1. (2020·唐山模拟) 多种短周期非金属元素的气态氧化物常会造成一些环境污染问题，化学工作者设计出将工业废气中污染物再利用的方案，以消除这些不利影响。

1. （1） 以NH₃、CO₂为原料生产重要的高效氮肥——尿素[CO(NH₂)₂]，两步反应的能量变化示意图如下：

     

   写出以氨气和二氧化碳气体为原料合成尿素的热化学方程式，已知两步反应中第二步反应是生产尿素的决速步骤，可判断E_a1E_a3(填“＞”、“＜”或“＝”)。 

3. （2） 向体积为2 L的恒温恒容容器中通入2 mol CO和2 mol SO₂ ， 发生反应2CO(g)＋SO₂(g) 2CO₂(g)＋S(s)。若反应进行到10 min时达平衡，测得CO₂的体积分数为0.5，则前16 min的平均反应速率v(CO)＝，该温度下反应化学平衡常数K＝。
5. （3） 利用“亚硫酸盐法”吸收工业废气中的SO₂。

   

   ①室温条件下，将工业废气通入(NH₄)₂SO₃溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图所示，b点溶液中n( )∶n( )＝。

   ②已知室温条件下，K_a1(H₂SO₃) =1.5×10^-2；K_a2(H₂SO₃) =1.0×10^-7；K_b(NH₃•H₂O) =1.8×10^-5。室温下，0.1mol•L^-1的(NH₄)₂SO₃溶液中离子浓度(不考虑OH^-)由大到小顺序为。

7. （4） 利用电解烧碱和食盐的混合液，使工业废气脱氮，原理如图。

   

   ①NO被阳极产生的氧化性物质氧化为 反应的离子方程式：。

   ②为使该电解装置能较长时间正常工作，保持两极电解质溶液导电能力相对稳定，该装置中应使用 离子交换膜(填“阴”或“阳”)。