ， 还含有少量CaO和MgO。利用该矿渣废料制备高纯MnCO₃和回收含铁化合物的工业流程如下：

已知：i.当微粒浓度低于10^-5mol·L¹时，认为溶液中不存在该微粒；

ⅱ.常温下，部分难溶物的溶度积常数如下表：

难溶物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Mn(OH)2	Mg(OH)2
Ksp	1×10-38	1×10-16	2×10-13	2×10-25

回答下列问题：

1. （1） “滤渣I”的成分为(填化学式，下同)；流程最终回收的含铁化合物为。
3. （2） 通入SO₂“还原”时需要不断搅拌，不断搅拌的目的为，该过程中发生的主要氧化还原反应的离子方程式为。
5. （3） “氧化”时需要少量、多次加入H₂O₂ ， 其目的是。
7. （4） “调pH”时可选择的试剂为___________(填字母)。

   A . MnO₂ B . Fe₂O₃ C . NH₃·H₂O D . FeO
9. （5） 常温下，若“调pH”后所得溶液中c(Mn²⁺)=0.2 mol·L^-1、c(Mg²⁺)=0.002 mol·L^-1 ， 则所调pH的范围为。
11. （6） “沉锰”时发生反应的离子方程式为。