B . 沸点：CO＜N2
C . 键角：NH3＜H2O
D . S8中S原子的杂化方式为sp3
| 选项 | A | B | C | D |
| 装置 | | | | |
| 目的 | 分离NaCl和I2的固体混合物 | 分离Fe(OH)3胶体中的FeCl3 | 除去CO2中混有的SO2 | 用乙醇萃取碘水中的碘并分离 |
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选项 |
实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
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A |
向溶液中滴加稀硫酸，并将产生的气体通过澄清石灰水 |
产生无色无味的气体，且石灰水变浑浊 |
该溶液中含 |
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B |
向5mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中滴加5mL0.01mol·L-1MgCl2溶液，然后再滴加5mL0.01mol·L-1CuCl2溶液 |
先产生白色沉淀，后产生蓝色沉淀 |
Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2] |
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C |
向蔗糖中加入适量浓硫酸并不断搅拌，同时将产生的气体通入品红溶液 |
蔗糖体积膨胀并变黑，品红溶液腿色 |
浓硫酸具有脱水性和氧化性 |
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D |
向淀粉溶液中加入足量稀硫酸，加热一段时间后，加入少量Cu(OH)2悬浊液 |
产生砖红色沉淀 |
淀粉水解成葡萄糖 |
+H2O-2e-= 
+2H+
D . 电路上每通过1mol e- ， 理论上生成1 mol 
已知：i.当微粒浓度低于10-5mol·L1时，认为溶液中不存在该微粒；
ⅱ.常温下，部分难溶物的溶度积常数如下表：
| 难溶物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 | Mg(OH)2 |
| Ksp | 1×10-38 | 1×10-16 | 2×10-13 | 2×10-25 |
回答下列问题：
①M中同周期元素第一电离能由大到小的顺序为，原因为。
②M中结构片段“ 
”中4个碳原子共线的原因为。
③M中的“ COOH”被称之为亲水基的原因为。
图I和图Ⅱ的堆积方式分别为和；二者的空间利用率之比为。
ⅰ.N2(g)+O2(g)⇌2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1；
ⅱ.2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g) △H=-114.0kJ·mol-1；
ⅲ.2NO2(g)⇌N2O4(g) △H=-52.7kJ·mol-1。
回答下列问题：
①下列状态能说明上述反应达到平衡状态的是(填字母)。
a.NO浓度不再变化
b.混合气体的颜色不再变化
c.混合气体的密度不再变化
d.每消耗2molNO2 ， 同时消耗1molN2O4。
②若起始时容器内总压强为p1 kPa，10s时容器内3个反应达到平衡状态，此时的总压强和N2O4的分压分别为p2 kPa和p3 kPa；则前10s内N2O4的平均生成速率为kPa·s-1 ， 该温度下反应ⅲ的平衡常数Kp=kPa-1。
③若升高温度，平衡体系中NO的体积分数(填“增大”“减小”或“无法确定”)，原因为。
①图中代表NO物质的量变化的曲线为。
②T1℃下，N2的平衡体积分数为。
，所需试剂和条件分别为。
的合成路线(其他试剂任选)：。
仪器X的名称为，Y处为冷凝回流装置，下列仪器使用正确且效果最好的是(填字母)。
用移液管取出三口烧瓶中的反应液2.00mL置于锥形瓶中，以酚酞作为指示剂并加20mL蒸馏水稀释，用0.04mol·L-1NaOH标准溶液滴定。
①滴定管使用的正确的操作顺序为蒸馏水洗涤→标准液润洗→→→→→洗净→放回滴定管架(填字母)。
a.滴定结束后，记录刻度
b.调节液面至0刻度或0刻度略靠下，记录刻度
c.装入标准液并排净尖嘴处的气泡
d.将未滴定完的标准液回收
②达到滴定终点时的现象为。
③滴定过程消耗NaOH标准溶液的体积为V0mL，反应后三口烧瓶内溶液的体积为V1mL，实验条件下葡萄糖的转化率为(用含V0和V1的代数式表示)。
④若滴定终点时俯视读数，对转化率的影响为(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
将CaCO3分散于适量蒸馏水中形成浊液，加入葡萄糖酸，至无CO2气体放出为止，煮沸，并趁热采用下图装置抽滤，滤掉未反应的CaCO3 ， 得到澄清透明的葡萄糖酸钙溶液。
抽滤时自来水流的作用是使瓶内与大气形成压强差，与普通过滤操作相比，抽滤的优点是。
)制备有机产品的原理示意图如下所示。下列说法正确的是（ ） 
(R代表烃基)。