1. (2021·泰安模拟) 氮氧化物气体是造成光化学污染的主要气体，降低氮氧化物气体的排放是环境保护的重要课题。已知汽车尾气中的氮氧化物气体主要涉及如下反应：

ⅰ.N₂(g)+O₂(g)⇌2NO(g)  △H=+180.5kJ·mol^-1；

ⅱ.2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)  △H=-114.0kJ·mol^-1；

ⅲ.2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)  △H=-52.7kJ·mol^-1。

回答下列问题：

1. （1） 该条件下，N₂中N≡N键的键能为916.5kJ·mol^-1 ， O₂中O=O键的键能为458.0kJ·mol^-1 ， 则NO中化学键的键能为。
3. （2） 向某刚性密闭容器中充入等量的N₂和O₂ ， 一定温度下发生上述3个反应。

   ①下列状态能说明上述反应达到平衡状态的是(填字母)。

   a.NO浓度不再变化

   b.混合气体的颜色不再变化

   c.混合气体的密度不再变化

   d.每消耗2molNO₂ ， 同时消耗1molN₂O_4。

   ②若起始时容器内总压强为p₁ kPa，10s时容器内3个反应达到平衡状态，此时的总压强和N₂O₄的分压分别为p₂ kPa和p₃ kPa；则前10s内N₂O₄的平均生成速率为kPa·s^-1 ， 该温度下反应ⅲ的平衡常数K_p=kPa^-1。

   ③若升高温度，平衡体系中NO的体积分数(填“增大”“减小”或“无法确定”)，原因为。

5. （3） 反应6NO(g)+4NH₃(g)⇌5N₂(g)+6H₂O(g) △H<0，是工业上处理氮氧化物的方法之一、向某密闭容器中投入等量的NO和NH₃发生上述反应，平衡时，NO和H₂O的物质的量随温度的变化如图所示。

   

   ①图中代表NO物质的量变化的曲线为。

   ②T₁℃下，N₂的平衡体积分数为。