| A | B | C | D |
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| 检验海带中有碘元素 | 吸收少量氨气 | 制备乙烯并验证其易被氧化 | 对比Fe2+、Cu2+对H2O2分解的催化效果 |
下列说法错误的是（ ）
)与CH3COOH相比，可电离出的H+个数更多，所以酸性更强
| 选项 | 目的 | 操作 |
| A | 除去Cu粉中混有的CuO | 加入稀硝酸，过滤、洗涤、干燥 |
| B | 探究温度对Fe3+水解程度的影响 | 向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴饱和FeCl3溶液，比较溶液颜色 |
| C | 证明甲苯中的甲基能够活化苯环 | 分别取甲苯和苯与酸性KMnO4溶液反应，观察酸性KMnO4溶液的褪色情况 |
| D | 证明非金属性：Cl>S | 向Na2S溶液中滴加新制氯水，观察实验现象 |
已知：①水醇比为2：1时，各点均已达到平衡状态
②不同的水醇比会影响催化剂的催化效果
下列说法正确的是（ ）
实验步骤如下：
①用 30%的NaOH溶液和铁屑(含有Fe2O3、FeS等杂质)混合、煮沸、冷却、分离，将分离出的NaOH溶液装入C中。
②在B中用①处理过的铁屑和稀H2SO4反应制取FeSO4。
③将②制得的FeSO4溶液与(NH4)2SO4溶液混合。
④将A中混合液蒸发浓缩、自然冷却、过滤、洗涤、干燥得到硫酸亚铁铵晶体。
已知： ⅰ.RCOOH或R1COOR2 RCH2OH或R1CH2OH
ⅱ.SOCl2在酯化反应中作催化剂，若羧酸和SOCl2先混合会生成酰氯，酰氯与醇再反应成酯；若醇和SOCl2先混合会生成氯化亚硫酸酯，氯化亚硫酸酯与羧酸再反应成酯。
为原料合成 
，写出能获得更多目标产物的较优合成路线(其它试剂任选)。。
已知TiO2晶胞为长方体，设阿伏加德罗常数的值为NA ， TiO2的密度为g/cm3(列出计算式)。TiO2-aNb晶体中a=，b=。
已知：①在含一定量Cl-的溶液中：Co2++4Cl-=CoCl
②CoCl 溶于有机胺试剂，Co2+、Cr3+和Ni2+不溶于有机胺试剂；有机胺试剂不溶于水。
③Ksp[Co(OH)2]=1.0×10-15
反应I CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) △H1
反应II CO2(g)+H2(g) CO(g) + H2O(g) △H2=+41.2 kJ/mol
反应III CH4(g)+ O2(g)
CO(g)+2H2(g) △H3=-35.6 kJ/mol
①已知： O2(g)+H2(g)
H2O(g) △H=-241.8 kJ/mol，则△H1= kJ/mol
②恒容密闭容器中CH4、CO2的分压分别为25 kPa、20 kPa，一定条件下发生反应I。
已知v正(CO)=1.28×10-2·p(CH4) ·p(CO2)(Pa·s-1)，某时刻测得p(H2)=10 kPa，则该时刻v正(CH4)= kPa/s。
