1. (2021·烟台模拟) 硫酸亚铁铵[NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]是一种蓝绿色的无机复盐，易溶于水，不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO₄和(NH₄)₂SO₄都要小。某同学设计如图实验装置制备硫酸亚铁铵晶体。

实验步骤如下：

①用 30%的NaOH溶液和铁屑(含有Fe₂O₃、FeS等杂质)混合、煮沸、冷却、分离，将分离出的NaOH溶液装入C中。

②在B中用①处理过的铁屑和稀H₂SO₄反应制取FeSO_4。

③将②制得的FeSO₄溶液与(NH₄)₂SO₄溶液混合。

④将A中混合液蒸发浓缩、自然冷却、过滤、洗涤、干燥得到硫酸亚铁铵晶体。

1. （1） 仪器a在使用前必须进行的操作是，C 中发生反应的离子方程式为。
3. （2） 按图连接好装置，经检验气密性良好，加入相应的药品后，利用铁屑和稀硫酸反应产生的氢气赶走装置的空气及硫酸铵溶液中溶解的氧气，其目的是， 此时活塞K₁、K₂、K₃的状态。
5. （3） 完成步骤③的操作是。
7. （4） 步骤④将A中混合液蒸发浓缩、自然冷却”能析出硫酸亚铁铵晶体的原因是。过滤后的晶体用乙醇洗涤而不用蒸馏水洗涤原因是。
9. （5） 从安全角度分析，该同学设计的实验装置存在的缺陷是。